化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案

1、化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目的1.通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解的學(xué)問。2.結(jié)合典型的例題和練習(xí)，把握pH的計(jì)算方法及電離平衡學(xué)問、水解平衡學(xué)問的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動(dòng)2.強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定教學(xué)難點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)，多元弱酸的電離平衡2.鹽類水解的本質(zhì)3.有關(guān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的計(jì)算教具預(yù)備投影儀教學(xué)方法總結(jié)、歸納、講練結(jié)合課時(shí)支配一課時(shí)教學(xué)過程引言電離平衡這一章的內(nèi)容與其次章化學(xué)平衡的學(xué)問親密相關(guān)，而且本章內(nèi)容節(jié)與節(jié)之間也聯(lián)系緊密，是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，為學(xué)好

2、這一章的內(nèi)容，我們這節(jié)課對(duì)本章進(jìn)行復(fù)習(xí)和回顧。板書第三章 復(fù)習(xí)課敘述本章一共四節(jié)內(nèi)容，我們先來復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容。板書一、電離平衡師什么樣的物質(zhì)才存在電離平衡？生弱電解質(zhì)。師那么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何區(qū)分和聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們填寫下表：投影板書1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較同學(xué)活動(dòng)：讓一個(gè)同學(xué)把結(jié)果填在膠片上投影顯示結(jié)果師下面請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)題：投影1.下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A.H3PO4 B.NH3C.KOH D.C2H5OH2.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B.在溶液里，導(dǎo)電力量強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電力量弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.

3、同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電力量也不相同。D.純潔的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3.下列電離方程式書寫正確的是（ ）A.CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+B.BaSO4 Ba2+SO C.H2CO3 2H+CO D.FeCl3=Fe3+3Cl答案：1.A 2.B 3.AD師那么弱電解質(zhì)的電離平衡與其次章所學(xué)的化學(xué)平衡有什么聯(lián)系呢？下面我們復(fù)習(xí)一下弱電解質(zhì)的電離平衡。板書2.弱電解質(zhì)的電離平衡說明以下同學(xué)回答時(shí)老師板書問什么叫電離平衡？生在肯定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。師與化學(xué)平衡有何共同之處？生都

4、是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件轉(zhuǎn)變平衡可以發(fā)生移動(dòng)。師哪些條件的轉(zhuǎn)變可引起電離平衡移動(dòng)？生濃度、溫度師溫度上升，電離平衡如何移動(dòng)？生正向移動(dòng)。師請(qǐng)同學(xué)們看下面這道題。投影4.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡H2S H+HS HS H+S2，且知K1K2，實(shí)行下列哪種措施后，既可增大c(S2)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)？（ ）A.加NaOH B.通入H2S氣體C.降溫 D.加入Na2S晶體分析投影，并由同學(xué)填寫：答案：D師弱電解質(zhì)電離程度的大小如何衡量？生用電離平衡常數(shù)師電離平衡常數(shù)的大小由哪些因素打算？生電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和溫度的凹凸。師多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數(shù)有何關(guān)系？生一級(jí)電

5、離大于二級(jí)電離大于三級(jí)電離。板書內(nèi)容過渡水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的移動(dòng)，可以引起溶液酸堿性的轉(zhuǎn)變，下面我們復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH。板書二、水的電離和溶液的pH1.水的電離師水電離出的H+和OH濃度有何關(guān)系？生相等。師什么叫水的離子積常數(shù)？常溫下水的離子積是多少？同學(xué)回答，老師板書水的離子積Kw=c(H+)c(OH)（25時(shí)，Kw=11014）師影響水的電離平衡的因素有哪些？生溫度、酸、堿、可水解的鹽。師溫度上升，水的電離平衡如何移動(dòng)？水的離子積是否轉(zhuǎn)變？生水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大。師在水中加酸、堿或可水解的鹽時(shí)，水的電離平衡如何移動(dòng)？水電離出的H+和OH濃度還是否相等？水的

6、離子積是否轉(zhuǎn)變？同學(xué)在回答上述問題時(shí)，老師板書師在酸性或堿性的溶液中，H+和OH濃度有什么關(guān)系？同學(xué)回答，老師板書2.溶液的酸堿性和pH：師溶液的酸堿性除可用H+和OH濃度的相對(duì)大小表示以外，還可以用什么的大小表示？生pH師溶液的pH如何計(jì)算？生H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。師25時(shí)，溶液的pH與酸堿性有何關(guān)系？同學(xué)回答，老師接上板書師請(qǐng)同學(xué)們做以下幾道練習(xí)題：投影1.在不同溫度下，水的離子積K25=11014 K35=2.11014，下列敘述正確的是（ ）A.pH隨溫度的上升而增大B.在35時(shí)，c(H+)c(OH)C.水在25時(shí)，電離程度大D.水的電離是吸熱的2. 重水（D2O）的離子積為1.61015

