精品解析浙江省玉環(huán)縣瀘浦鎮(zhèn)初級中學(xué)20192020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省玉環(huán)縣瀘浦鎮(zhèn)初級中學(xué)20192020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省玉環(huán)縣瀘浦鎮(zhèn)初級中學(xué)2018-2019學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）一、選擇題（共15題，共60分）（共15題；共60分）1.生活處處是科學(xué)，在下列變化中屬于物理變化的是()A.?天然氣燃燒?B.?銅器銹蝕C.?風(fēng)力發(fā)電?D.?葡萄釀酒2.堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A.?Na2CO3?B.?CaO?C.?NH4OH?D.?Cu2(OH)2

2、CO33.化學(xué)實驗操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實驗操作符合規(guī)范的是(?)A.?測溶液的pH?B.?稀釋濃硫酸C.?加熱液體?D.?取用液體試劑4.下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是()?A.?Na2CO3：調(diào)味?B.?熟石灰：改良酸性土壤C.?稀鹽酸：除鐵銹?D.?pH試紙：測定溶液的酸堿度5.芋艿(俗稱毛艿)是一種常見的食品。新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的液汁，液汁內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是(?)A.?食醋?B.?料酒?C.?純堿?D.?食鹽水6.如圖所示，在試管和小氣球中分別盛有一種液體和一種固體物質(zhì)，將氣球中的固體物質(zhì)小心地倒入試

3、管中，可觀察到氣球逐漸脹大，下列各組中不能達到上述要求的是()A.?氧化鈣和水?B.?雞蛋殼和白醋?C.?氯化鈉和水?D.?鋅粒和稀硫酸7.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵的溶液中，能生成紅褐色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，該反應(yīng)屬于()A.?化合反應(yīng)?B.?分解反應(yīng)?C.?置換反應(yīng)?D.?復(fù)分解反應(yīng)8.m克20%的鹽酸和m克20%的氫氧化鈉溶液混合后滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.?紫色?B.?紅色?C.?藍色?D.?無法判斷9.粗心的小輝在做完實驗后，將下列物質(zhì)敞口放置，一段時間后，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是()A.?固體氫氧化鈉?B.?濃鹽酸?C.?

4、濃硫酸?D.?食鹽10.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()A.?、?、?B.?、?、?、C.?、Na+?D.?、Cl、OH、K+11.某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。下列各種藥品組合中，他應(yīng)選用(?)A.?氫氧化鈉固體和水?B.?稀硫酸和碳酸鈉粉末C.?稀鹽酸和銅粉?D.?氯化鈉固體和硝酸銀溶液12.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.?酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7B.?向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。所以凡是加入硝酸鋇溶液有上述現(xiàn)象的一定是硫酸鹽溶液C.?堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液D.?

5、中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)13.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（?）A.?B.?C.?D.?14.現(xiàn)有4種試劑：紫色石蕊試液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（?）A.?B.?C.?D.?15.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝

6、酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有(?)A.?Na+、?B.?Cu2+、C.?Cl-、?D.?Na+、Ba2+、Cl-二、填空題（共8題，共40分）（共8題；共40分）16.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。17.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與

7、堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_（填“酸”或“堿”“鹽”）。（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_（填化學(xué)符號）。18.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖中的現(xiàn)象是：_。（2）寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式_。19.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們既有相似之處，又有不同之點。（1）它們水溶液的pH都_7（填“”、“=”或“”）；（2）打開分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_的試劑瓶。20.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔

8、術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_（選填“能”或“不能”），理由是_。21.有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進行檢測。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣味的氣體。（1）該氣體為_（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組

9、成是_。22.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進行如圖實驗：（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）按該加入試劑的順序，不能驗證所有的物質(zhì)，原因是_，改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，就能驗證所有物質(zhì)的有無，則這三種試劑滴加的順序依次為_（填寫序號）。23.采用“雙堿法”使煙氣（含SO2）脫硫，是我國目前環(huán)保領(lǐng)域，經(jīng)濟、實用、高效的一種方法。其脫硫（除去煙氣中的二氧化硫）的工業(yè)流程如下，試回答：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水。NaOH溶液噴灑成霧狀來吸收SO2的好處

