精品解析浙教版科學(xué)九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)（中等難度）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)（中等難度）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)（中等難度）一、單項選擇題1.（2021衢州）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中合理的是（ ）A. B.C. D.2.（2021溫州）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘伲芘c冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2+H2。該反應(yīng)屬于（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)

2、分解反應(yīng)3.（2021麗水）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是( )A. 蒸餾水 B. 稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 氫氧化鈉溶液4.（2021寧海模擬）小科按如圖流程進行實驗（假設(shè)每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象。由此實驗可知（ ）A. 濾渣中一定有銅和鐵B. 金屬的活動性順序：ZnFeCuC. 兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加D. 濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl25.（2021江干模擬）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某

3、科學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗，其中不必進行的實驗是（ ）A. B. C. D.6.（2021溫州模擬）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬，下列判斷合理的是（ ）A. 鐵、鎂 B. 鋅、鎂 C. 鋅、鐵 D. 鐵、鋅7.（2021樂清模擬）XSO4可溶于水，金屬x在金屬活動順序表中的位置如圖所示。則下列化學(xué)方程式錯誤的是( )A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu8.（2021鹿城模擬）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣

4、泛應(yīng)用。小明想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有實驗有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序正確的是（ ）A. 銅鎳鈀 B. 銅鈀鎳 C. 鎳鈀銅 D. 鎳銅鈀9.（2021浙江模擬）某小區(qū)放著如圖所示三只垃圾桶。下列家庭垃圾應(yīng)投入可回收垃圾桶的是（ ）A. 廢電池 B. 鋁制易拉罐 C. 剩飯 D. 過期藥品10.（2020九上越城期末）在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應(yīng)生成的，為了驗證猜想，他應(yīng)選擇以下哪幾個實驗進行驗證（ ）A. B. C. D. 11.（2021九下柯橋開學(xué)考）向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液

5、中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A. B.C. D.12.把足量的鐵粉分別投入到各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是( )A. Na2SO4和CuSO4 B. H2SO4 和 CuSO4C. HCl 和H2SO4 D. CuCl2 和 Cu(NO3)213.（2020九上上虞期末）線上學(xué)習(xí)，居家實驗。小明用三枚潔凈無銹的鐵釘，設(shè)計如上圖所示實驗，探究鐵生銹的條件。下列說法錯誤的是（ ）A. 乙試管中植物油的作用是隔絕空氣B. 只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡C. 乙丙兩支試管的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹需要水D. 實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結(jié)果1

6、4.（2021九下臺州開學(xué)考）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A. 圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B. 鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C. 鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完 D. 鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完15.（2020九上江北期末）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的 4 個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是( )A. 中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑B. 對比說明鐵生銹需要空氣C. 中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙D. 四個實驗中，生銹最快的是中的鐵釘16.（2020九上余杭

7、期末）在試管中加入一段純凈的鎂條，再加入硝酸銀溶液，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋了一層疏松的固體物質(zhì)；鎂條表面有明顯的氣泡。經(jīng)檢驗，疏松的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀，氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象，分析錯誤的是（ ）A. 鎂投入硝酸銀溶液中，只發(fā)生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgB. 鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣C. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀D. 根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強17.（2020九上西湖期末）小胡晴霞按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），中無明顯現(xiàn)象，中發(fā)現(xiàn)紅色固體析出，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（ ）A.

8、 由實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序B. 濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C. 兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加D. 濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg18.（2020九上西湖期末）某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列分析有科學(xué)道理的是（ ）A. 產(chǎn)生的氣體可能是CO2 B. CuSO4溶液呈堿性C. 溶液中可能含有氫離子 D. 若用銀粉替代鋅粒也會有同樣的現(xiàn)象19.（2020九上嘉興期末）如圖所示為人們總結(jié)出來的常見金屬的活動性順序，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）金屬活動性由強逐漸減

9、弱A. 常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕B. 排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來C. 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來D. 銅器時代早于鐵器時代，這與兩種金屬的活動性有一定關(guān)系二、實驗探究題20.（2020九上余杭期末）某化學(xué)小組向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和濾渣B?！咎岢鰡栴}】濾渣B的成分是什么？【做出猜想】濾渣B可能是：銀、銅和鋅；銀和銅；_?！緦嶒炋骄俊咳∩倭繛V渣B加入適量稀鹽酸，若無氣體產(chǎn)生，則濾渣B不可能是猜想_（選填、或）。該小組繼續(xù)實驗，使用不同種方法確定濾渣B是銀和銅，請寫出該小組使用的一種方法_。

