鈉的重要化合物ppt

1、鈉的重要化合物PPT課件第1頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三 1、鈉在空氣中氧化,燃燒后分別得到什么物質(zhì)?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加熱2、鈉與水反應(yīng)4、鈉與鹽溶液的反應(yīng) CuSO4 FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2復(fù)習(xí)提問(wèn):鈉的化學(xué)性質(zhì)3、鈉與酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 第2頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三化學(xué)式 顏色狀態(tài)（

2、一）氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)一、鈉的重要化合物物白色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價(jià)Na2ONa2O2+1-2+1-1第3頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三（二）過(guò)氧化鈉與氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)思考：堿性氧化物有哪些重要的性質(zhì)？1、與水反應(yīng)生成堿 (較活潑的)；2、與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（較活潑的）3、與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水（一）氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)第4頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三請(qǐng)大家寫(xiě)出Na2O與水、與CO2 、與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2

3、O 第5頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（ ）A、金屬氧化物都可以與水反應(yīng)生成堿B、堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水C、金屬氧化物都是堿性氧化物D、不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) B第6頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三（二）Na2O2的化學(xué)性質(zhì)討論： Na2O2 能否與水、與CO2 、與稀鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？第7頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)35/programs/view/

4、dUYg-T_SIRQ/ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物， Na2O2是強(qiáng)氧化劑 過(guò)氧化鈉：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白）1、Na2O2與水的反應(yīng)第8頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原 -1 -2 0該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？Na2O2既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。2、過(guò)氧化鈉與二

5、氧化碳反應(yīng)第9頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三呼吸面具第10頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三3、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)思考：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2NaOH + HCl = NaCl + H2O第11頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素價(jià)態(tài)生成條件顏色狀態(tài)類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)主要用途氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較小結(jié)：過(guò)

6、氧化物堿性氧化物 -2 -1常溫 點(diǎn)燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑第12頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三2、鈉的兩種鹽Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打。第13頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三(1) Na2

7、CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步驟 1g Na2CO31g NaHCO3樣品外觀加1m L水 加10mL水 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論比 較白色粉末白色細(xì)小晶體感到試管壁發(fā)熱感受不到熱 振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解還有部分沒(méi)溶解 溶液變紅（較深） 溶液變微紅 溶解時(shí)放熱，比NaHCO3易溶；溶液堿性較強(qiáng) 比Na2CO3難溶； 溶液堿性較弱溶解性： Na 2CO3 NaHCO3 堿 性： Na 2CO3 NaHCO3 探究1：第14頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三(2) Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性 探究2：試管口為什么要斜向下？ 如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2？第15頁(yè)，共

8、35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三(2) Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性 探究2：Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較 澄清的石灰水不變渾濁 試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁 受熱不分解 受熱易分解熱穩(wěn)定性： Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 根據(jù)他們的穩(wěn)定性不同可以用來(lái)鑒別他們！怎樣鑒別？第16頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三 碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名在水中的溶解性 溶液的堿性熱穩(wěn)定性 Na2CO3 歸納與比較 NaHCO3 蘇打、純堿 小蘇打 Na

9、2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 第17頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì) (3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CO3 2+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比Na2CO3劇烈第18頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三思考：CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過(guò)量的CO

10、2石灰水又變澄清，為什么？Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2將CO2通入Na2CO3溶液也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)，你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？第19頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三 轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑 用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易

11、分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性細(xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2HCO3與H+和OH都不共存第20頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三1、有哪些方法鑒別Na2CO3、NaHCO3 ？思考：2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？3、如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？第21頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三

12、有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較第22頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三實(shí)驗(yàn)3-6：金屬的焰色反應(yīng)3、焰色反應(yīng)（1）定義： 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色第23頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三（2）操作第24頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5

13、月20日，22點(diǎn)49分，星期三（3）幾種金屬的焰色鈉：_色，鉀：_色(觀察時(shí)要透過(guò)_)黃紫藍(lán)色鈷玻璃第25頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三溫馨提示(1)在觀察鉀的焰色反應(yīng)的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉元素，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉元素所造成的干擾。第26頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三(2)焰色反應(yīng)的元素對(duì)象是金屬元素，物質(zhì)對(duì)象是單質(zhì)或化合物；焰色反應(yīng)并不是化學(xué)反應(yīng)，但鈉、鉀等金屬單質(zhì)在燃燒過(guò)程中既有化學(xué)反應(yīng)又有焰色反應(yīng)；不是所有

14、金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)常用于對(duì)金屬元素(主要是鈉和鉀)進(jìn)行鑒別或鑒定。第27頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三幾種金屬的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba結(jié)論：大多數(shù)金屬元素都有自己特殊的焰色紫紅色 黃色 紫色 綠色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色第28頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2知識(shí)拓展為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaC

15、l + H2O + CO2第29頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三1鈉在空氣中燃燒的有關(guān)敘述正確的是()A鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色B鈉在空氣中燃燒時(shí)生成的是白色的氧化鈉C鈉在空氣中燃燒時(shí)生成的是淡黃色的過(guò)氧化鈉D鈉在燃燒時(shí)生成的過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)第30頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三2下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClABC D解析：Na與空氣中的水、O2反應(yīng)，Na2O和Na2O2均與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，都必須隔絕空氣保存。答案：C第31頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)49分，星期三3下圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均