10、是_。（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）“雙堿法”中的雙堿分別是_。三、實驗探究題（共4題，共45分）（共4題；共41分）24.如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答：（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前，混合后質(zhì)量均為m?后）（1）你認為甲組能否驗證質(zhì)量守恒定律，_（填“能”或“否”）。（2）乙組物質(zhì)混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認為實驗成功，甲組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是_。25.許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實發(fā)生了。例如以下三個實驗：（1）

11、實驗甲中的NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗_（填“乙”或“丙”）。（3）證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的另一種試劑是_。（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑是（用化學(xué)式來表示）_。26.在一次科學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象第16滴產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液第79滴產(chǎn)生藍色沉淀，且

12、沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實驗中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識判斷藍色沉淀是Cu(OH)2，藍色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進行如下探究。【查閱資料】.Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，7080時可分解生成CuO和水.?酮酸鈉Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮藍色【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu(OH)2發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是_同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許Cu(OH)2可溶于足量水中。猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色【實驗探究】為驗證猜想，同學(xué)們用Cu(OH)2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計如下

13、實驗。請你填寫表中的空格。實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩_猜想一錯誤_猜想二正確【結(jié)論與反思】根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu(OH)2?在NaOH?溶液中溶解反應(yīng)生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。根據(jù)實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。27.在老師指導(dǎo)下，小科做了如下實驗：點燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分

14、是什么，于是進行了如下探究【提出問題】白色固體的成分是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉；假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設(shè)三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物?！具M行實驗】步驟1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過濾，得到濾液；步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認為通過該實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是_。步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是_。步驟4：取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中

15、滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。則假設(shè)_成立。四、解答題（共7題，共55分）（共7題；共55分）28.某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示八個實驗。（1）實驗中觀察到有沉淀產(chǎn)生的試管是_。（填試管序號）（2）若實驗后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。（3）若實驗后某試管的底部有白色固體，且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗后某試管中得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，由此推斷，這支試管可能是_。29.在九年級上冊教材中有一個“氫氧

16、化鈉溶液與酸反應(yīng)”的活動（如圖）：在盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加一滴酚酞試液，向試管里逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。（1）要確定最后得到的溶液的酸堿度，最簡單的做法是_。（2）下列哪些做法跟利用酚酞來幫助判斷酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)是一樣的?。A.用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹。B.用吸引大頭針的數(shù)量比較電磁鐵的磁性強弱。C.滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉。D.研究光的傳播時，引入光線。（3）課后小李同學(xué)提出疑問：上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，是酚酞與稀鹽酸反應(yīng)被消耗，還是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗？請你利用實驗中現(xiàn)有的藥品，

17、補充一個實驗加以證明是什么物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)_。30.小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其它鹽類。他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3?CaO+CO2），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。寫出C裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_。B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的_性。（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是_。31.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置

18、測定其中碳酸鈣的含量。在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。先打開止水夾，再打開分液斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是_。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到_，說明裝置氣密性良好。（3）下列情況會致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是?（可多選）。

19、A.海螵蛸中滴加鹽酸過量B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出32.最強大腦：我們知道氫氧化鈉溶液有較強的腐蝕性?，F(xiàn)有一盛有少量氫氧化鈉溶液的平底淺盤，盤底上有一塊硬幣浸在溶液中。要求手不接觸溶液、不得傾斜淺盤，不改變淺盤的位置和形狀，將硬幣用手拿出（硬幣表面少量的殘液可忽略）。于是小科設(shè)計了如圖所示的器材（燒杯、蠟燭）進行挑戰(zhàn)，結(jié)果挑戰(zhàn)成功。請你用科學(xué)知識解釋小科用這套裝置挑戰(zhàn)成功的原理。33.將NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl2的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：（1）氫氧化