10、21.（2020九上新昌月考）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2Na +2H2O=2Na0H+H2。【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會有銅生成。猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。【實驗及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實驗編號 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象 綠豆大小 稀溶液10ml 產(chǎn)生藍綠色沉淀 綠豆大小 濃溶

11、液10ml 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 豌豆大小 稀溶液10ml 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 豌豆大小 濃溶液10ml 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實驗結(jié)論】上述實驗中均未觀察到_色固體生成，由此判斷猜想一錯誤；實驗中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。（2）【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是_。由上述實驗可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有_.22.（2020九上蒼南期中）鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，具有良好的抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上達到防銹的目的。小明想利用實驗室的藥品和器材來比較鋁和鉻的金屬活動性強弱?！緦嶒炂鞑?/p>

12、及藥品】厚度相同的鋁片和鉻片（表面打磨過）、質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支試管若干、橡膠塞若干、相同氣球若干。( ( 溫馨提示：在金屬活動性強弱差別不大時，產(chǎn)生氣泡的快慢 難以區(qū)分) )。（1）實驗中使用的鋁片和鉻片表面均用砂紙事先打磨過，其目的是_。（2）小明利用相關(guān)實驗器材搭建了如右圖所示裝置，請你幫助他設(shè)計實驗步驟。建議：每組實驗中取用稀鹽酸 10ml；每組實驗取用金屬片 2 片；_。23.（2020九上西湖月考）鎂條在空氣中久置表面會變黑，某同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】

13、常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用如圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。編號 主要實驗操作 實驗現(xiàn)象1 先充滿用NaoH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸 鎂條始終無明顯變化2 鎂條始終無明顯變化3 先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2 鎂條始終無明顯變化4 先加入4mL飽和NaSO3溶液再充滿CO2 鎂條始終無明顯變化5 先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2 鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】（1）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論,在編號2組設(shè)計是實驗操作中加_

14、；（2）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_。（3）【反思與評價】該同學(xué)在猜想時,認為鎂條變黑與O2有關(guān)，與空氣另一主要成分無關(guān)，其理由是_。24.（2020九上溫嶺期中）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：觀察對象 現(xiàn)象干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待 U 形管內(nèi)充滿 O2 后，在導(dǎo)管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在導(dǎo)管a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟 2：一段時間后，觀察 U 形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表

15、所示。（1）步驟一中，檢查 U 形管內(nèi)是否已充滿 O2的方法是_。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2 ， 在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_。（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是_。三、填空題25.（2021嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有_。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是_。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）

16、1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有_。26.（2021浙江模擬）銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）.“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的 。（2）.用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 （填字母）。A. 曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況 B. 反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂C. 反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵

17、 D. 三份鹽酸均反應(yīng)完27.（2021九下金華月考）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖：已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O（1）過程中加入過量鋅粉的目的是_。（2）過程中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是_（填一種酸）。28.（2020九上拱墅期末）為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)；如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到中R絲表面出現(xiàn)氣泡，中R絲表面無明顯現(xiàn)象。

18、為相應(yīng)金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。（1）圖乙所示的中存在的陽離子是_（從 中選填）（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為_。29.（2020九上西湖月考）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：（1）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列六種方案，其中可行的是序號）。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中：將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中；將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應(yīng)，比較劇烈程度，將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中（2）在氯化銅和氯化亞鐵的

19、的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）30.（2020九上蒼南期中）不銹鋼產(chǎn)品在生活中應(yīng)用廣泛，不銹鋼中含有鐵、碳、硅和錳等元素。（1）不銹鋼產(chǎn)品不易銹蝕，其采用的防銹蝕的方法是_。（2）把鐵礦石煉成鋼鐵是一個復(fù)雜的過程，可以利用氫氣和鐵礦石在高溫下反應(yīng)來完成，主要的化學(xué)方程式如下： Fe2O3+3H22Fe+3H2O ，這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了氫氣具有_性。31.（2020九上慈溪月考）抗疫第一線的醫(yī)務(wù)工是人民心中最美英雄，圖中展示的是醫(yī)務(wù)人員的工作服，請回答下列問題:（1）利用鋁來制作口罩掛條，其中一個

