鐵高中化學的知識點

1、 鐵高中化學的知識點 學問有兩種，其一是我們自己精通的問題;其二是我們知道在哪里找到關于某問題的學問。下面我給大家共享一些鐵高中化學的學問，盼望能夠關心大家，歡迎閱讀! 鐵高中化學的學問1 一、鐵 1.鐵與水蒸氣的反應： 3Fe+4H2O(g)=()Fe3O4+4H2 2.鐵與氯氣、鹽酸反應：產(chǎn)物分別為FeCl2 、FeCl3。 二、氧化物 1.鐵的氧化物成分： 廢鐵屑的主要成分Fe2O3; 鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O; 黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4; 紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。 鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣

2、反應的產(chǎn)物都是Fe3O4。 以上學問，往往簡單消失在推斷題和試驗題中。 三、氫氧化物 1.試驗室制備Fe(OH)2 ： 現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀。 為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，實行的防護（措施）：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氫氧化鐵膠體的制備，試驗操作要點： 先煮沸， 加入飽和的FeCl3溶液， 再煮沸至紅褐色， 停止加熱。 對應的離子方程式： Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 留意：一，要用等號

3、，二，標明膠體而不是沉淀，三，加熱。 鐵高中化學的學問2 鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗： (1)Fe2+： 一是堿液法：先生成白色沉淀，又快速轉變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，消失血紅色。 (留意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色) (2)Fe3+： 一堿液法：加入堿液，消失紅褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液，消失血紅色，離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物) 2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制： 因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯乃嶂校缓蠹铀疀_稀到指定的

4、濃度。(留意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液： 一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應式設計成原電池，考查原電池原理的應用。 4.離子共存： 不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-); 不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。 5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑： 原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.。 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜： 原理是利用Fe

5、3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。 一般操作（方法）是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準)，目的是調(diào)整溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。 高中（化學（學習方法） 1、常常記錄考點 高中化學雖然內(nèi)容多又雜，但是常?？嫉囊簿湍菐追N形式，而且考點基本都是平常學習過程中老師常提到的。所以高中生在上課的時候肯定要留意聽，把老師說的重點內(nèi)容、考點都自己記錄一下，下課學習的時候抓住重點內(nèi)容學，考試之前把考點作為復習的重點，這樣一來，學習的目標就

6、比較明確，學習效率也會高。 2、巧記化學方程式 化學方程式在高中階段的化學學習中特別重要，所以高中生在學習的過程中肯定要注意化學方程式的把握。 由于化學方程式比較多，逐個來記的話比較難記住，也簡單記混，所以同學們記的時候要留意方法。就拿堿金屬物質(zhì)之間的轉化來說，可以一邊記一邊畫關系圖，記憶的同時也更深層次的理解。 3、做題要留意（總結） 做題的主要目的是鞏固所學學問，嫻熟運用學問點。在做題的過程中，難免會有一些思索的誤區(qū)或者失誤，所以每隔一段時間都要對自己做過的題進行總結，看自己哪些地方有待改進、哪些地方簡單出錯，同時也總結一下這部分學問的高頻考點是什么，這樣一來學習和考前復習的目標就會更加明確。 鐵高中化學的學問點相關（文章）： 高中化學學問點歸納小總結 高中化學重要學問點