20、鈉先與混合溶液中的_反應(yīng)，（寫化學(xué)式）；（2）與CuCl2反應(yīng)所消耗溶液的質(zhì)量為_克；（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。34.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_（選填序號）。A酒精燈、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、燒杯?C酒精燈、試管、玻璃棒（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_。

21、（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（除不盡，保留兩位小數(shù)）。（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案解析部分一、選擇題（共15題，共60分）1.【答案】C【考點】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成?！窘獯稹刻烊粴馊紵~器銹蝕、葡萄釀酒都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，風(fēng)力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故答案為

22、：C。2.【答案】C【考點】酸、堿的概念【解析】【分析】根據(jù)堿的定義分析?！窘獯稹繅A是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故答案為：C。3.【答案】B【考點】實驗操作注意事項的探究【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作的基本規(guī)范判斷即可?！窘獯稹緼.測定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，而不能將pH試紙伸入待測溶液中，故A錯誤；B.濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，液體

23、體積不能超過試管容積的，且要不時地來回移動試管，圖中所示裝入的液體太多，故C錯誤；D.利用膠頭滴管取用液體試劑時，膠頭滴管不能平放或倒置，以免液體流入膠囊，故D錯誤。故選B。4.【答案】A【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉的用途分析；根據(jù)氫氧化鈣的用途分析；根據(jù)鹽酸的用途分析；根據(jù)酸堿度的測定方法分析?！窘獯稹緼.碳酸鈉是純堿，不能調(diào)味，常用于調(diào)味的是氯化鈉，符合題意；B.常用熟石灰改良酸性土壤，不符合題意；C.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，所以可用鹽酸除鐵銹，不符合題意；D.溶液的酸堿度可用pH試紙測定，不符合題意；故答案為：A。5.【答案】A【考點】酸與堿的

24、反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)分析?！窘獯稹啃迈r芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的液汁，液汁內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角甙，沾上它會奇癢難忍，酸堿可以發(fā)生反應(yīng)，食醋為酸，所以止癢效果最好；故答案為：A。6.【答案】C【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)放熱、碳酸鹽與酸反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體分析；根據(jù)試管內(nèi)壓強變大的方法可以是升高溫度或增加氣體分析。【解答】A.氧化鈣和水反應(yīng)放熱，會使試管內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大，不符合題意；B.雞蛋殼和白醋反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，會使試管內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大，不符合題意；C.氯化鈉和水不能反應(yīng)，也沒有溫度的變化，所以不

25、能使氣球變大，符合題意；D.鋅和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，會使試管內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大，不符合題意；故答案為：C。7.【答案】D【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析?！窘獯稹坑伤o方程式可知，該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：D。8.【答案】B【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸等質(zhì)量混合鹽酸有剩余分析。根據(jù)石蕊遇酸溶液變紅分析?！窘獯稹坑蓺溲趸c與鹽酸反應(yīng)的方程式可知，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5，m克20%的鹽酸和m克20%的氫氧化鈉溶液混合后鹽酸會有剩余，所以加入石蕊后溶液

26、會呈紅色；故答案為：B。9.【答案】A【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)分析?！窘獯稹緼.固體氫氧化鈉能吸水且能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)質(zhì)量增加，符合題意；B.濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量減小，不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加，不符合題意；D.食鹽敞口放置質(zhì)量不變，不符合題意；故答案為：A。10.【答案】C【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】如果沒有離子生成水、氣體或沉淀，那么它們就能共存?！窘獯稹縫H=2的溶液呈酸性，即其中有大量的H+。A.與H+生成水，因此它們不能共存，故A不合題意；B.?與H+生

27、成水和二氧化碳氣體，因此它們不能共存，故B不合題意；C.?、?、?、?和H+，它們之間不生成水、氣體或沉淀，因此它們能共存，故C符合題意；D.?與OH反應(yīng)生成氨氣和水，因此它們不能共存，故D不合題意。故選C。11.【答案】D【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）驗證質(zhì)量守恒定律必須注意：放入的物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果有氣體產(chǎn)生，那么必須使用封閉的反應(yīng)容器?！窘獯稹緼.氫氧化鈉不能和水反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故A不合題意；B.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳會逸出裝置，使左邊的質(zhì)量減

