高中化實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué) 1 試驗(yàn)總結(jié) 試驗(yàn)一 【試驗(yàn)名稱】 粗鹽得提純 【試驗(yàn)?zāi)康谩?1,把握溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)等試驗(yàn)得操作技能； 2,懂得過(guò)濾法分別混合物得化學(xué)原理； 3,體會(huì)過(guò)濾得原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中得應(yīng)用； 【試驗(yàn)原理】 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如： Ca, Mg, SO4, K 等；不溶性雜質(zhì)可以用溶解 2+ 2+ 2- + 2+ 2+ 2- 過(guò)濾得方法除去,可溶性雜質(zhì)中得 Ca,Mg,SO4就可通過(guò)加入 BaCl2,NaOH與飽與 Na2CO3溶液,生成沉淀除去,也可加入 BaCO 3固體與 NaOH溶液來(lái)除去；然后蒸發(fā)水分得到較純潔得精 而 【藥品與儀器】 粗鹽,燒杯,玻璃

2、棒,漏斗,鐵架臺(tái),濾紙,蒸發(fā)皿,三腳架,酒精燈,石棉網(wǎng),試管,滴管 鹽； 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1溶解：稱取 4g 粗鹽加到盛有 12mL 水得燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為固體食鹽逐步溶解而削減,食鹽水略帶渾濁； 止； 2過(guò)濾：將燒杯中得液體沿著玻璃棒倒入過(guò)濾器中,過(guò)濾器中得液面不要超過(guò)濾紙邊緣,如濾液渾濁,再過(guò)濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過(guò)濾紙,沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液,待顯現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱； 水分蒸發(fā),逐步析出固體 粗鹽中除含有不溶于水得泥沙等雜質(zhì)外,仍含有可溶性得 CaCl2, MgCl2 及

3、一些硫酸鹽,這些雜質(zhì)也被溶解,且 過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液；檢驗(yàn)這些離子存在得方法,可從分析它們鹽在水中得溶解性得出；大多數(shù)硫酸鹽都溶于水,而硫 酸鋇不溶于水,所以可用 BaCl 2 溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸鹽；但鋇鹽除 BaSO4外,仍有 BaCO3等, BaSO4不溶于稀鹽酸, BaCO3等溶于稀鹽酸；所以,檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸,再加入 BaCl 2 溶液,如產(chǎn)生得沉淀不溶于稀鹽酸,就存在硫酸 鹽；同理,可用 Na2CO3溶液檢驗(yàn) CaCl2,用 NaOH溶液檢驗(yàn) MgCl2； 【留意事項(xiàng)】 將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口, 溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體得燒杯口要緊

4、靠玻璃棒,玻璃棒得末端緊靠 有三層濾紙得 一邊,漏斗末端緊靠盛接濾液得燒杯得內(nèi)壁；慢慢傾倒液體, 待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí),仔細(xì)觀看濾 紙上得剩余物及濾液得顏色；濾液仍渾濁時(shí),應(yīng)當(dāng)再過(guò)濾一次； 假如經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁,就應(yīng)檢查裝置并分析緣由；例如,濾紙破舊,過(guò)濾時(shí)漏斗里得液面高于濾紙邊緣,儀 器不干凈等；找出緣由后,要重新操作； 過(guò)濾時(shí)要留意一貼二低三靠； “一貼”就是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合,使潮濕得濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無(wú)氣泡,由于假如有氣泡會(huì) 影響過(guò)濾速度； “二低”一就是指濾紙得邊緣要稍低于漏斗得邊緣,二就是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中仍要始終留意到濾液得液面要低于 濾紙得邊緣；這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)

5、過(guò)濾而直接流到燒杯中,這樣未經(jīng)過(guò)濾得液體與濾液混在一起,而使濾液渾濁, 沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾得目得； “三靠”一就是指待過(guò)濾得液體倒入漏斗中時(shí),盛有待過(guò)濾液體得燒杯得燒杯嘴要靠在傾斜得玻璃棒上（玻璃棒 引流）,防止液體飛濺與帶過(guò)濾液體沖破濾紙；二就是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙 一邊比一層濾紙那邊厚,三層濾紙那邊不易被弄破）；三就是指漏斗得頸部要緊靠接收濾液得接受器得內(nèi)壁,以防 液體濺出； 本試驗(yàn) 5 次用到玻璃棒； 1,溶解時(shí)：攪拌,加速溶解； 2,過(guò)濾前：蘸水潤(rùn)濕濾紙； 3,過(guò)濾時(shí)：引流； 4,蒸發(fā)時(shí)：攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺； 5,運(yùn)算產(chǎn)率時(shí)：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移

6、到紙上； 【問(wèn)題與摸索】 試驗(yàn)小組得同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純；所用試驗(yàn)儀器或用品如下： 第 1 頁(yè),共 35 頁(yè)A B CDE F G H,運(yùn)算產(chǎn)率； （ 1）A 得名稱就是 ； （ 2）提純得步驟就是：溶解,過(guò)濾, （ 3）“過(guò)濾”操作得要點(diǎn)可概括為“一貼,二低,三靠” ,其中“二低”得含義就是 ； （ 4）試驗(yàn)小組通過(guò)正確得運(yùn)算發(fā)覺(jué),所得試驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽得實(shí)際含量對(duì)比,試驗(yàn)測(cè)得得結(jié)果比實(shí)際偏低, 請(qǐng)分析可能得緣由： 試驗(yàn)二 【試驗(yàn)名稱】 自來(lái)水得蒸餾 【試驗(yàn)?zāi)康谩?明白蒸餾原理,練習(xí)蒸餾操作 【試驗(yàn)原理】 加熱將水變?yōu)樗羝?然后再冷凝為純潔得液態(tài)蒸餾水 【藥品與儀器】 圓底燒瓶,