20、原因是在空氣中鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_（2）小明欲驗證鐵、鋁的金屬活動性強弱，直接使用下列藥品組合不能達到目的的是_A.Al、Fe、H2SO4B.Al、FeSO4溶液C.Fe、Al、MgSO4溶液D.Fe、Al2（SO4）3溶液32.（2020九上衢州期中）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。（1）硬幣要求具備耐磨性好、抗腐蝕性好等優(yōu)點。2019年版5角硬幣的材質(zhì)就已換到鋼芯鍍鎳合金，它的硬度比純鐵_（填“大”或“小”）；（2）鐵鑄幣易銹蝕，小明取三枚相同已打磨過的鐵釘，設(shè)計了如圖實驗探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，觀察到A試管中鐵釘生銹，B、C試管中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分

21、析，可得出鐵生銹的外部條件是_；（3）為了防止鐵制品生銹，可采用的方法是_（寫出一 種即可）。33.（2020九上鎮(zhèn)海期中）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是_。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。34.（2020九上蘭溪期中）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應(yīng)。（1）判斷

22、C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為_.（2）結(jié)合所學(xué)知識，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是 .A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅四、解答題35.（2021嘉善模擬）科學(xué)課上老師演示了鋅與稀硫酸反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察實驗現(xiàn)象并對實驗后的溶液進行了探究，請回答下列問題。（1）實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是_。（2）同學(xué)們先用pH試紙測反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)pH試紙變紅；再向該溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。某同學(xué)認為剛開始產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是_。36.（2020寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物

23、與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）丙同學(xué)所得混合物中銅的質(zhì)量是_。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是_。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為_。（4）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）37.（2019九上杭州月考）小樂在網(wǎng)上發(fā)現(xiàn)了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負極上（有一定危險，請不要模仿），過了一會兒，“錫紙”中間部分燃燒起來.（1）“錫紙”燃燒揭秘：“錫紙”的中間狹窄的地方溫度最先升高，其能量轉(zhuǎn)化方式為_；

24、電池在工作時將_能轉(zhuǎn)化為電能.（2）“錫紙”成分揭秘：查閱資料：“錫紙”是錫箔或者鋁箔和紙粘合而成.實驗探究：取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出.實驗分析：通過上述實驗現(xiàn)象，可判斷“錫紙”是_（“錫”或“鋁”）箔和紙粘合而成；實驗中打磨“錫紙”的目的是_；下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實驗的是_（選填字母）.A.硝酸銀 B.稀鹽酸 C.硫酸亞鐵 D.氯化鎂38.（2019蒼南模擬）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，鋅與稀

25、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。計算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))39.（2018九上慈溪期末）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識后，做了以下設(shè)計和實驗。（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，他她設(shè)計了四個方案，其中你認為不可行的是_。反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag發(fā)生在方案_中。A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀鹽酸（2）

26、將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4 ， 混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有_；濾液中的溶質(zhì)是_。五、綜合說理題40.（2018九上三門期中）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請用所學(xué)過的知識解釋從a點到d點溶液質(zhì)量變化的原因。答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)，只能說明它們的活動性比銀強，但是不能判

27、斷鋅和銅活動性的大小，故A錯誤；B.銀和硫酸鋅不反應(yīng)，則鋅的活動性大于銀；銅和硝酸銀反應(yīng)，則活動性銅大于銀，但是無法比較鋅和銅的活動性大小，故B錯誤；C.銀和銅都不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較二者的活動性大小，故C錯誤；D.鋅和硫酸銅反應(yīng)，則鋅的活動性大于銅；銅和硝酸銀反應(yīng)，則銅的活動性大于銀，那么三種的金屬活動性強弱：鋅銅銀，故D正確。故選D。2.【答案】 C【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析。【解答】由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C正確；故選C。3.【答案】 B【考點

28、】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鐵與銅不能與水、硫酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，不能比較活動性強弱，但能用加稀硫酸來比較分析。【解答】A、鐵銅都不能與水反應(yīng)，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；B、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以比較鐵的活動性大于銅，符合題意；C、鐵和銅都不能與硫酸鈉反應(yīng)，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；D、鐵和銅都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；故選B。4.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鐵能與氯化銅反應(yīng)不能與氯化鋅反應(yīng)，且鐵與氯化銅反應(yīng)時固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小分析?！窘獯稹胯F不能與氯