28、少，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不合題意；C.稀鹽酸和銅不能反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C不合題意；D.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，不生成氣體，可以用于驗證質(zhì)量守恒定律，故D符合題意。故選D。12.【答案】A【考點】實驗探究的其他思想方法【解析】【分析】根據(jù)酸性溶液pH小于7分析；根據(jù)碳酸根離子和硫酸根離子都能與硝酸鋇產(chǎn)生沉淀分析；根據(jù)堿性溶液不一定是堿溶液分析；根據(jù)中和反應(yīng)定義分析?！窘獯稹緼.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合題意；B.碳酸鈉與硝酸鋇溶液也能產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；C.顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，

29、但屬于鹽，不符合題意；D.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)，不符合題意；故答案為：A。13.【答案】B【考點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鈉溶液是堿溶液pH7，稀鹽酸是酸pH7，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當(dāng)Q點時兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH7，據(jù)此解答；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與水蒸氣結(jié)合成小液滴，看似白霧?！窘獯稹浚?）硫酸和鹽酸的水溶液的pH都7，稀鹽酸是酸pH7，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當(dāng)Q點時兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH7，據(jù)此

30、解答；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與水蒸氣結(jié)合成小液滴，看似白霧?！窘獯稹浚?）硫酸和鹽酸的水溶液的pH都7；（2）打開分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶。20.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_（選填“能”或“不能”），理由是_?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉（

31、2）NaOHHCl=NaClH2O（3）不能；酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）酚酞在酸溶液中呈無色，在堿性溶液中顯紅色；（2）根據(jù)酸堿中和寫化學(xué)方程式，主要化學(xué)式和配平；（3）根據(jù)酚酞在酸性溶液中呈無色判斷【解答】（1）根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：NaOH+HClNaCl+H2O；（3）最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色。21.有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯

32、化鋇中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進行檢測。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣味的氣體。（1）該氣體為_（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是_?！敬鸢浮浚?）NH3（2）硫酸鉀、硝酸銨【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體；（2）硫酸鋇是一種不溶于酸和水的白色沉淀；硝酸銨與堿反應(yīng)可生成具有刺激性氣味的氨氣?！窘獯稹浚?）根據(jù)固體物質(zhì)的組成和加入的氫氧化鋇溶液可知，放出的氣體可能是硝酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成的氨氣；（2）由于硫酸鉀和氯化鋇會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而甲

33、同學(xué)得到的是無色溶液，因此溶液中硫酸鉀和氯化鋇肯定不能同時存在；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣味的氣體，這種氣體是氨氣，那么說明溶液中肯定含有硫酸鉀和硝酸銨。?22.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進行如圖實驗：（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）按該加入試劑的順序，不能驗證所有的物質(zhì)，原因是_，改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，就能驗證所有物質(zhì)的有無，則這三種試劑滴加的順序依次為_（填寫序號）?！敬鸢浮浚?）Na2CO3、Na2SO4；2HCl+Na2CO3=2NaCl

34、+CO2+H2O（2）若有NaOH，會被試劑中和，試劑不能檢出；【考點】物質(zhì)除雜或凈化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進行分析?！窘獯稹浚?）加入鹽酸產(chǎn)生氣體，只能是碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉；然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故還一定含有硫酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；（2）

35、氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，若含有氫氧化鈉，被試劑過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉；混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去。?因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時，碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應(yīng)分別產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說明二者都含有，因此三種試劑的滴加順序依次為：。23.采用“雙堿法”使煙氣（含SO2）脫硫，是我國目前環(huán)保領(lǐng)域，經(jīng)濟、實用、高效的一種方法。其脫硫（除去煙氣中的二氧化硫）的工業(yè)流程如下，試回答：（1）吸收塔中，用NaOH