7、碎瓷片,冷凝器,鐵架臺(tái),尾接管,錐形瓶,酒精燈,石棉網(wǎng),燒杯,自來(lái)水 【試驗(yàn)步驟及記錄】 試驗(yàn) 滴入幾滴 AgNO現(xiàn)象 再加稀硝酸, 沉 1,在試管中加入少量自來(lái)水, 加 AgNO3 溶液后有白色沉淀, 溶液與幾滴稀硝酸； 淀不溶解； 2,在燒杯中加入約 1/3 體積得自來(lái)水, 再加 入幾粒沸石（或碎瓷片） , 按圖 1 4 連接好 加熱,燒瓶中水溫上升至 100 后沸騰；在 裝置,向冷凝管中通入冷卻水；加熱燒瓶, 錐形瓶中收集到蒸餾水； 棄去開(kāi)頭餾出得部分液體,用錐形瓶收集約 10ml 液體,停止加熱； 3,取少量蒸餾出得液體加入試管中,然后加 入幾滴 AgNO3 溶液與幾滴稀硝酸； （得到

8、得液 體中有 Cl - 嗎？） 圖 1 4 加 AgNO 3溶液與稀硝酸,蒸餾水中無(wú)沉淀； 【問(wèn)題與摸索】 試驗(yàn)室制取蒸餾水得目得就是通過(guò)蒸餾除去水中得雜質(zhì)；所以,本試驗(yàn)得設(shè)計(jì)就是, 先檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子,然后將自來(lái)水蒸餾,再檢驗(yàn)所得得蒸餾水中就是否含有氯離子；如蒸餾 后得水中檢驗(yàn)不出氯離子,就說(shuō)明自來(lái)水中得氯離子已通過(guò)蒸餾除去； 試驗(yàn)三 【試驗(yàn)名稱】 碘得萃取 【試驗(yàn)?zāi)康谩?明白萃取原理,把握萃取得試驗(yàn)操作 【試驗(yàn)原理】 利用物質(zhì)在得溶劑里得不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成得溶液里提取出來(lái)得方法； 【藥品與儀器】 飽與碘水溶液,四氯化碳溶液,量 10mL,筒梨形分液漏斗,鐵架

9、臺(tái)（帶鐵圈） ,燒杯 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1,檢漏；關(guān)閉分液漏斗得活塞,打開(kāi)上口得玻璃塞,往分液漏斗中注入適量水,蓋緊上口玻璃 塞；把分液漏斗垂直放置,觀看活塞四周就是否漏水；再用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞部分,左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn),觀看上口玻璃塞就是否漏水,用左手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,瞧就是否靈敏； 第 2 頁(yè),共 35 頁(yè)2,裝液；用量筒量取 5 mL 碘得飽與水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入 2mL四氯化碳（ CCl4）,蓋好玻璃塞； 3,振蕩；用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使兩種液體充分接觸； 振蕩 后打開(kāi)活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出； 4,靜置分層；將

10、分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置待液體分層； 5,分液（取下層溶液） ；將分液漏斗頸上得玻璃塞打開(kāi)（或使塞上得凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上得小孔） ,再將分液漏斗下面得 活塞擰開(kāi),使下層液體慢慢延燒杯壁流下； 6,分液（取上層溶液） ； 待下層液體全部流盡時(shí),快速關(guān)閉活塞；燒杯中得碘得四氯化碳溶液回收到指定容器中, 分液漏斗內(nèi)上層液體由分液漏斗上口倒出； 7,回收；將碘得四氯化碳溶液倒入 2 到指定得容器中； 8,清洗儀器,整理試驗(yàn)桌； 試驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1 ）加四氯化碳時(shí),四氯化碳不溶于水,密度比水得大,在下層；（ 2）用力振蕩得目得就是使水與四 氯化碳充分混合；（ 3）靜置后四氯化碳層變紫色,水層黃色變淺或接近無(wú)

11、色； 結(jié)論：四氯化碳（ CCl 4）能萃取碘水中得碘； 【留意事項(xiàng)】 試驗(yàn)前介紹萃取得原理與萃取,分液得專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑,用力振蕩,分液前打開(kāi)玻璃塞,分 液時(shí)把握活塞等操作得目得； 【問(wèn)題與摸索】 結(jié)合用 CCl4 萃取碘水中得碘得試驗(yàn),總結(jié)萃取劑選擇應(yīng)遵循得原就就是什么？ 試驗(yàn)四 【試驗(yàn)名稱】 電解水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 不同物質(zhì)得體積 【試驗(yàn)?zāi)康谩?試驗(yàn)觀看不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積得變化與推算得出在相同溫度與壓強(qiáng)下, 1molO2 與 H2 體積相同得結(jié) 論,從而引出氣體摩爾體積得概念 【試驗(yàn)原理】 水電解產(chǎn)生氧氣與氫氣 【藥品與儀器】 水槽,試管,石墨棒,同學(xué)電源,水,導(dǎo)線

12、； 【試驗(yàn)步驟及記錄】 依據(jù)圖所示得電解水原理進(jìn)行試驗(yàn),觀看不同 時(shí)間試管內(nèi)得氣體體 積得變化；生成得 O2與 H2得體積比各約就是多少？ 【試驗(yàn)現(xiàn)象】 不同時(shí)間試管內(nèi)生成得 O2與 H2得體積比各約 1:2 【問(wèn)題與摸索】 在此電解試驗(yàn)中,為何往往要加入一些稀硫酸？ 試驗(yàn)五 【試驗(yàn)名稱】 配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液 【試驗(yàn)?zāi)康谩?1,練習(xí)配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液； 2,加深對(duì)物質(zhì)得量濃度概念得懂得； 3,練習(xí)容量瓶,膠頭滴管得使用方法； 【試驗(yàn)原理】 溶液稀釋前后溶質(zhì)得物質(zhì)得量不變 【藥品與儀器】 NaCl 固體,蒸餾水, 100mL 容量瓶, 100mL 得燒杯,量筒,玻璃棒,膠頭滴管,

13、托盤天平,濾【試驗(yàn)步驟及記錄】 （ 1）運(yùn)算所需溶質(zhì)得量 紙 （ 2）稱量：固體用托盤天平,液體用量筒（或滴定管 / 移液管）移??； （ 3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌） （ 4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流） ； （ 5）洗滌：洗滌燒杯與玻璃棒 23 次,洗滌液一并移入容量瓶,振蕩搖（ 6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線 勻； 2 3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相 切；（要求平視） 第 3 頁(yè),共 35 頁(yè)（ 7）蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻； 【問(wèn)題與摸索】 配制肯定物質(zhì)得量濃度得 NaCl 溶液時(shí),主要試驗(yàn)步驟有： 用 適 量 蒸 餾 水 溶

