2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首茅草街鄉(xiāng)晏家巷中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市石首茅草街鄉(xiāng)晏家巷中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、78% B、22% C、14% D、13%參考答案：C略2. 下列說(shuō)法正確的是A. 鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵 B. 鐵不與H2O反應(yīng)C. 銅在硝酸銀溶液中可置換出銀 D. 鎂在空氣中會(huì)自燃參考答案：CA項(xiàng)，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3

2、和Na2SO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，正確；D項(xiàng)，在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會(huì)自燃，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，即“先水后鹽”，

3、如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。3. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A水玻璃 B鹽酸 C液氨 D明礬參考答案：CD略4. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. 碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4參考答案：C【詳解】A. 氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 鈉為很活潑的金屬，與C

4、uSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅，而是先直接與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣中滴加鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略6. 下

5、列敘述正確的是 A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B、CO2的摩爾質(zhì)量為44gC、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子間距離決定的D、NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 參考答案：D7. 下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（ ）A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O參考答案：D【詳解】A、該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧

6、化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故A不符合題意；B、該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故B不符合題意；C、H2SO4中S的價(jià)態(tài)由6價(jià)4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中S的價(jià)態(tài)由6價(jià)4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸表現(xiàn)為氧化性，產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現(xiàn)為酸性，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】判斷濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合價(jià)降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性，二看產(chǎn)物中是否有SO42，若有SO42，則濃硫酸表現(xiàn)酸性。8. 下列微粒只有氧化性的是A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl參考答案：A【詳解】A

7、.Fe3+的化合價(jià)是最高價(jià),所以只有氧化性,故A正確;B. SO2中S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故B錯(cuò)誤;C.Cl2中的Cl化合價(jià)是中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;D. HCl中Cl的化合價(jià)是最低價(jià), H的化合價(jià)是最高價(jià),所以既有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤。答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價(jià)態(tài)的只有氧化性,最低價(jià)態(tài)的只有還原性,中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。9. 下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）ACa和Ar BCl和ClCH2O和H2O2 DO3和O2參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用 分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素互

8、為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象為原子解答：解：ACa和Ar質(zhì)子數(shù)分別為：20、18，質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤； BCl和Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為18、20不同，互為同位素，故B正確；CH2O和H2O2都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；DO2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，注意把握概念的理解，難度不大10. 下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A.原子半徑最小的是F

9、B.所含元素種類(lèi)最多的族是第VIII族C.金屬元素的種類(lèi)多于非金屬元素 D.第n周期第n主族的元素均為金屬參考答案：C11. 在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體壓強(qiáng)B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C. A的物質(zhì)的量D. B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【詳解】A. 恒溫、恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時(shí)候，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B. ，該平衡的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，

10、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不再改變，由于氣體的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C. A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】“判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡”這類(lèi)題目，要注意：反應(yīng)體系中各組分的狀態(tài)，化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。12. 下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1

11、的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2參考答案：C略13. 下列說(shuō)法中正確的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g參考答案：C略14. 下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2

12、CH3CH2Br CCH2CH2 +H2O CH3CH2OH D 參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A. KOHB. H2OC. HClD. NaCl參考答案：D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B. H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.HCl共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分） 甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問(wèn)題

13、。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，一段時(shí)間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：液面上升， 。此時(shí)B中發(fā)生現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（2）同學(xué)乙：先打開(kāi)止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾a。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學(xué)乙在開(kāi)始階段進(jìn)行的操作，主要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。（3）你認(rèn)為 （填甲或乙）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.00L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）參考答案：C = 0.118mol/L略18. （6分）現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2