29、化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵， 反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中氯化銅完全反應(yīng)，濾液成分為氯化鋅和氯化亞鐵，固體中一定有銅，可能有鐵。A、 濾渣中一定有銅可能有鐵，不符合題意；B、 金屬的活動性順序：ZnFeCu ，符合題意；C、 若試管中氯化銅無剩余，則兩支試管混合后，固體總質(zhì)量不變 ，不符合題意；D、 濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定不含有CuCl2 ，不符合題意；故選B。5.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬能否與酸或鹽發(fā)生反應(yīng)驗證金屬的活動性強弱分析?！窘獯稹緼實驗可證明鋅的活動

30、性大于氫，B能證明鋅的活動性大于銅，C能證明銅的活動性小于氫，D能證明銅的活動性大于銀，所以ACD即可證明三金屬的活動性強弱，B不需進行；故選B。6.【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)快慢由金屬活動性決定，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少由相對原子質(zhì)量決定分析。【解答】由圖像可知，甲反應(yīng)速率比乙慢，即甲的活動性比乙弱，但等質(zhì)量甲和乙反應(yīng)，甲生成氫氣質(zhì)量大于乙，若金屬化合價相同，則相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多。A、鐵的活動性比鎂弱，等質(zhì)量鐵和鎂與硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鎂，不符合題意；B、鋅的活動性比鎂弱，等質(zhì)量鋅和鎂與硫酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生氫氣

31、質(zhì)量小于鎂，不符合題意；C、 鋅的活動性比鐵強 ，不符合題意；D、 鋅的活動性比鐵強 ，且等質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鐵，符合題意；故選D。7.【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。【解答】A.根據(jù)圖片可知，X排在H的前面，可以和酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確不合題意；B.Mg排在X的前面，能夠和X的鹽反應(yīng)從而置換出X，故B正確不合題意；C.Fe排在X的后面，不能和X的鹽反應(yīng)從而置換出X，故C錯誤符合題意；D.X排在Cu的前面，可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，故D正確不合題意。故選C。8.【

32、答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹裤~與稀鹽酸不反應(yīng)，那么活動性銅氫銅鈀 。故選D。9.【答案】 B【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)廢棄金屬材料需回收以保護金屬資源分析。【解答】A、廢電池屬于有害垃圾，不可回收，不符合題意；B、鋁制易拉罐為金屬材料，應(yīng)回收，需投入可回收垃圾桶，符合題意；C、 剩飯屬于廚余垃圾，不可回收，不符合題意；D、 過期藥品不可回收，不符合題意；故選B。10.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)控制變量法的要求分析判斷。【解答】

33、將實驗和比較可知，鐵和水不能反應(yīng)生成氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，而鐵銹和稀硫酸反應(yīng)沒有氣泡，將實驗和比較可知，氣泡是硫酸與鐵反應(yīng)生成的。那么為了驗證猜想，應(yīng)該選擇。故選C。11.【答案】 D【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】鋅粒先和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅單質(zhì)；然后再和氯化亞鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.當(dāng)氯化銅沒有完全反應(yīng)時，隨著鋅粒質(zhì)量的增大，生成銅的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，生成銅的質(zhì)量保持不變，故A正確不合題意；B.鋅粒先和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅單質(zhì)，由于進入溶液的鋅和出來的銅質(zhì)量差較小，所以溶液質(zhì)量增加的較慢；鋅粒和氯

34、化亞鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，由于進入溶液的鋅和出來的鐵質(zhì)量差較大，所以溶液質(zhì)量增加的較快。當(dāng)完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量保持不變，故B正確不合題意；C.當(dāng)鋅和氯化銅反應(yīng)時，溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量保持不變；當(dāng)鋅和氯化亞鐵反應(yīng)時，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，故C正確不合題意；D.溶液中原來沒有氯化鋅，因此反應(yīng)開始時，氯化鋅的質(zhì)量應(yīng)該為零，故D錯誤符合題意。故選D。12.【答案】 B【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵與酸、鹽溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物質(zhì)，鐵與酸、與排在金屬活動性順序鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)分析?！窘獯稹?A、把足量的鐵粉加入 Na2SO4和CuSO4 中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，與硫