14、 解 NaCl 固體； 稱量 NaCl 固體； 將溶液沿玻璃棒注入到容量瓶 中； 加蒸餾水至溶液得凹液面與容 量 瓶得刻度線相切； 正確得操作次序就是 運(yùn)算所需 NaCl 固體得質(zhì)量； A, B , C, D , 【留意事項(xiàng)】 容量瓶得使用 1,容量瓶得體積固定,有不 20 同規(guī)格 100 mL,250 mL,500 mL, 1000 mL 等 ； 2,使用前須檢驗(yàn)容量瓶就是否漏水； 3,溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一樣時(shí),所取液體得體積最標(biāo)準(zhǔn)； 4,溶液液面接近刻度線 1 cm 2 cm 時(shí),須用膠頭滴管加水至刻度線； 配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液時(shí)應(yīng)留意得問(wèn)題 1 配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液就

15、是將確定質(zhì)量或體積得溶質(zhì)按所配溶液得體積在選定得容量瓶中定容, 因而不需 要運(yùn)算水得用量； 2 不能配制任意體積得確定物質(zhì)得量濃度得溶液；這就是由于在配制得過(guò)程中就是用容量瓶來(lái)定容得,而容量瓶得 規(guī)格又就是有限得,常用得有 50 mL,100 mL, 250 mL,500 mL ,與 1000 mL 等；所以只能配制體積與容量瓶容積相 同得確定物質(zhì)得量濃度得溶液； 3 在配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液時(shí),不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解,而要在燒杯中溶解,待燒杯中溶液 得溫度復(fù)原到室溫時(shí),才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；這就是由于容量瓶得容積就是在 20時(shí)標(biāo)定得,而絕大多數(shù)物 質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴著吸熱或放

16、熱過(guò)程得發(fā)生,引起溫度得升降,從而影響到溶液得體積,使所配制得溶液得物質(zhì)得量 濃度不精確； 4 定容后得容量瓶在反復(fù)顛倒,振蕩后,會(huì)顯現(xiàn)容量瓶中得液面低于容量瓶刻度線得情形,這時(shí)不能再向容量瓶中 加入蒸餾水； 這就是由于容量瓶就是屬于“容納量”式得玻璃儀器 指注入量器得液體得體積等于容器刻度所示得體 積 ；用滴管定容到溶液得凹面與容量瓶得刻度線相切時(shí), 液體得體積恰好為容量瓶得標(biāo)定容積； 將容量瓶反復(fù)顛倒, 振蕩后,顯現(xiàn)容量瓶中得液面低于容量瓶刻度線得情形,主要就是部分溶液得潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所缺失,以及粒 子間隔減小造成得； 配制確定物質(zhì)得量濃度得溶液得誤差分析 操作步驟 所用儀器 引起誤差

17、得緣由 對(duì)結(jié)果得影響 運(yùn)算 天平,藥匙,濾紙 如運(yùn)算結(jié)果為 5,85g,實(shí)際稱 nV c 偏大 偏大 得質(zhì)量就是 5, 9g 偏大 偏大 砝碼沾有其她物質(zhì)或生銹 物體,砝碼放得位置相反了 偏小 偏小 稱量 稱 NaOH 時(shí)使用濾偏小 偏小 （稱 NaOH 時(shí)用紙 小 稱量 NaOH 時(shí)動(dòng)作緩偏小 偏小 燒杯）,量筒（適 慢 用于量取液體） 量筒量取濃 H2SO4時(shí)仰視 偏大 偏大 量筒量取濃 H2SO4時(shí)俯視 偏小 偏小 第 4 頁(yè),共 35 頁(yè)量筒得洗滌液注入容量瓶 偏大 c 偏大 溶解 燒杯,玻璃棒 不當(dāng)心將溶液濺到燒杯外面 偏小 偏小 未冷卻,溶液溫度高于 20就 偏小 偏大 轉(zhuǎn)移到容量

18、瓶 冷卻,轉(zhuǎn)移 燒杯,玻璃棒,容 轉(zhuǎn)移前,發(fā)覺(jué)容量瓶?jī)?nèi)有少量 量瓶 得蒸餾水 轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶 偏小 外面去了 偏小 洗滌 未洗滌或只洗滌了 1 次 偏小 偏小 定容時(shí)仰視 偏大 偏小 定容 膠頭滴管 定容時(shí)俯視 偏小 偏大 定容時(shí)多加了水,后用滴管吸 出 偏大 偏小 搖勻后, 發(fā)覺(jué)溶液低于刻度線, 偏大 偏小 搖勻 加水至刻度線 裝入試劑瓶 試劑瓶 試劑瓶?jī)?nèi)有水 偏大 偏小 或者認(rèn)為就是滴管吸出得溶液里含有溶質(zhì),引起 n 偏小,從而引起 偏??； 【問(wèn)題爭(zhēng)辯】 1,為什么要將燒杯中得溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？ 2,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁與玻璃棒？為何要將洗滌后得溶液要注入容

19、量瓶中？ 3,為什么要輕輕振蕩容量瓶,使容量瓶中得溶液充分混合？ 4,為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？ 試驗(yàn)六 【試驗(yàn)名稱】 膠體,溶液,濁液得性質(zhì)探究 1nm100nm 之間；具有丁達(dá)爾效應(yīng)與電泳【試驗(yàn)?zāi)康谩?FeOH3 膠體制備及性質(zhì)探究 【試驗(yàn)原理】 FeCl 3 + 3H 2O FeOH 3 + 3HCl ；膠體得分散質(zhì)粒子在 象； 現(xiàn) 【藥品與儀器】 CuOH2 溶液,泥水, FeCl 3 飽與溶液,酒精燈,鐵架臺(tái), 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1 FeOH 3 膠體制備； 100mL 得燒杯,電子激光 筆 取三個(gè)小燒杯,分別加入 25mL蒸餾水, 25mLCuSO4溶液與 25mL泥水

