高中化學(xué)競賽知識(shí)點(diǎn)2021年

1、高中化學(xué)競賽知識(shí)點(diǎn)2021年高中化學(xué)競賽知識(shí)點(diǎn)2021年淑燕021年，歡迎查閱!高中化學(xué)競賽知識(shí)點(diǎn)甲烷的制取和性質(zhì)1.反響方程式CH3COONa+NaOH加熱-Na2CO3+CH42.為什么必須用無水醋酸鈉?水分危害此反響!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用怎樣?高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;CaO作用:1)能稀釋反響混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的枯燥.4.制取甲烷采取哪套裝置?反響裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何

2、在?此裝置還能夠制取哪些氣體?采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.5.實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.6.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?1)玻璃中鈉元素的影響;反響中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.乙烯的制取和性質(zhì)1.化學(xué)方程式C2H5OH濃H2SO4,170CH2=CH2+H2O2.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還能夠制備哪些氣體?分液漏

3、斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還能夠制Cl2、HCl、SO2等.3.預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?防止暴沸(防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))4.乙醇和濃硫酸混合,有時(shí)得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?這主要是由于未使溫度迅速升高到170所致.由于在140乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-濃H2SO4,140C2H5OC2H5+H2O5.溫度計(jì)的水銀球位置和作用怎樣?混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).6.濃H2SO4的作用?催化劑,脫水劑.7.反響后期,反響液有時(shí)會(huì)變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性

4、氣味的氣體是SO2.C+2H2SO4(濃)-加熱CO2+2SO2+2H2O乙炔的制取和性質(zhì)1.反響方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H22.此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器,為何?不能.由于1)CaC2吸水性強(qiáng),與水反響劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反響.2)反響放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反響生成的Ca(OH)2微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。3.能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制CaC2與水的反響.4.用飽和食鹽水代替水,這是為何?用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反響)5.簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花,其作用怎樣?防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.6.點(diǎn)燃純凈的

5、甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?甲烷淡藍(lán)色火焰;乙烯:亮堂火焰,有黑煙乙炔:亮堂的火焰,有濃煙.7.實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點(diǎn)燃,為何?乙炔與空氣(或O2)的.混合氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,這樣做可使采集到的乙炔氣純凈,防止點(diǎn)爆.8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比擬乙烯,是快還是慢,為何?乙炔慢,由于乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.高中化學(xué)公式一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(過量)=XeF22F2(過量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬)

6、2F2+2H2O=4HF+O22.復(fù)原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)3.(堿中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱濃)=5KCl+KClO3+3H2O高中化學(xué)必背知識(shí)1.使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測定;實(shí)驗(yàn)室

7、制乙烯;石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):溶解度的測定(要用溫度計(jì));銀鏡反響.酯的水解。3.玻璃棒的用處:攪拌;引流;引發(fā)反響:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反響;轉(zhuǎn)移固體;醼取溶液;粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等枯燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;6

8、.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或本身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法采集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.采集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再采集。12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再

9、點(diǎn)燃。14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17.焰色反響實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素能否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比