7、，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（ ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2D.在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.03.要使10 mL 0.05 molL1的硫酸溶液pH變?yōu)?，應(yīng)采納的方法是（ ）A.加水稀釋至1000 mLB.加入10 mL 0.1 molL1的氨水C.加入100 mL 0.005 molL1的Ba(OH)2溶液D.加入100 mL

8、0.05 molL1的NaOH溶液答案：1.D 2.CD 3.C過渡不同的鹽對(duì)水的電離平衡的影響是否相同呢？生不相同。師鹽對(duì)水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關(guān)呢？下面我們復(fù)習(xí)第三個(gè)問題。板書三、鹽類的水解師鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？板書1.實(shí)質(zhì)生鹽電離出的離子與H2O電離出的H+或OH結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離。師鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H2O電離出的離子結(jié)合？生不能。師也就是說鹽的水解程度一般來說是微弱的，但也有少數(shù)鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽離子和陰離子都水解，相互促進(jìn)。如Al2S3、CH3COONH4。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規(guī)律

9、？板書2.規(guī)律生誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。老師補(bǔ)充并板書誰弱誰水解，兩弱劇水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱詳細(xì)定。師水解程度的大小由哪些因素打算？板書3.影響因素生鹽水解生成的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱、濃度、溫度。師這些因素對(duì)鹽的水解程度的影響有何規(guī)律？生酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。敘述鹽類水解的學(xué)問在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解學(xué)問，鹽的水解也是?？嫉膶W(xué)問點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們做下列練習(xí)題：投影1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（ ）A.黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色 D.橙色不變2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶

10、液呈弱堿性，今有下列幾種說法，其中錯(cuò)誤的是（ ）相同物質(zhì)的量濃度的AOH和H2B，前者的電離程度大于后者。H2B不是強(qiáng)酸。 HB的電離程度大于HB的水解程度。該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB HB=H+B2A. B.C. D.3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3答案：1.A 2.B 3.B敘述本章最終一個(gè)問題就是中和滴定。板書四、酸堿中和滴定1.原理師酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？同學(xué)回答，老師板書：cAVA=cBVB

11、師為了使試驗(yàn)結(jié)果精確，都需要選用哪些儀器？生酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾。板書2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。師那么操作過程中應(yīng)留意什么問題呢？下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀下面一段話，說出其中有幾處錯(cuò)誤。板書3.操作步驟投影某同學(xué)中和滴定過程如下：取一支堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；馬上加入待測(cè)NaOH溶液；記錄液面刻度；用酸式滴定管放出肯定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的干凈錐形瓶中；加入適量蒸餾水；加入酚酞試液2滴；滴定時(shí)，邊滴邊振蕩；眼睛凝視滴定管內(nèi)液面變化；11滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL

12、。分析裝待測(cè)NaOH溶液的滴定管應(yīng)用該待測(cè)液潤(rùn)洗23次。滴定時(shí)，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。11溶液由無色變成粉紅色應(yīng)半分鐘內(nèi)不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。小結(jié)這節(jié)課我們僅僅是復(fù)習(xí)了本章的主要學(xué)問，那么這些學(xué)問在解題中能否敏捷應(yīng)用，還得靠大家自己多練習(xí)。布置作業(yè)復(fù)習(xí)題一、二、三、四、五板書設(shè)計(jì)第三章 復(fù)習(xí)課一、電離平衡1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較2.弱電解質(zhì)的電離平衡二、水的電離和溶液的pH三、鹽類的水解1.實(shí)質(zhì)2.規(guī)律：誰弱誰水解，兩弱劇水解。誰強(qiáng)顯誰性，兩弱詳細(xì)定。3.影響因素四、酸堿中和滴定1.原理2.主要儀器：滴定管、錐形瓶3.操作步驟教學(xué)說明按要求本章復(fù)習(xí)課為一課時(shí)，這就要求在教學(xué)中，必需把握本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，嚴(yán)格依據(jù)大綱要求，不隨便拓寬和加深。在教學(xué)中，可采納老師引導(dǎo)同學(xué)回顧主要學(xué)問，并協(xié)作典型例題和練習(xí)的方法來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，使同學(xué)對(duì)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)學(xué)問加深理解?？键c(diǎn)分析1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比