36、溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水。NaOH溶液噴灑成霧狀來吸收SO2的好處是_。（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）“雙堿法”中的雙堿分別是_?！敬鸢浮浚?）增大與二氧化硫的接觸面積，從而加快吸收速度，充分吸收二氧化硫（2）Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)的速度和反應(yīng)的完全程度，因此將氫氧化鈉溶液噴灑成霧狀，有利于與二氧化硫的充分接觸，保證吸收速度和質(zhì)量；（2）在沉淀室中，亞硫酸與石灰乳反應(yīng)生成

37、亞硫酸鈣和水；（3）根據(jù)吸收塔和沉淀室中的信息判斷即可?！窘獯稹浚?）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）亞硫酸與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（3）根據(jù)題中信息可知，在吸收塔中噴入的是氫氧化鈉，在沉淀室中放入的是氫氧化鈣，因此雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）2和NaOH。?三、實驗探究題（共4題，共45分）（共4題；共41分）24.如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答：

38、（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前，混合后質(zhì)量均為m?后）（1）你認為甲組能否驗證質(zhì)量守恒定律，_（填“能”或“否”）。（2）乙組物質(zhì)混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認為實驗成功，甲組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是_?！敬鸢浮浚?）否（2）兩種藥品混合后沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律【考點】實驗方案設(shè)計與評價，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律的方法分析，驗證質(zhì)量守恒定律時一定要選擇化學(xué)變化，且有氣體參與的反應(yīng)要在密閉容器中才能進行。【解答】（1）甲組中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置敞口氣體會逸出，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律

39、；（2）乙組所用藥品不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律；故答案為：（1）否；（2）兩種藥品混合后沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律。25.許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實發(fā)生了。例如以下三個實驗：（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗_（填“乙”或“丙”）。（3）證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的另一種試劑是_。（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑

40、的情況下，加入的試劑是（用化學(xué)式來表示）_?！敬鸢浮浚?）紅色恰好消失（2）乙（3）氫氧化鈣（氫氧化鋇或氯化鈣，氯化鋇）（4）碳酸鈣【考點】實驗探究的其他思想方法，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色；（2）實驗乙中，將石蕊試液滴在水中顯紫色，通入二氧化碳氣體后生成碳酸，這時溶液先紅色，因此通過溶液酸堿性的改變說明反應(yīng)發(fā)生了；（3）碳酸鈉可以與可溶性鈣或鋇的化合物生成沉淀，從而證明有碳酸鈉產(chǎn)生，即?NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)；（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉為堿性溶液，能使酚酞試

41、液變紅；當(dāng)與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，酚酞試液顯無色，因此實驗甲中的NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進行，與之原理相同的是乙；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應(yīng)生成沉淀的方法，即氫氧化鈣或氯化鋇等；（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時應(yīng)該有明顯的現(xiàn)象且不能生成新的雜質(zhì)，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，即CaCO3。26.在一次科學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaO

42、H溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象第16滴產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液第79滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實驗中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識判斷藍色沉淀是Cu(OH)2，藍色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進行如下探究?！静殚嗁Y料】.Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，7080時可分解生成CuO和水.?酮酸鈉Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮藍色【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu(OH)2發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是_同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許Cu(OH)2可溶于

43、足量水中。猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色【實驗探究】為驗證猜想，同學(xué)們用Cu(OH)2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計如下實驗。請你填寫表中的空格。實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩_猜想一錯誤_猜想二正確【結(jié)論與反思】根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu(OH)2?在NaOH?溶液中溶解反應(yīng)生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。根據(jù)實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繗溲趸~分解的話應(yīng)生成黑色沉淀，而實際現(xiàn)象為沉淀消失，形成亮藍色溶液；藍色固體不溶于

44、水，形成渾濁液；將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩；氫氧化銅粉末迅速消失且形成藍色溶液；2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4；實驗中藍色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏究键c】實驗步驟的探究【解析】【分析】【猜想與討論】氫氧化銅分解產(chǎn)生的氧化銅為黑色粉末，但實驗中并沒有黑色粉末生成；【實驗探究】要證明猜想一錯誤，即氫氧化銅不能溶于水，那么實驗現(xiàn)象肯定是藍色沉淀不溶解；要驗證猜想2正確，就必須將它加入到氫氧化鈉的溶液中，觀察沉淀消失，溶液變成亮藍色；【結(jié)論與反思】（1）Cu(OH)2?與NaOH?溶液中反應(yīng)生成Na2Cu(OH)4，據(jù)此寫出化學(xué)方程式，注意配平；（2