20、；將燒杯中得蒸餾水加熱至沸騰,向沸 水中逐滴加入 12 mL FeCl 3 飽與溶液；連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱；觀看制得得 Fe0H 3 膠體,并與 CuSO溶液與泥水比較； 2探究 1 所制產(chǎn)物中就是否含有 FeOH3 膠體 將盛有 CuSO 4溶液與 Fe0H3膠體得燒杯置于暗處,分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中得液體,在于光束垂直得 方向進(jìn)行觀看,并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象； 3探究 2 濾紙可否用來(lái)分別 CuSO 4溶液與 FeOH3膠體 將 Fe0H 3 膠體與泥水分別進(jìn)行過(guò)濾,觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象； Fe0H 3 膠體 光束照射時(shí)得現(xiàn)象 4,探究 3 氫氧化鐵膠體 得電泳 有一條光亮得

21、“通路” 將膠體加入到 U形管 瞧不到此現(xiàn)象（沒(méi)有一條光亮得“通路”） CuSO 4溶液 中,使其距離 U 形管底部 5cm, 過(guò)濾后得現(xiàn)象 液體全部Fe0H 3 膠體 透過(guò)濾紙,濾液仍為紅褐色透亮 用滴管吸取電解質(zhì)溶液分 有固體小顆粒沒(méi)有透過(guò)濾紙,濾液呈無(wú)色透亮 別沿兩端 U 形管得內(nèi)壁漸泥水 漸 第 5 頁(yè),共 35 頁(yè)滴入,留意不要使界面混濁,直至液面高度離界面 3cm；輕輕地在左右電解質(zhì)溶液中放入電極,留意不要攪動(dòng)兩液接 觸界面,并使兩極浸入液面下得深度相等；接連在兩極上得導(dǎo)線,分別接直流穩(wěn)壓電源得兩個(gè)輸出極端上,通電 鐘； 陰極鄰近得顏色加深,陽(yáng)極鄰近顏色變淺；說(shuō)明氫氧化鐵膠體微粒帶

22、5 分 正電； 【問(wèn)題與摸索】 1,如何分別提純膠體,分別利用了什么原理？ 2,膠體得特性在社會(huì)生活中有哪些應(yīng)用？ 試驗(yàn)七 【試驗(yàn)名稱】 不同液體得導(dǎo)電性探究 1 0,1molL 得鹽酸, CH3COOH溶液, NaOH溶液, NaCl溶液,【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電性 電解質(zhì)在溶液【試驗(yàn)原理】 中,溶液可以導(dǎo)電產(chǎn)生電流； 【藥品與儀器】 5 只 250mL 燒杯分別加入濃度均水各 150mL； 為 氨 【試驗(yàn)步驟及記錄】 在 5 種溶液中分別放入相同規(guī)格得石墨電極,按下圖連接好； 3接通電源,仔細(xì)觀看現(xiàn)象； 現(xiàn)象 1：五個(gè)燈泡都亮起來(lái)； 現(xiàn)象 2：鹽酸,氯化鈉,氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)得燈泡

23、較亮,醋酸,氨水對(duì)應(yīng)得燈泡較暗； 【問(wèn)題與摸索】 1酸,堿,鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電得原理就是否相同,為什么？ 2同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離才能得差異,設(shè)計(jì)了上述試驗(yàn),通過(guò)觀看燈泡得光明程度,判定電解質(zhì)得電 離才能大小,為此必需把握其她能影響燈泡亮度得一些因素,使之保持一樣,從而不影響燈泡得光明程度；在本實(shí) 驗(yàn)中,實(shí)行了哪些主要措施來(lái)把握其她因素對(duì)燈泡亮度得影響？（寫出三條即可） ； 3小明同學(xué)依據(jù)現(xiàn)象 2 得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫,氯化鈉,氫氧化鈉就是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸,一水合氨就是弱電解質(zhì)； 您同意她這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？ ； 4為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物就是強(qiáng)電解質(zhì),小紅同學(xué)在老師得幫忙下測(cè)定

24、了 0,1molL 1 得鹽酸中得氫離子 濃度,通過(guò)對(duì)結(jié)果得分析,即可得出結(jié)論；說(shuō)明氯化氫就是強(qiáng)電解質(zhì)得理由就是：測(cè)得溶液中得氫離子濃 度 1 0 ,1molL （選填,）； 試驗(yàn)八 【試驗(yàn)名稱】 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究離子反應(yīng)得條件 【試驗(yàn)原理】 Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl + BaSO 4 【藥品與儀器】 CuSO 4,NaCl, BaCl2, NaCO 3, NaOH溶液,試管 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1,向盛有 試驗(yàn) 5ml 沒(méi)有變化 現(xiàn)象 5mlCuSO4溶液得試管里加入 稀 NaCl 溶液 2 , 向 盛 有 5mlCuSO4溶 液 得 試 管

25、里 加 入 產(chǎn)生白色沉淀 5mlBaCl 2 溶液 試驗(yàn)九 第 6 頁(yè),共 35 頁(yè)【試驗(yàn)名稱】 氫氧化鈉溶液與鹽酸得反應(yīng) 2mL 稀鹽酸,觀看現(xiàn) 象； 【 試驗(yàn)?zāi)康谩?酸堿中與得離子反應(yīng)得發(fā)生條件 【試驗(yàn)原理】 + -H +OH=H2O 【藥品與儀器】 NaOH 稀溶液,稀鹽酸,試【試驗(yàn)步驟及記錄】 管 向盛有 4mLNaOH稀溶液得試管中加入 沒(méi)有變化 試驗(yàn)十 【試驗(yàn)名稱】 酸,堿,鹽在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)得條件 【 試驗(yàn)?zāi)康?】探究離子反應(yīng)發(fā)生得條件 2+ + 2 + 【試驗(yàn)原理】 Cu 2OH CuOH2 OH H H2O CO3 2H H2O CO2 【藥品與儀器】 CuSO 4溶液

26、, NaOH溶液,稀鹽酸, 【試驗(yàn)步驟及記錄】 Na2CO3溶液,酚酞試液,試管 現(xiàn)象 離子方程式 向盛有 5mlCuSO4溶 液 得 試 管 里 加 入 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 2ml 稀 NaOH 溶液 向盛有 2ml 稀 NaOH 溶液得試管里滴加 2+ Cu 2OH CuOH2 幾滴酚酞,再用滴 溶液變紅,紅色消逝變?yōu)闊o(wú)色 + OH H H2O 管向試管里慢慢滴 入鹽酸,至溶液恰 好變色為止 向盛有 2mlNa2 CO3 溶 液 得 試 管 里 加 入 有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生 2 + CO3 2H H2O CO2 2ml 稀鹽酸 試驗(yàn)十一 【試驗(yàn)名稱】 有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)得一些試驗(yàn) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?

