化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案

1、化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目的1.通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解的學(xué)問。2.結(jié)合典型的例題和練習(xí)，把握pH的計(jì)算方法及電離平衡學(xué)問、水解平衡學(xué)問的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動(dòng)2.強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定教學(xué)難點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)，多元弱酸的電離平衡2.鹽類水解的本質(zhì)3.有關(guān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的計(jì)算教具預(yù)備投影儀教學(xué)方法總結(jié)、歸納、講練結(jié)合課時(shí)支配一課時(shí)教學(xué)過程引言電離平衡這一章的內(nèi)容與其次章化學(xué)平衡的學(xué)問親密相關(guān)，而且本章內(nèi)容節(jié)與節(jié)之間也聯(lián)系緊密，是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，為學(xué)好

2、這一章的內(nèi)容，我們這節(jié)課對本章進(jìn)行復(fù)習(xí)和回顧。板書第三章 復(fù)習(xí)課敘述本章一共四節(jié)內(nèi)容，我們先來復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容。板書一、電離平衡師什么樣的物質(zhì)才存在電離平衡？生弱電解質(zhì)。師那么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何區(qū)分和聯(lián)系呢？請同學(xué)們填寫下表：投影板書1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較同學(xué)活動(dòng)：讓一個(gè)同學(xué)把結(jié)果填在膠片上投影顯示結(jié)果師下面請同學(xué)們做以下練習(xí)題：投影1.下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A.H3PO4 B.NH3C.KOH D.C2H5OH2.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B.在溶液里，導(dǎo)電力量強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電力量弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.

3、同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電力量也不相同。D.純潔的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3.下列電離方程式書寫正確的是（ ）A.CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+B.BaSO4 Ba2+SO C.H2CO3 2H+CO D.FeCl3=Fe3+3Cl答案：1.A 2.B 3.AD師那么弱電解質(zhì)的電離平衡與其次章所學(xué)的化學(xué)平衡有什么聯(lián)系呢？下面我們復(fù)習(xí)一下弱電解質(zhì)的電離平衡。板書2.弱電解質(zhì)的電離平衡說明以下同學(xué)回答時(shí)老師板書問什么叫電離平衡？生在肯定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。師與化學(xué)平衡有何共同之處？生都

4、是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件轉(zhuǎn)變平衡可以發(fā)生移動(dòng)。師哪些條件的轉(zhuǎn)變可引起電離平衡移動(dòng)？生濃度、溫度師溫度上升，電離平衡如何移動(dòng)？生正向移動(dòng)。師請同學(xué)們看下面這道題。投影4.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡H2S H+HS HS H+S2，且知K1K2，實(shí)行下列哪種措施后，既可增大c(S2)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)？（ ）A.加NaOH B.通入H2S氣體C.降溫 D.加入Na2S晶體分析投影，并由同學(xué)填寫：答案：D師弱電解質(zhì)電離程度的大小如何衡量？生用電離平衡常數(shù)師電離平衡常數(shù)的大小由哪些因素打算？生電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和溫度的凹凸。師多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數(shù)有何關(guān)系？生一級電

5、離大于二級電離大于三級電離。板書內(nèi)容過渡水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的移動(dòng)，可以引起溶液酸堿性的轉(zhuǎn)變，下面我們復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH。板書二、水的電離和溶液的pH1.水的電離師水電離出的H+和OH濃度有何關(guān)系？生相等。師什么叫水的離子積常數(shù)？常溫下水的離子積是多少？同學(xué)回答，老師板書水的離子積Kw=c(H+)c(OH)（25時(shí)，Kw=11014）師影響水的電離平衡的因素有哪些？生溫度、酸、堿、可水解的鹽。師溫度上升，水的電離平衡如何移動(dòng)？水的離子積是否轉(zhuǎn)變？生水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大。師在水中加酸、堿或可水解的鹽時(shí)，水的電離平衡如何移動(dòng)？水電離出的H+和OH濃度還是否相等？水的

6、離子積是否轉(zhuǎn)變？同學(xué)在回答上述問題時(shí)，老師板書師在酸性或堿性的溶液中，H+和OH濃度有什么關(guān)系？同學(xué)回答，老師板書2.溶液的酸堿性和pH：師溶液的酸堿性除可用H+和OH濃度的相對大小表示以外，還可以用什么的大小表示？生pH師溶液的pH如何計(jì)算？生H+濃度的負(fù)對數(shù)。師25時(shí)，溶液的pH與酸堿性有何關(guān)系？同學(xué)回答，老師接上板書師請同學(xué)們做以下幾道練習(xí)題：投影1.在不同溫度下，水的離子積K25=11014 K35=2.11014，下列敘述正確的是（ ）A.pH隨溫度的上升而增大B.在35時(shí)，c(H+)c(OH)C.水在25時(shí)，電離程度大D.水的電離是吸熱的2. 重水（D2O）的離子積為1.61015