45、）氫氧化銅在高溫下才能分解，因此一旦有黑色的氧化銅產(chǎn)生，說明溶液溫度升高了，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘獯稹俊静孪肱c討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解，其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是氫氧化銅分解生成黑色固體氧化銅，而振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液?！緦嶒炋骄俊繉⑸僭SCu（OH）2粉末加到?5mL蒸餾水中，充分振蕩，藍色固體不溶解，說明氫氧化銅不能溶于足量水中；將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩，溶液呈亮藍色，說明Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解?！窘Y(jié)論與反思】（1）Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解反應(yīng)生成Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)

46、方程式是：2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4。（2）根據(jù)實驗可知，飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏f明氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅。27.在老師指導(dǎo)下，小科做了如下實驗：點燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進行了如下探究【提出問題】白色固體的成分是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉；假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設(shè)三：

47、白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物?！具M行實驗】步驟1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過濾，得到濾液；步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認為通過該實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是_。步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是_。步驟4：取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。則假設(shè)_成立。【答案】碳酸鈉的水溶液也能使酚酞試液變紅；白色固體中有碳酸鈉；二【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】

48、（1）氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，它和碳酸鈉的溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，因此會產(chǎn)生氣泡；（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和二氧化碳氣體；將濾液滴入酚酞不變色，說明其中肯定沒有氫氧化鈉，因此白色固體中只能是碳酸鈉，即假設(shè)二正確。【解答】步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認為通過該實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是：碳酸鈉的水溶液也能使酚酞試液變紅；步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是：白色固體中有碳酸鈉；步驟4：取少量步驟

49、1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。則假設(shè)二成立。四、解答題（共7題，共55分）（共7題；共55分）28.某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示八個實驗。（1）實驗中觀察到有沉淀產(chǎn)生的試管是_。（填試管序號）（2）若實驗后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。（3）若實驗后某試管的底部有白色固體，且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗后某試管中得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液

50、，無明顯現(xiàn)象，由此推斷，這支試管可能是_?！敬鸢浮浚?）GH（2）鹽酸（或者硫酸，或硝酸）；無色酚酞（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）D【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)都能生成白色沉淀；（2）如果該試管為A，滴入稀鹽酸后石蕊試液顯紅色，再滴入堿類物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，紅色會消失，但是一旦堿類過量，溶液就會變成藍色而不是無色，不符合要求，所以肯定是試管E（3）反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生和氣體生成，說明濾液中必須含有碳酸根離子；（4）加入足量的Na2CO3溶液，無

51、明顯現(xiàn)象說明試管內(nèi)的物質(zhì)與碳酸鈉不反應(yīng)?！窘獯稹浚?）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；（2）在E試管中盛有無色酚酞試液，加入石灰水后，顯堿性，溶液變紅色，再向其中加入稀鹽酸，當(dāng)鹽酸把氫氧化鈣反應(yīng)掉后，顯酸性時，溶液變?yōu)闊o色；（3）實驗后某試管的底部有白色固體的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液

52、，無明顯現(xiàn)象說明試管內(nèi)的物質(zhì)與碳酸鈉不反應(yīng)，由此可知，這支試管可能是D。29.在九年級上冊教材中有一個“氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)”的活動（如圖）：在盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加一滴酚酞試液，向試管里逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。（1）要確定最后得到的溶液的酸堿度，最簡單的做法是_。（2）下列哪些做法跟利用酚酞來幫助判斷酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)是一樣的?。A.用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹。B.用吸引大頭針的數(shù)量比較電磁鐵的磁性強弱。C.滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉。D.研究光的傳播時，引入光線。（3）課后小李同學(xué)提出疑問：上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸以