35、酸鈉不反應(yīng)，濾液中含有兩種物質(zhì)，不符合題意；B、把足量鐵粉加入 H2SO4 和 CuSO4 中，鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸亞鐵，濾液中只有一種溶質(zhì)，符合題意；C、把足量鐵粉加入 HCl 和H2SO4 中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質(zhì)，不符合題意；D、把足量鐵粉加入 CuCl2 和 Cu(NO3)2 中，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質(zhì)，不符合題意；故選B。13.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】鐵和空氣中的氧氣，水反應(yīng)，生成鐵銹，結(jié)合控制變量法對圖片展示的實驗進行分析判斷?！窘獯稹緼.

36、乙試管中植物油的作用是隔絕空氣，故A正確不合題意；B.甲試管中的鐵釘，既與空氣接觸，也與水接觸，肯定會生銹；乙中的鐵釘不能與空氣接觸，丙中的鐵釘不能與水接觸，二者都不會生銹，故B正確不合題意；C.乙試管中有水無空氣，丙試管中有空氣無水，二者沒有控制變量，無法說明鐵生銹需要水，故C錯誤符合題意；D.對比甲和乙可知，鐵釘生銹需要空氣的參與；對比甲和丙可知，鐵銹生銹需要水參與，故D正確不合題意。故選C。14.【答案】 C【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）金屬的活動性越強，與稀鹽酸的反應(yīng)越快；（2）在反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的質(zhì)量成正比，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量

37、判斷消耗稀鹽酸的質(zhì)量大??；（3）（4）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂鐵鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵鎂=鋅，說明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)?！窘獯稹緼.根據(jù)圖像可知，X反應(yīng)速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強；根據(jù)金屬活動性鎂鋅鐵可知，x表示鎂的反應(yīng)情況，y表示鋅，z表示鐵，故A正確不合題意；B.在反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的質(zhì)量成正比。根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，圖中鐵生成氫氣最多，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大，故B正確不合題意；C.生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鎂的質(zhì)量小于鋅；圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂

38、沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)，故C錯誤符合題意；D.從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應(yīng)完，故D正確不合題意。故選C。15.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)及鐵生銹實質(zhì)、對比實驗的設(shè)計要求分析?！窘獯稹緼、氯化鈣具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；B、中鐵釘不生銹是因為不接觸氧氣或空氣， 對比說明鐵生銹需要空氣 ，不符合題意；C、 中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，符合題意；D、中接觸水和氧氣，且氧氣濃度大于空氣中氧氣濃度，所以四個實驗中，生銹最快的是中的鐵釘 ，不符合題意；故選

39、C。16.【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)題中所給生成物分析；B、根據(jù)題干信息有氫氣生成分析；C、根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)屬于置換反應(yīng)分析；D、根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)可證明金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性分析?！窘獯稹緼、由題意可知，鎂除與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀外還產(chǎn)生了氫氣，符合題意；B、 由題意可知鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)有氫氣生成， 不符合題意；C、 鎂和硝酸銀反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，即鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 ，不符合題意；D、 根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強 ，不符合題意；故選A。17.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鐵加入氯化鎂

40、溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鐵的活動性小于鎂，鐵加入氯化銅溶液中產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明鐵的活動性大于銅及每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅分析?！窘獯稹緼、鐵加入氯化鎂溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鐵的活動性小于鎂，鐵加入氯化銅溶液中產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明鐵的活動性大于銅，可判斷鐵、銅、鎂的活動性強弱，不符合題意；B、 甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象， 說明鐵沒有剩余，則溶液中溶質(zhì)一定有氯化亞鐵、氯化鎂，可能有氯化銅，符合題意；C、鐵與氯化銅反應(yīng)時，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加， 兩支試管混合后，固體總質(zhì)量增加 ，不符合題意；D、 濾渣中一定有Cu，一定沒有

41、Fe和Mg ，不符合題意；故選B。18.【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析?！窘獯稹緼、反應(yīng)物中沒有碳元素，不可能是二氧化碳，不符合題意；B、金屬不能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，溶液中可能含有氫離子，符合題意；D、銀不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銀代替鋅不會有異?，F(xiàn)象，不符合題意；故選C。19.【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)大于鐵但常溫下能與氧氣反應(yīng)形成致密氧化鋁膜、排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)、 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置