27、探究金屬得活潑性 【試驗(yàn)原理】 金屬活動(dòng)次序 【藥品與儀器】 鋁,鎂條,稀鹽酸,硫酸銅溶液,硝酸銀溶液,試管, 【試驗(yàn)步驟及記錄】 金屬與氧氣反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與鹽溶液反應(yīng) 3Fe+2O2=點(diǎn)=燃= Fe3O4 Zn+2HCl= ZnCl 2 + H 2 Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+ 2Ag試驗(yàn)結(jié)論：最外層電子數(shù)都比較少,在化學(xué)反應(yīng)中都較簡(jiǎn)潔失去最外層電子而表現(xiàn)出較強(qiáng)得仍原性 試驗(yàn)十二 【試驗(yàn)名稱 】金屬鈉在空氣中得現(xiàn)象 【 試驗(yàn)?zāi)康?】探究鈉在常溫下得反應(yīng)產(chǎn)物 【試驗(yàn)原理】 4Na + O 2 = 2Na 2O （常溫下；白色） 【藥品與儀器】 金屬鈉,濾紙,小刀,培養(yǎng)皿,鑷

28、子 【試驗(yàn)步驟及記錄】 鑷子從煤油中取一小塊金屬鈉 , 用濾紙吸干表面得煤油,在玻璃片上用刀切去一端得外皮 , 觀看 試驗(yàn)現(xiàn)象； 第 7 頁(yè),共 35 頁(yè)取出得金屬鈉表面有一灰黃色層,切開(kāi)后得切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會(huì)兒,會(huì)逐步變暗；久置 表面仍會(huì)形成溶液,最終變成白色粉末； 結(jié)論： 常溫下易與空氣中得氧氣反應(yīng) 【問(wèn)題與摸索】 少量金屬鈉為什么要儲(chǔ)存在煤油中？ 試驗(yàn)十三 【試驗(yàn)名稱】 金屬鈉在空氣中得燃燒 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究金屬鈉在加熱條件下與氧氣得反應(yīng)現(xiàn)象與產(chǎn)物 【試驗(yàn)原理 】2Na + O 2 = Na 2O2 （加熱） 【藥品與儀器】 金屬鈉,坩堝,泥三角,鐵三角,酒精燈

29、 【試驗(yàn)步驟及記錄】 把一小塊鈉放在坩堝上加熱 , 觀看有何變化； 現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒,燃燒時(shí)火焰呈黃色,最終留下得固體呈淡黃色； 【留意事項(xiàng)】 1,用鑷子取出鈉后 , 要用濾紙吸干鈉及鑷子表面得煤油, 用鑷子夾緊放在玻璃片上 , 切去表面得外皮后, 放在坩堝中加熱； 2,坩堝加熱時(shí)應(yīng)與泥三角配套使用； 3,觀看到鈉開(kāi)頭燃燒后,應(yīng)馬上撤掉酒精燈,并將酒精燈熄滅； 4,試驗(yàn)終止時(shí),要用坩堝鉗將坩堝與泥三角取下,并放在石棉網(wǎng)上；確定不行以直接用手去拿或直接將它們放在桌 子上； 【問(wèn)題與摸索】 金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物 x 分別加入到足量水中,生成得兩種氣體在確定條件下恰好完全反 應(yīng),就與水反應(yīng)

30、得金屬鈉與被氧化成 x 得金屬鈉得質(zhì)量比（ ） D 46:78 A 1:1 B 2:1 C 23:78 試驗(yàn)十四 【試驗(yàn)名稱】 探究鋁熔化得現(xiàn)象 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究鋁熔化 金屬鋁熔點(diǎn)較低,但氧化鋁熔點(diǎn)很高；鋁極簡(jiǎn)潔【試驗(yàn)原理】 被氧氣氧化； 【藥品與儀器】 鋁箔,坩堝鉗,砂紙,酒精燈 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1,用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔 厚約 0,1mm,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),觀看到得現(xiàn)象 就是：鋁箔熔化,失去了光澤,熔化得鋁并不滴落,好像有一層膜兜著； 2,另一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表 面得愛(ài)惜膜,再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化,鋁箔熔化,失去了光澤,熔化得鋁并不滴落,好像有一

31、層膜 兜著； 結(jié)論：鋁熔化,而構(gòu)成得氧化鋁薄膜未熔化,包在液態(tài)鋁得外面； 第 8 頁(yè),共 35 頁(yè)磨去氧化膜得鋁在空氣中又很快地生成一層新得氧化鋁愛(ài)惜膜 【問(wèn)題與摸索】 將鋁箔略卷,尖端夾一根火柴,然后將火柴引燃,把火柴與鋁箔一起伸人到氧氣瓶中即可觀看到什 么現(xiàn)象？（耀眼得白光） 試驗(yàn)十五 【試驗(yàn)名稱】 鈉與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究金屬鈉與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)原理】 2Na+2H2O=2NaOH+2H 【藥品與儀器】 金屬鈉,酚酞試液,濾紙,鑷子,燒杯 【試驗(yàn)步驟及記錄】 在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一塊綠豆大小得鈉放入水中； 觀看到得現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出得結(jié)論有： 1,鈉浮在水面上

