2021高中化學競賽-《元素化學》綜合練習3

1、 PAGE PAGE 7元素化學綜合練習3一、ASnCl2的乙醇溶液在CS2中加SB（含B元素ASnCl2的乙醇溶液在CS2中加SB（含B元素68.10%，N元素為29.76%）C（含S元素85.13%）C（含S元素82.07%）素69.60%。A進行如下反應：A、B、C、D的分子量范圍在150190之間，各元素含量都是質(zhì)量分數(shù)。試回答下列各問題：寫出A、B、C、D的化學式。寫出生成A的化學方程式。寫出AB的化學方程式。D與一種無色液體（該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電子體，但D與無色液體的幾何構型完全不同，試畫出D的最穩(wěn)定的Lewis結構式。并說明它是最穩(wěn)定Lewis結構式的

2、理由。（5）在D的最穩(wěn)定的Lewis結構式中，S原子的電子構型分別是多少？從電子構型看，D屬于哪一類化合物？二、A是一種鹽。它能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。請回答下列問題：寫出B、D、J、I的化學式：B ，D ，J ，I ；寫出反應的化學方程式，并注明反應條件： ；工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A，同時得到E，寫出此過程的化學方程式： 。三、高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為B族元素)，再經(jīng)

3、高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+，實驗證明：該物質(zhì)具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3。經(jīng)測定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？已知可用間接碘量法測出體系中Cu3 的質(zhì)量分數(shù)，該法涉及的化學反應有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等。現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至終點，消耗Na2S2O3 的體積

4、為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3 滴定至終點，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3 的質(zhì)量分數(shù)為多少？m值為多少？四、某晶體X是二價金屬硫酸鹽的結晶水合物，化學式可表示為ASO4nH2O（A為金屬元素，n為自然數(shù)）。取少量晶體X，加強熱至1000以上，得到紅色氧化物Y，總失重率為66.51%；再取2.137g晶體X，溶于水配成溶液，再加過量鐵粉，充分反應后（FeA2Fe2A），固體質(zhì)量增加0.077g。確定晶體X和氧化物Y，并給出推理步驟。五、六、七、八、九、參考答案（3）一、（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或S4(NH)

5、4、C：S5N2、D：S4N2（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24 NH4HS（2分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2（1分）此結構式中所有原子的形式電荷為零（1分）（5）上面三個S原子是8電子構型（1分），下面一個S原子是10電子構型（1分）。富電子化合物（1分）。二、Fe2O3 SO2 AgBr（每空1分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）三、四、X：CuSO43H2O；Y：Cu2O（各2分）推理一：由置換反應所給數(shù)值可列式：(A96.0718.02n)2.137 設氧化物為AOm/2（m為自然數(shù)），可列式：0.3349 由得9.295，根據(jù)m1，2討論，只有m1時才有合理金屬；再求出A、n。（共5分）推理二：先列式，根據(jù)n1，2討論，只有n3時才有合理金屬，確