53、后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，是酚酞與稀鹽酸反應(yīng)被消耗，還是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗？請你利用實驗中現(xiàn)有的藥品，補充一個實驗加以證明是什么物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)_?！敬鸢浮浚?）使用pH試紙（2）B,C（3）向上述剛好變?yōu)闊o色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）使用pH試紙是確定溶液酸堿度的最簡單方法；（2）根據(jù)科學(xué)探究中的轉(zhuǎn)化、類比、模型法，分析回答；（3）如果是氫氧化鈉被消耗，那么滴入幾滴氫氧化鈉溶液，這時應(yīng)該溶液變成藍色；如果溶液沒有變色，說明是酚酞遇稀鹽酸反應(yīng)?！窘獯稹浚?）測

54、定溶液的酸堿度，最簡單的方法是用pH試紙測定；（2）酸堿是否完全中和，用眼睛看不到，但借助酚酞顏色的變化可以間接知道，這種方法叫轉(zhuǎn)換法。A.用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹，利用類比法，故A不合題意；B.磁體周圍的磁性不能直接觀察，研究通電螺線管磁性強弱時，利用吸引大頭針的多少來判斷，采用的是轉(zhuǎn)換法，故B符合題意；C.葉片進行光合作用產(chǎn)生淀粉是不易察覺的。但淀粉遇到碘液可以變藍，利用碘液證實淀粉的形成，采用的是轉(zhuǎn)換法，故C符合題意；D.研究光的傳播時，引入光線，為模型法，故D不符合題意。故選BC。（3）課后小李同學(xué)提出疑問：上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o

55、色，是酚酞與稀鹽酸反應(yīng)被消耗，還是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗，補充實驗為：向上述剛好變?yōu)闊o色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)被消耗。30.小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其它鹽類。他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3?CaO+CO2），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。寫出C裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_。B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的_性

56、。（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是_?！敬鸢浮浚?）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；吸水（2）濃鹽酸具有很強揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會優(yōu)先與氫氧化鈣反應(yīng)，而且氫氧化鈣在常溫下溶解度非常小很容易被氯化氫消耗完【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）C裝置中的氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳的，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；濃硫酸具有吸水性；（2）濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體會與含量極少的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，進而不能再與二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。【解答】（1）C裝置中氫氧化鈉與二

57、氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的吸水性。（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是：濃鹽酸具有很強揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會優(yōu)先與氫氧化鈣反應(yīng)，而且氫氧化鈣在常溫下溶解度非常小很容易被氯化氫消耗完。31.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量。在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。先打開止水夾，再打開分液斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。

58、完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是_。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到_，說明裝置氣密性良好。（3）下列情況會致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是?（可多選）。A.海螵蛸中滴加鹽酸過量B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出【答案】（1）海螺蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應(yīng)，同時為人體提供

59、鈣元素（2）分液漏斗內(nèi)液面不再下降（3）C,D【考點】常見實驗操作，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是稀鹽酸，而海螵蛸的主要成分是碳酸鈣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此解答；（2）如果錐形瓶密閉良好，那么瓶內(nèi)被水封閉的空氣會支持住漏斗內(nèi)的水，使其不再液面下降；（3）只要能導(dǎo)致收集到的二氧化碳氣體質(zhì)量變小的，就會導(dǎo)致計算出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏小?！窘獯稹浚?）海螵蛸具有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，既能夠消耗過多的鹽酸，也能夠提供鈣元素；（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗

60、中加入適量水。打開分液漏斗的活塞。觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不再下降，說明裝置氣密性良好。（3）A.碳酸鈣的質(zhì)量只與產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量有關(guān)，與稀鹽酸的質(zhì)量無關(guān)，故A不合題意；B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出進入氫氧化鈉溶液中時，那么測得的二氧化碳的質(zhì)量會增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B不合題意；C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留，會導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計算結(jié)果偏小，故C符合題意；D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出，不能被氫氧化鈉溶液完全吸收，會導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏小，故D符合題意。故填CD。32.最強大腦：我們知道氫氧化鈉溶液有較強的腐蝕性。現(xiàn)有一盛有少