32、（鈉得密度比水小） 2鈉熔成一個(gè)閃亮得小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量,鈉得熔點(diǎn)低） 3鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 4發(fā)出嘶嘶得響聲（生成了氣體,反應(yīng)猛烈） 5事先滴有酚酞試液得水變紅（有堿生成） 【問(wèn)題與摸索】 將一小塊鈉投入一支盛有煤油與水得混與物得試管中您能觀看到什么現(xiàn)象呢 .試驗(yàn)十六 【試驗(yàn)名稱】 鐵與水蒸氣得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究鐵與水蒸氣得反應(yīng),學(xué)會(huì)試驗(yàn)設(shè)計(jì)； 【試驗(yàn)原理】 3 Fe+4 H2Og = Fe 3O4+4 H2 高溫 【藥品與儀器】 3 支試管,水槽,蒸發(fā)皿,膠塞,導(dǎo)管,酒精噴燈與其她必要儀器與物品 【試驗(yàn)步驟及記錄】 試管底部塞有一團(tuán)潮濕得棉花,在濕棉花右邊放有鐵粉

33、,蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴 洗滌劑）； 現(xiàn)象：紅熱得鐵與水蒸氣反應(yīng)放出氣體,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點(diǎn)燃肥皂泡,發(fā)出爆鳴聲,反應(yīng)后試管中固體 仍呈黑色； 【問(wèn)題與摸索】 1molFe 與 H2O1mol 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是多少？ 試驗(yàn)十七 【試驗(yàn)名稱】 鋁與酸與堿得反應(yīng) 【 試驗(yàn)?zāi)康?】鋁既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； 【試驗(yàn)原理】 2Al+6HCl+2H2O=2AlCl 3+3H2 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 第 9 頁(yè),共 35 頁(yè)【藥品與儀器】 2mol/L 得鹽酸, 2mol/L 得 NaOH 溶液,鋁片,試【試驗(yàn)步

34、驟及記錄】 管 現(xiàn)象：鋁條與 HCl, NaOH 都能 烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡；將點(diǎn)燃得木條放在試管口后,發(fā)出略微得爆鳴聲 【問(wèn)題與摸索】 等物質(zhì)得量得鋁與足量得鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生得氣體體積比就是多少？ 劇 試驗(yàn)十八 【試驗(yàn)名稱】 過(guò)氧化鈉與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究過(guò)氧化鈉與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)原理】 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 【藥品與儀器】 過(guò)氧化鈉固體,水,酚酞溶液,試管,帶火星得木條 【試驗(yàn)步驟及記錄】 把水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體得試管中,馬上用帶火星木條放在試管口,檢驗(yàn)生成得氣體； 用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后得溶液中滴入酚酞,有什么現(xiàn)象

35、？ 現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星得木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入酚酞溶液后,溶液顏色 變紅； 【問(wèn)題與摸索】 在呼吸面具與潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑；請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)没瘜W(xué)試劑與試驗(yàn)用品,用上圖中得試驗(yàn)裝置 進(jìn)行試驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑； （ 1）A 就是制取 CO 2 得裝置；寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式： ； （ 2）填寫表中空格： （請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫） 儀器 加入試劑 加入該試劑得目得 B 飽與 NaHCO 3 溶液 CD（ 3）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)得化學(xué)方程式： ； ； （ 4）試管 F 中收集滿氣體后,下一步試驗(yàn)操作就是： 答案： （ 1） CaCO3

36、 +2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2 （ 2） 儀器 加入試劑 加入該試劑得目得 B （飽與 NaHCO 3 溶液） 除去 CO 2 氣體中混入得 HCl 過(guò)氧化鈉 與 CO2 與水氣反應(yīng),產(chǎn)生 O2 C 第 10 頁(yè),共 35 頁(yè)DNaOH 溶液 吸取未反應(yīng)得 CO 2 氣體 （注： C 中實(shí)際加入過(guò)氧化鈉與石棉絨得混合物,這里只要求填寫化學(xué)試劑） （ 3） 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （ 4）把 E 中得導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用姆指堵住試管口,取出試管,馬上把帶火星得木條伸入試 管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集得氣體就是氧氣； （ 4 分） 試

37、驗(yàn)十九 【試驗(yàn)名稱】 碳酸鈉與碳酸氫鈉得性質(zhì) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?練習(xí)固體得取用,溶解,試驗(yàn)儀器得組裝等基本操作；加深碳酸鈉與碳酸氫鈉得性質(zhì)得懂得 【試驗(yàn)原理】 Na2CO3與 NaHCO 3得性質(zhì)：水溶液都顯堿性；熱穩(wěn)固性不同； 【藥品與儀器】 Na2CO 3, NaHCO 3,酚酞溶液,稀鹽酸,澄清得石灰水,小氣球,酒精燈,鐵架臺(tái),大試管,小試管 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1,Na2CO3與 NaHCO 3得溶解性與酸堿性 步驟 1克 Na2CO3 1克 NaHCO加 1mL 水 白色粉末,加水結(jié)塊成晶體； 細(xì)小白色粉末,加水部分溶解； 放熱 感受不到熱量變化 加 10mL 水 振蕩時(shí)間長(zhǎng),可溶解 溶

38、液變 固體量減小 加 1-2 滴酚酞溶液 紅（較深） 溶液變微紅色 初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水得晶體, 加 水 部 分 溶 解 , 溶 液 堿 性 比 溶液堿性比 NaHCO 3得強(qiáng) Na2CO3得弱 （ 2）】 Na2CO 3與 NaHCO 3得熱穩(wěn)固性 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清得石灰水不渾濁 受熱不分解 NaHCO 澄清得石灰水變渾濁 受熱易分解 3（ 3） Na2CO3與 NaHCO 3與鹽酸得反應(yīng) 2- + CO3+2H=H2O+CO 2 -+ HCO 3+H=H2O+CO 2 【問(wèn)題與摸索】 檢驗(yàn) Na2CO3與 NaHCO 3得溶液有哪些方法？ 試驗(yàn)二

