2021-2022學(xué)年湖北省十堰市十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省十堰市十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( ) A.碳酸氫鈉可用于制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多 B.氧化鋁可用于制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等 C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動(dòng)的能量 D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料 參考答案：C 略2. 有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵

2、粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) A448mL B672mL C896mL D224mL參考答案：B略3. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2 =CuS +2FeS+SO2，則下列說法正確的是 （ ） A2CuFeS2中的S為2價(jià) BCuFeS2僅是還原劑 C橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS D若有1mo1O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mo1電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl

3、2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會(huì)水解，使溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 32g O2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)

4、算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5. X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原 子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最外層電子數(shù)：YWDY、z的氧化物都是兩性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電

5、子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于A族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周

6、期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于A族，可推知W為K、Y為AlA同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：KAlSiO，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CY為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：YW，故C正確；DY、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推

7、斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力及元素周期律6. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.021023個(gè)電子，陽極溶解32 g銅C一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NAD含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023 參考答案：A略7. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是ApH2的溶液： Fe3、Cu2、SO42、NO3Bc(H)11012mol/L的溶液：NH4、K、C

8、l、AlO2C水電離的c(H)11012mol/L的溶液：Na、Al3、Br、ClO D與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na、Mg2、Br、Cl 參考答案：A8. 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( ) AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA、HA ?HA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

9、D當(dāng)V(NaOH)30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷；鹽類水解的應(yīng)用 解析：A、H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2A?H+HA-、HA-?H+A2-，故A錯(cuò)誤； B、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正確； C、由圖示關(guān)系知，c（A2-）c（H2A），說明HA-電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯(cuò)

10、誤； D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（OH-），故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等

11、。9. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（ ）A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法參考答案：答案：D10. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案：答案;C11. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)

12、，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)Y，離子半徑XZ2C同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) D由X、Y、Z組成的化合物只有一種參考答案：C試題分析：X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即

13、第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即NaCl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2Na，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤。13. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L O2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA B1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA C在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA D1 mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9

14、NA參考答案：D14. 下列有關(guān)說法中正確的是 ( )A. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C. 由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D. 能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯(cuò)誤；B焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯(cuò)誤；D能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。15. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+

15、、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A7：1B7：2C7：3D7：4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】還原性：IFe2+BrCl，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題【解答】解：由題意可設(shè)Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=

16、n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol4mol I先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氰化鈉（Na

17、CN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面（1）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用NaAg（CN）2，請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 ；已知：NaAg（CN）2?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.31021，請(qǐng)解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因 （2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：HOCN；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸回答下列問題：CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN的電子式 ；氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程

18、式 氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO，相應(yīng)的離子方程式為：CN+Cl2+2OHCNO+2Cl+H2O；第二步：CNO被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式 貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因 參考答案：（1）Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）；CN+H2OHCN+OH；2CNO+3Cl2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；防止生成HCN【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理【分析】（1）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)Ag+和CN可

19、以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸，通過水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，CN被氯氣氧化成低毒的CNO，CNO被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮?dú)夂投趸迹缓蠹尤胨徇M(jìn)行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，NaCN為離子化合物，CN中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在CN鍵；氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；CN被氯氣氧化成低毒的CNO，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子；CNO被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸?，?jù)此書寫方程式；氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應(yīng)【解答】解：（1）電解池中，電解液使用NaAg（CN）2，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：Ag（CN）2+e=Ag+2CN，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）CN中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在CN鍵，電子式為，故答案為：；氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為