42、換出來分析?！窘獯稹緼、常溫下鋁與氧氣反應(yīng)可生成致密氧化鋁膜，所以 常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕 ，符合題意；B、 排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，可以把酸里的氫置換出來 ，不符合題意；C、 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ，不符合題意；D、 金屬的使用與活動性有關(guān)，銅器時代早于鐵器時代，這與兩種金屬的活動性有一定關(guān)系 ，不符合題意；故選A。二、實驗探究題20.【答案】 銀；觀察到濾渣B顯紅色【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉， 鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，所得濾渣一定有銀分析?！窘獯稹?向

43、一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉， 鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，所得濾渣一定有銀，銅和鋅可能有，故猜想3為銀；【實驗探究】 （1） 取少量濾渣B加入適量稀鹽酸，若無氣體產(chǎn)生，說明一定不能含有鋅，則濾渣B不可能是猜想 ；（2）濾渣中一定含有銀，若為銀和銅，則濾渣的顏色應(yīng)為紅色；故答案為： 【做出猜想】 銀； 【實驗探究】 （1） ；（2） 觀察到濾渣B顯紅色 。21.【答案】 （1）紅（2）鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）【實驗結(jié)論】銅單質(zhì)為紅色固體；（2

44、）【實驗反思】鈉不會和硫酸銅直接反應(yīng)，而是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅藍色沉淀；將、分別進行比較，確定影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素即可?！窘獯稹浚?）【實驗結(jié)論】上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，即沒有銅單質(zhì)生成，由此判斷猜想一錯誤；（2）【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是：鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀。比較可知，當(dāng)鈉塊大小相同時，溶液的濃稀不同，產(chǎn)物不同；比較可知，當(dāng)溶液的濃稀相同時，鈉塊的大小不同，產(chǎn)物不同。由上述實驗可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。22.【答案】 （

45、1）去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產(chǎn)生干擾。（2）檢查裝置氣密性。 用剪刀剪取表面積相同的鋁片和鋅片若干； 各取2片鋁片和鋅片分別加入氣密性良好的具支試管中； 兩支注射器分別抽取10毫升10%的稀鹽酸，同時迅速全部壓入具支試管，并固定活塞； 每隔相同時間（反應(yīng)仍在進行），比較兩組實驗中的氣球大??； 重復(fù)上述實驗，得出實驗結(jié)論。 （其它合理答案也給分）【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬表面氧化膜對實驗的干擾分析；（2）根據(jù)比較金屬活動性可通過金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣快慢來完成分析?！窘獯稹浚?）金屬表面有氧化膜，干擾實驗的進行，所以實驗中使用的鋁片和鉻片

46、表面均用砂紙事先打磨過，其目的是去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產(chǎn)生干擾 ；（2）要比較 鋁和鉻活動性強弱，由題意可知是利用金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣快慢完成，所以在進行實驗前需先檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，裝藥品時要先裝固體再裝液體，且注意藥品的用量，保證對比實驗的變量唯一性，然后通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少來得出結(jié)論；故答案為：（1） 去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產(chǎn)生干擾 ； （2）檢查裝置氣密性。 用剪刀剪取表面積相同的鋁片和鋅片若干； 各取2片鋁片和鋅片分別加入氣密性良好的具支試管中； 兩支注射器分別抽取10毫升10%的稀鹽酸，同時迅速全部壓入具支試管，并固定活塞； 每隔相

47、同時間（反應(yīng)仍在進行），比較兩組實驗中的氣球大小； 重復(fù)上述實驗，得出實驗結(jié)論。23.【答案】 （1）2毫升氫氧化鈉濃溶液（2）氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用（3）常溫下，氮氣穩(wěn)定【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法和氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)分析解答。（2）分別對1、5，2、5，3、5和4、5實驗進行對比，分析鎂條變黑的原因和條件。（3）根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)分析解答。【解答】（1）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，就必須設(shè)計實驗證明沒有二氧化碳時鎂條不會變黑，即控制其它因素相同而去掉二氧化碳。因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉對二氧化碳有很強的吸收