39、十 【試驗(yàn)名稱】 焰色反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究鈉與鉀元素得焰色反應(yīng),學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)得操作 金【試驗(yàn)原理】 屬或它們得化合物在灼燒時(shí),使火焰顯現(xiàn)特別得顏色 【藥品與儀器】 鉑絲棒,酒精燈,藍(lán)色鈷玻璃片,碳酸鈉溶液,碳酸鉀溶液 【試驗(yàn)步驟及記錄】 將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原先相同； 用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒,觀看火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲,在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后,再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色得鈷玻璃觀看火焰得 顏色； 【留意事項(xiàng)】 （ 1）每次試驗(yàn)必需用鹽酸洗凈鉑絲,并灼燒至火焰與原先相同； （ 2）鉀得焰色必需透過(guò)藍(lán)色得鈷玻璃觀看（防止鈉等雜質(zhì)得焰色得干擾）

40、 （ 3）無(wú)論就是金屬得單質(zhì)仍就是化合物,其焰色都相同； （ 4）金屬得化合物無(wú)論就是溶液中仍就是固體,其焰色相同； 【問(wèn)題與摸索】 1,為什么選擇用鉑絲,仍可以選擇用什么做載體？ 2,做鉀鹽得焰色反應(yīng)時(shí),為何要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀看？ 3,用鹽酸清洗干凈鉑絲（或鐵絲） ,目得就是什么？ 4,如何區(qū)分 NaCl 溶液與 KCl 溶液？ 試驗(yàn)二十一 第 11 頁(yè),共 35 頁(yè)【試驗(yàn)名稱】 硫酸鋁溶液與氨水得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究氫氧化鋁得制備方法 【試驗(yàn)原理】 Al2（ SO4） 3+3NH3 H2O2Al（ OH） 3+3（ NH4） 2SO4, 2Al+3NH3 H2O2Al（ OH）

41、3+3NH4, 【藥品與儀器】 大試管, 0, 5mol/L 得 Al 2SO4 3 溶液,氨水 【試驗(yàn)步驟及記錄】 將 2 3ml2molLAl2（ SO4）3溶液分別注入 1 支干凈得試管中,逐滴加入 6mol L 氨水；產(chǎn) 生白色沉淀 【問(wèn)題與摸索】 制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么 試驗(yàn)二十二 【試驗(yàn)名稱】 氫氧化鋁與強(qiáng)酸與強(qiáng)堿得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究氫氧化鋁得兩性 【試驗(yàn)原理】 AlOH 33HCl=AlCl 3 3H2O AlOH 3 NaOH=NaAlO22H2O【藥品與儀器】 大試管, 0, 5mol/L 得 Al 2SO4 3 溶液,氨水, 2mol/L 得鹽酸,

42、2mol/L 得 NaOH 溶液 【試驗(yàn)步驟及記錄】 1,將 2 3ml 2mol LAlCl 3 溶液分別注入兩支干凈得試管中,逐滴加入 6molL 氨水 2, 將步驟 1 得一支試管中加入 6mol L 鹽酸,向另一只試管中加 6mol L 氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象：兩只試管中白色沉淀溶解 【問(wèn)題與摸索】 制取氫氧化鋁能不能用氫氧化鈉溶液？為什么 試驗(yàn)二十三 【試驗(yàn)名稱】 【試驗(yàn)?zāi)康谩?2【試驗(yàn)原理】 氯化鐵與硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液得反應(yīng) 1,制備 FeOH 2 并能稍長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存 , 通過(guò)制備試驗(yàn)懂得二價(jià)鐵得不穩(wěn)固性,體會(huì)如何用化學(xué)方法防止物質(zhì)變質(zhì)； 制備原理 2+ Fe -+ 2OH = Fe

43、OH 2 3+ -Fe + 3OH = FeOH 3 【藥品與儀器】 FeCl3溶液, FeSO4 溶 液, 【試驗(yàn)步驟及記錄】 NaOH 溶液,試管,長(zhǎng)膠頭滴 管 加 NaOH 溶FeCl 3 溶液 FeSO4溶液 生成紅褐色得沉淀 先生成白色絮狀沉淀,快速變?yōu)榛揖G色, 液 3+ Fe 3OH FeOH3 最終變紅褐色 2+ Fe 2OH FeOH2 離子方程式 4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH3【問(wèn)題與摸索】 1,為何 FeSO4溶液要新制？制備時(shí)為何鐵粉要稍過(guò)量？ 2,有同學(xué)覺(jué)得可用鈉塊來(lái)代替 NaOH 溶液,做試驗(yàn)時(shí)可將包有小鈉塊得鋁箔用鑷子深化FeSO4溶液底部即 可,您認(rèn)

44、為該法有何優(yōu)缺點(diǎn)？ 到 試驗(yàn)二十四 【試驗(yàn)名稱】 二價(jià)鐵與三價(jià)鐵 【試驗(yàn)?zāi)康谩?1,懂得 Fe , Fe 檢測(cè)原理 2+ 3+ 2,懂得 Fe 對(duì) Fe 檢驗(yàn)得干擾 2+ 3+ 2+ 3+ 【試驗(yàn)原理】 Fe , Fe 各自特點(diǎn)反應(yīng) 【藥品與儀器】 儀器：燒杯,試管 藥品： FeSO4溶液, FeCl3溶液, NaOH溶液, KSCN溶,新制氯水,試管 【試驗(yàn)步驟及記錄】 在所供應(yīng)得試劑中自選,按要求完成相應(yīng)試驗(yàn),并完善以下表格； 液 離子及方法 相應(yīng)反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 第 12 頁(yè),共 35 頁(yè)2+ Fe 沉淀法 2+ -Fe +2OH=FeOH2 產(chǎn)生白色沉淀振蕩 后變成灰綠色,最 4FeO