7、，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（ ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2D.在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.03.要使10 mL 0.05 molL1的硫酸溶液pH變?yōu)?，應(yīng)采納的方法是（ ）A.加水稀釋至1000 mLB.加入10 mL 0.1 molL1的氨水C.加入100 mL 0.005 molL1的Ba(OH)2溶液D.加入100 mL

8、0.05 molL1的NaOH溶液答案：1.D 2.CD 3.C過渡不同的鹽對水的電離平衡的影響是否相同呢？生不相同。師鹽對水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關(guān)呢？下面我們復(fù)習(xí)第三個(gè)問題。板書三、鹽類的水解師鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？板書1.實(shí)質(zhì)生鹽電離出的離子與H2O電離出的H+或OH結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離。師鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H2O電離出的離子結(jié)合？生不能。師也就是說鹽的水解程度一般來說是微弱的，但也有少數(shù)鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽離子和陰離子都水解，相互促進(jìn)。如Al2S3、CH3COONH4。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規(guī)律

9、？板書2.規(guī)律生誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。老師補(bǔ)充并板書誰弱誰水解，兩弱劇水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱詳細(xì)定。師水解程度的大小由哪些因素打算？板書3.影響因素生鹽水解生成的酸或堿的相對強(qiáng)弱、濃度、溫度。師這些因素對鹽的水解程度的影響有何規(guī)律？生酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。敘述鹽類水解的學(xué)問在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解學(xué)問，鹽的水解也是?？嫉膶W(xué)問點(diǎn)，請同學(xué)們做下列練習(xí)題：投影1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（ ）A.黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色 D.橙色不變2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶

10、液呈弱堿性，今有下列幾種說法，其中錯(cuò)誤的是（ ）相同物質(zhì)的量濃度的AOH和H2B，前者的電離程度大于后者。H2B不是強(qiáng)酸。 HB的電離程度大于HB的水解程度。該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB HB=H+B2A. B.C. D.3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3答案：1.A 2.B 3.B敘述本章最終一個(gè)問題就是中和滴定。板書四、酸堿中和滴定1.原理師酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？同學(xué)回答，老師板書：cAVA=cBVB

11、師為了使試驗(yàn)結(jié)果精確，都需要選用哪些儀器？生酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。板書2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。師那么操作過程中應(yīng)留意什么問題呢？下面請同學(xué)們閱讀下面一段話，說出其中有幾處錯(cuò)誤。板書3.操作步驟投影某同學(xué)中和滴定過程如下：取一支堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；馬上加入待測NaOH溶液；記錄液面刻度；用酸式滴定管放出肯定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的干凈錐形瓶中；加入適量蒸餾水；加入酚酞試液2滴；滴定時(shí)，邊滴邊振蕩；眼睛凝視滴定管內(nèi)液面變化；11滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL

12、。分析裝待測NaOH溶液的滴定管應(yīng)用該待測液潤洗23次。滴定時(shí)，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。11溶液由無色變成粉紅色應(yīng)半分鐘內(nèi)不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。小結(jié)這節(jié)課我們僅僅是復(fù)習(xí)了本章的主要學(xué)問，那么這些學(xué)問在解題中能否敏捷應(yīng)用，還得靠大家自己多練習(xí)。布置作業(yè)復(fù)習(xí)題一、二、三、四、五板書設(shè)計(jì)第三章 復(fù)習(xí)課一、電離平衡1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較2.弱電解質(zhì)的電離平衡二、水的電離和溶液的pH三、鹽類的水解1.實(shí)質(zhì)2.規(guī)律：誰弱誰水解，兩弱劇水解。誰強(qiáng)顯誰性，兩弱詳細(xì)定。3.影響因素四、酸堿中和滴定1.原理2.主要儀器：滴定管、錐形瓶3.操作步驟教學(xué)說明按要求本章復(fù)習(xí)課為一課時(shí)，這就要求在教學(xué)中，必需把握本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，嚴(yán)格依據(jù)大綱要求，不隨便拓寬和加深。在教學(xué)中，可采納老師引導(dǎo)同學(xué)回顧主要學(xué)問，并協(xié)作典型例題和練習(xí)的方法來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，使同學(xué)對本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)學(xué)問加深理解?？键c(diǎn)分析1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比