化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡市公開課獲獎?wù)n件

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1頁第1頁化學(xué)反應(yīng)速率一 、定義及計算速率不用固體和純液體表示速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比比較反應(yīng)快慢時注意“相同物質(zhì)”、“相同單位”公式中濃度應(yīng)為濃度改變量第2頁第2頁D 第3頁第3頁D 第4頁第4頁二、反應(yīng)速率測定基本思緒一定期間內(nèi)，通過試驗測出反應(yīng)物或生成物一些性質(zhì)或顏色改變或濃度改變情況如：教材中測定鋅與硫酸反應(yīng)生成速率快慢能夠測相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣量、相同時間內(nèi)鋅粒改變量、相同時間內(nèi)反應(yīng)放熱多少等等第5頁第5頁三、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、內(nèi)因：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、外因（1）濃度增大反應(yīng)物或生成物濃度(固體和純液體除外)，加快反應(yīng)速率，反之，速率減慢（2）壓強(qiáng)

2、對于有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，反之，減慢反應(yīng)速率壓強(qiáng)對速率影響普通都轉(zhuǎn)為濃度改變對速率影響第6頁第6頁恒容： 充入氣體反應(yīng)物總體積不變反應(yīng)氣體濃度增大反應(yīng)速率增大充入惰性氣體各組分物質(zhì)量不變、體積不變原反應(yīng)各氣體濃度不變反應(yīng)速率不變恒壓：充入惰性氣體總壓不變、體積增大總體積增大原反應(yīng)各氣體濃度減小反應(yīng)速率減小其它情況下壓強(qiáng)改變與速率關(guān)系第7頁第7頁（3）溫度升高溫度，加快反應(yīng)速率，減少溫度，減慢反應(yīng)速率無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率都增大（4）催化劑加入（正）催化劑，同等倍數(shù)加快反應(yīng)速率（5）表面積增大表面積，加快反應(yīng)速率（6）其它原因影響光輻射、放射線輻射、超聲

3、波、強(qiáng)磁場、高速研磨等第8頁第8頁用試驗驗證以上結(jié)論(教材中演示試驗)1、用草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)驗證濃度對速率影響2、用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)驗證溫度對速率影響3、用MnO2、FeCl3、CuSO4作過氧化氫分解催化劑驗證催化劑對速率影響4、用MnSO4作草酸與酸性高錳酸鉀催化劑驗證催化劑對速率影響5、用唾液、稀硫酸作淀粉分解催化劑驗證催化劑對速率影響第9頁第9頁用有效碰撞理論解釋以上結(jié)論濃度和壓強(qiáng)增大，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多（但活化分子百分?jǐn)?shù)不變），有效碰撞次數(shù)增多，速率加快溫度升高或加入催化劑使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞次數(shù)增多，速率加快第10頁第10頁例1、對于反

4、應(yīng)2SO2(g)O2(g ) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率辦法是 ()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D減少體系溫度A2、一定溫度下，反應(yīng)N2O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列辦法不改改變學(xué)反應(yīng)速率是 ( )A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入HeC第11頁第11頁“三行式”法在化學(xué)反應(yīng)速率中計算 第12頁第12頁C 第13頁第13頁相等 質(zhì)量或濃度 反應(yīng)物 生成物 逆 第14頁第14頁減小 減小 增大 增大 相等 保持不變 第15頁第15頁正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 質(zhì)量（或濃度）第16頁第16頁二、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志直接標(biāo)志各組分濃度不再改

5、變v正=v逆0如：3H2 + N2 2NH3 v正 = v(H2消耗)=v(N2消耗)=v(NH3生成)v(H2)正=v(H2)逆2v(H2)逆=3v(NH3)正斷開1molH-H同時，斷開2molN-H看方向，看數(shù)據(jù)第17頁第17頁間接標(biāo)志平衡前可變量不變，為平衡狀態(tài)平衡前不變量不變，不一定為平衡狀態(tài)第18頁第18頁A第19頁第19頁C 第20頁第20頁D 第21頁第21頁化學(xué)平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 K 第22頁第22頁越大 越大 溫度 第23頁第23頁第24頁第24頁第25頁第25頁C第26頁第26頁第27頁第27頁(1)若v正v逆，平衡向 方向移動；(2)若v正v逆，平衡向 方向移

6、動；(3)若v正v逆，平衡 。3、本質(zhì)：v正v逆正逆不移動第28頁第28頁第29頁第29頁2、影響平衡移動原因（1）濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆向移動下列均指在其它條件不變時影響結(jié)果第30頁第30頁（2）壓強(qiáng)（對有氣體參與反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小方向移動減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大方向移動第31頁第31頁（3）溫度升高溫度，平衡向吸熱方向移動減少溫度，平衡向放熱方向移動第32頁第32頁（4）催化劑加入催化劑，不改變平衡移動方向第33頁第33頁第34頁第34頁易錯點：1、平衡體系中氣體顏色改變與平衡移動關(guān)系2NO2

7、N2O4(1)加壓時，平衡向 方向移動，混合氣體顏色 。(2)減壓時，平衡向 方向移動，混合氣體顏色 。(3)起始壓強(qiáng)為P1，增大壓強(qiáng)瞬間壓強(qiáng)為P2，那么達(dá)到新平衡后混合氣體壓強(qiáng)為 。加壓時，平衡 移動，混合氣體顏色 ?？傊?（1）削弱并不消除（2）混合氣體顏色發(fā)生改變平衡不一定移動2、H2+I2 2HI第35頁第35頁2、反應(yīng)速率與平衡移動（1）平衡移動方向由v正和v逆相對大小決定（2）平衡移動影響反應(yīng)進(jìn)行程度，反應(yīng)速率影響達(dá)到平衡所用時間（3）反應(yīng)速率加快，就會縮短達(dá)到平衡時間第36頁第36頁五、化學(xué)平衡圖像見優(yōu)化探究P94考點2P102考點2第37頁第37頁第38頁第38頁六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率問題1、定義 3、平衡向正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大2、對于反應(yīng)A+B C+D，增長A 物質(zhì)量，B轉(zhuǎn)化率增