48、能力，即在編號2組設(shè)計的實驗操作為：2mL氫氧化鈉濃溶液；（2）實驗中，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，濃硫酸吸收水蒸氣，只剩氧氣，而鎂條無明顯變化，說明氧氣自己不能使鎂條變黑；實驗中，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，試管中有水蒸氣和氧氣，鎂條沒變化，說明水蒸氣和氧氣不能使鎂條變黑；實驗中，濃硫酸去掉水蒸氣，通入二氧化碳和氧氣，鎂條無變化，說明二氧化碳和氧氣不能使鎂條變黑；實驗中，亞硫酸鈉吸收氧氣，只剩二氧化碳和水蒸氣，鎂條無變化，說明二氧化碳和水蒸氣不能使鎂條變黑。實驗中，水蒸氣、二氧化碳和氧氣同時存在，鎂條變黑，說明它變黑的條件：氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用。（4）【反思與評價】該同學(xué)在猜想時，認為

49、鎂條變黑與O2有關(guān)，與空氣另一主要成分無關(guān)，其理由是常溫下，氮氣穩(wěn)定。24.【答案】 （1）在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少（3）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）可以使用帶火星木條復(fù)燃法檢驗氧氣是否收集滿；（2）當(dāng)潮濕的鐵絲生銹后，注射器的活塞對應(yīng)的刻度減小，說明其中的氧氣體積減小，即參加了反應(yīng)；（3）將，進行比較確定鐵生銹的條件?！窘獯稹浚?）步驟一中，檢查 U 形管內(nèi)是否已充滿 O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需

50、要O2 ， 在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。（3）比較可知，干燥的鐵絲沒有生銹，而潮濕的鐵絲生銹了，那么鐵絲生銹的條件為與水接觸。綜合上面的分析可知，鐵制品生銹的條件：鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。三、填空題25.【答案】 （1）錫、鋅（2）氫氣（3）Cu2+、Fe2+【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；（2）活潑金屬和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；（3）跟機鐵粉和兩種鹽的反應(yīng)過程分析判斷。【解答】（1）錫、銅、鋅

51、中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會“消失”的金屬是錫和鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質(zhì)量都會減小，且前者質(zhì)量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應(yīng)，B點時硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。26.【答案】 （1）水和氧氣（2）B,C【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根

52、據(jù)鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣、水反應(yīng)分析；（2）根據(jù)圖像中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣速率結(jié)合三種金屬產(chǎn)生氫氣由快到慢為鎂、鋅、鐵，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少為鎂、鐵、鋅分析?！窘獯稹浚?）鐵在生銹時是鐵與氧氣和水共同的反應(yīng)；（2）由三種金屬活動性順序強弱及產(chǎn)生氫氣的速率可知，曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況 ，A錯誤； 因等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生最少，由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量可知，反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂 ， 反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 ，B、C正確；等量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等，由圖像可知，三份鹽酸沒有反應(yīng)完，D錯誤；故答案為：（1）水和氧氣；（2）BC。 27

53、.【答案】 （1）使硫酸銅完全反應(yīng)（2）稀硫酸【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鋅能與硫酸銅反應(yīng)分析；（2）根據(jù)鋅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析?！窘獯稹浚?） 過程中加入過量鋅粉是為了除去硫酸銅并使其完全反應(yīng)；（2）因加入鋅過量，且鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，則固體B中為鋅和銅， 過程中有氣體產(chǎn)生，說明加入C為稀硫酸；故答案為：（1） 使硫酸銅完全反應(yīng) ；（2）稀硫酸。28.【答案】 （1）（2）FeRCuAg【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)R能與硫酸銅反應(yīng)不能與硫酸亞鐵反應(yīng)分析；（2）根據(jù)金屬與酸和鹽的反應(yīng)現(xiàn)象分析?！窘獯稹浚?）R能與酸發(fā)生反應(yīng)，說明R的

54、活動性在氫前，但 中R絲表面無明顯現(xiàn)象 ，則 硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，存在的陽離子為亞鐵離子，由圖示可知，表示氫離子，表示銅離子，表示亞鐵離子；（2）鐵和R都能與酸發(fā)生反應(yīng)，且R不能與亞鐵鹽反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，所以四種金屬活動性順序為 FeRCuAg ；29.【答案】 （1）（2）MgCl2【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬能否與鹽酸溶液反應(yīng)判斷金屬的活動性分析；（2）根據(jù)鎂的活動性比銅和鐵強，氯化銅和氯化亞鐵溶液都帶顏色分析?！窘獯稹浚?） 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁以硫酸銅反應(yīng)，證明鋁的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，

