2021-2022學(xué)年湖北省隨州市五眼橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省隨州市五眼橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A25% B40% C50% D75%參考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶

2、液中，OH離子數(shù)為107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略3. 下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解析：本題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，C

3、u溶解在HNO3中。選項C，Al3與NH3 H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。4. 某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是b g ，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是氯元素的相對原子質(zhì)量一定是 m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA B C D 參考答案：C5. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B裝置中X為CCl4，可用于吸收氨

4、氣或氯化氫C裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略6. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色 分餾 NO2氣體冷卻后顏色變淺 潮解A BCD參考答案：D略7. 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（ ）AE是一種非金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO DE位于元素周期表的IVA族參考答案：答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由

5、Cl守恒得n2，所以E為2價，屬于A族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點為-78，沸點為59，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價鍵。 8. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了27 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g參考答案：D略9. 參考答案：C10. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)

6、為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，因為L層電子最多為8，則n2，m6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，

7、應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，C錯誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項C。點睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因為弱酸不能制備強酸；

8、可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因為二氧化硫的還原性較強，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。11. 對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是： 實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸參考答案：A略12. 2017年國產(chǎn)大飛機C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯誤的是A. 機身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.

9、發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C. 使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗D. 使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：B氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項A正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項B錯誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，選項C正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強度、較好的抗腐蝕性和耐低溫

10、性以及適宜的延展性。選項D正確。13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA C7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA D1 L05molLNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA參考答案：B14. 下列說法正確的是：（）ANaHSO3水溶液呈酸性，是因為HSO3-發(fā)生了水解BNH3比PH3穩(wěn)定，是因為P的非金屬性比N強C乙烯能使溴水退色，是因為乙烯還原了溴D膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間參考答案：答案：D15. 由

11、短周期的兩種元素形成化合物，下列說法錯誤的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金屬，也可能是非金屬 CX和Y一定位于不同主族D化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向_旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（Wy）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍

12、偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作_；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是_；（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：_；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是_；（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為_。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；（5

13、）氫氧化鋁；（6）W1：（WW1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認(rèn)的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為21的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱12h。取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將

14、沖洗液加入燒杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢琛＿^濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。艾氏劑應(yīng)進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g。根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式_ _。（2）如果步驟中殘渣清洗不充分，實驗

15、結(jié)果將_。如果步驟中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將_（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用實驗證明步驟中的沉淀已洗凈？_ _ 。（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 。參考答案：（1）2Na2CO32SO2O22Na2SO42CO2(2分)（2）偏小(1分) 偏大(1分)（3）除去溶液中能夠與Ba2形成沉淀的CO32等(2分)（4）取洗滌液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈；反之，則沉淀已洗凈。(2分)（5）(2分)18. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被

16、氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10