55、證明銅的活動性大于銀，正確；將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀不能與硫酸鋁和硫酸銅反應(yīng)，只能說明銀的活動性最弱，無法證明銅和鋁的活動性強弱，錯誤；將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅和銀都不能與硫酸鋁反應(yīng)，無法證明銅和銀的活動性強弱，錯誤；將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，能與硝酸銀反應(yīng)，可證明銅的活動性大于銀小于鋁，正確；將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應(yīng)，比較劇烈程度，可以比較三金屬的活動性，正確；將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，能證明銀的活動性最弱，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中 ，可證明鋁的活動性比銅強，正確；（2） 在氯化銅和氯化亞鐵的的溶液中加入一定量的鎂粉

56、，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明鎂將氯化銅和氯化亞鐵全部反應(yīng)掉，且生成氯化鎂，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是 MgCl2 ；故答案為：（1） ；（2） MgCl2 。30.【答案】 （1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）置換；還原【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)不銹鋼屬于鐵的合金分析；（2）根據(jù)氫氣的還原性及置換反應(yīng)的特點分析?！窘獯稹浚?）不銹鋼是通過改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來防止金屬生銹的；（2）氫氣和鐵礦石反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，體現(xiàn)了氫氣的還原性；故答案為：（1） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ；（2）置換；還原。31.【

57、答案】 （1）鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內(nèi)部金屬不受腐蝕（2）C【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁常溫能與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁分析；（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及金屬能否與鹽發(fā)生反應(yīng)證明金屬活動性強弱分析?！窘獯稹浚?） 鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內(nèi)部金屬不受腐蝕 ，所以鋁比鐵更具有良好抗腐蝕性能；（2）鋁和鐵都能與硫酸反應(yīng)，且鋁反應(yīng)速率大于鐵，可比較鐵、鋁的活動性，A正確；鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可證明鋁的活動性大于鐵，B正確；鐵和鋁都不能與硫酸鎂反應(yīng)，不能證明鋁和鐵的活動性強弱，C錯誤；鐵不能與硫酸鋁反應(yīng)，說明鐵的活動性比鋁弱，D正

58、確；故答案為：（1） 鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內(nèi)部金屬不受腐蝕 ；（2）C。32.【答案】 （1）大（2）水和空氣（3）表面涂油漆（合理即可）【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）合金與純金屬相比，特點有；熔點低；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性差；硬度大；抗腐蝕能力強。（2）B中鐵釘被植物油覆蓋，不能與空氣接觸，因此沒有生銹；C中的空氣與空氣接觸，但是沒有水，因此沒有生銹；A中的鐵釘與空氣、水接觸，所以生銹，因此得到結(jié)論：鐵生銹的外部條件為水和空氣。（3）只要能夠隔絕空氣或水，就能夠防止鐵制品生銹，據(jù)此分析防銹的方法。【解答】（1）硬幣要求具備耐磨性好、抗腐蝕性好等優(yōu)點。2019年版5角硬

59、幣的材質(zhì)就已換到鋼芯鍍鎳合金，它的硬度比純鐵大；（2）鐵鑄幣易銹蝕，小明取三枚相同已打磨過的鐵釘，設(shè)計了如圖實驗探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，觀察到A試管中鐵釘生銹，B、C試管中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是：水和空氣。（3）為了防止鐵制品生銹，可采用的方法是表面涂油漆。 33.【答案】 YXAgZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)可證明金屬的活動性大于氫，不與酸反應(yīng)可證明金屬活動性小于氫，金屬能與鹽反應(yīng)可證明金屬單質(zhì)的活動性大于鹽中金屬，不能反應(yīng)則證明小于鹽中金屬分析。【解答】 將X和

60、Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，說明Y活動性大于X；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，說明X的活動性大于銀大于Z，Z小于銀，則X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是 YXAgZ ；X可能是銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ；故答案為： YXAgZ ； Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。34.【答案】 （1）AlCFe（2）A,B【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從