45、H2+O2+2H2O=4FeOH3后變成紅褐色 KSCN滴加 KSCN 溶液,無(wú) 明顯現(xiàn)象,再滴加 新制氯水,溶液立 法 即變紅色； 3+ Fe 沉淀法 3+ -Fe +3OH=FeOH3生成只有紅褐色沉 FeSO4溶液變質(zhì)程度； 淀 KSCNFe3+ + 3SCN-=Fe （ SCN） 3溶液馬上變成紅色 法 【問(wèn)題與摸索】 2+ 3+ 1,已知 FeSO4溶液中得 Fe 很簡(jiǎn)潔氧化變質(zhì)為 Fe ,試設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明某 變質(zhì)程度 含有鐵離子種類 設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（寫出具體做法） 未變質(zhì) 只有 Fe 2+ 部分變質(zhì) 完全變質(zhì) 試驗(yàn)結(jié)論：選擇合理方案測(cè)試供應(yīng) FeSO4溶液,就試驗(yàn)室所供應(yīng)得 FeS

46、O4溶液變質(zhì)程度 2, 試驗(yàn)室中有許多藥品易變質(zhì),在使用時(shí)應(yīng)留意什么？ 2+ 3+ 3, Fe , Fe 可以相互轉(zhuǎn)化,試寫出一組含 2+ 3+ Fe , Fe 相互轉(zhuǎn)化得化學(xué)方程式（共 2 個(gè)）； 試驗(yàn)二十五 【試驗(yàn)名稱】 二價(jià)鐵與三價(jià)鐵得相互轉(zhuǎn)化 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究二價(jià)鐵與三價(jià)鐵得相互轉(zhuǎn)化 【試驗(yàn)原理】 2Fe +Fe=3Fe 3+ 2+ 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl 2+ 3+ -3+ Fe + 3SCN-=Fe （ SCN） 3 【藥品與儀器】 FeCl 3 溶液, KSCN 溶液,新制氯水,鐵粉,試【試驗(yàn)步驟及記錄】 管 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶

47、液 溶液呈紅色 溶液顏色無(wú)變化 現(xiàn)象 反應(yīng)得離子方程式 3+ 2+ FeCl3 溶液中加鐵粉, KSCN 溶 不顯紅色 2Fe +Fe=3Fe 液 2+ 3+ -溶液顯紅色 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl 向上層清液中加入氯水,振蕩 【問(wèn)題與摸索】 在配制 FeSO4溶液時(shí),為什么往往要加入一些鐵粉？ 試驗(yàn)二十六 【試驗(yàn)名稱】 鋁鹽與鐵鹽得凈水作用 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究鋁鹽與鐵鹽得凈水作用 【試驗(yàn)原理】 Fe , Al 與水生成氫氧化鐵,氫氧化鋁具有很強(qiáng)得吸附性； 【藥品與儀器】 明礬,硫酸鐵溶液,試管,膠頭滴管 【試驗(yàn)步驟及記錄】 2min 不加試劑 加入明礬 加入硫酸鐵溶液 無(wú)明顯變化

48、 有明顯沉降,溶液半透亮 有明顯沉降,溶液半透亮 5min 渾濁,略有沉淀 沉淀沉在底部,溶液接近透 沉淀沉在底部,溶液接近 明（比加硫酸鐵得透亮） 透亮 第 13 頁(yè),共 35 頁(yè)試驗(yàn)二十七 【試驗(yàn)名稱】 硅酸鈉溶液與稀鹽酸得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究硅酸鈉個(gè)強(qiáng)酸得反應(yīng) 【試驗(yàn)原理】 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體） +2NaCl【藥品與儀器】 飽與 Na2SiO3溶液, 6mol/L得 HCl溶液,酚酞溶液,膠頭滴管,試管 【試驗(yàn)步驟及記錄】 現(xiàn)象 在 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞溶液呈紅色,加入稀鹽酸,有透亮得硅酸凝 膠產(chǎn)生 結(jié)論 Na2SiO3 溶液顯堿性, 化學(xué)方程式

49、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體） +2NaCl【問(wèn)題與摸索】 設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)； 試驗(yàn)二十八 【試驗(yàn)名稱】 硅酸鈉得阻燃性 Na2SiO 3 常用作木材防火劑 【試驗(yàn)?zāi)康谩?硅酸鈉得阻燃性 硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)【試驗(yàn)原理】 固,不易變化；因此 【藥品與儀器】 蒸餾水,飽與 Na2SiO3溶液,膠頭滴管,酒精燈 【試驗(yàn)步驟及記錄】 現(xiàn)象 放入蒸餾水 放入 Na2SiO3 飽與溶液 水分蒸發(fā)后就燃燒 水分蒸發(fā)后不易燃燒 濾紙只起泡 結(jié)論 水分蒸發(fā)后失去防火作用 防火成效好,用作防火劑 試驗(yàn)二十九 【試驗(yàn)名稱】 氯氣得制備 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究目得： 1 把握 Cl 2

50、得試驗(yàn)室制法 2 練習(xí)復(fù)雜試驗(yàn)裝置得組裝,有毒氣體制備得留意事項(xiàng)； 【試驗(yàn)原理】 4HCl 濃 + MnO 2 MnCl2+ Cl2 + 2H2O 【藥品與儀器】燒杯,試管,具支燒瓶,酒精燈,石棉網(wǎng),洗氣瓶 濃鹽酸溶液, MnO 2,飽與 NaCl 溶液, NaOH 溶液,紫色石蕊溶KI 溶液 15ml 【試驗(yàn)步驟及記錄】 液, 器,并檢驗(yàn)氣密性； 1 按圖組裝試驗(yàn)儀 2 在燒瓶中加入一 定量 MnO 2固體,在分液漏斗中加入 左右得濃鹽酸； 3 稍預(yù)熱在集中加 行以下試驗(yàn)； 4 將生成氣體依次 熱,等燒瓶中有大量黃色氣體生成時(shí)進(jìn) 通過(guò) KI 溶液現(xiàn)象為發(fā)生得反 應(yīng) 為 ；再通入紫色石蕊 溶

51、液 現(xiàn) 象 為 涉及得反應(yīng)有 ； 原 因 就 是 5 將余外氯氣通入水中制取少量飽與氯水； 6 停止反應(yīng)時(shí),先撤導(dǎo)管再撤燈,最終將尾氣通入預(yù)備好得 NaOH 溶液 中； 【問(wèn)題與摸索】 摸索： 1 試分析為何 Cl 2 中得 HCl 可用飽與 NaCl 溶液除去？ 2 氯氣尾氣處理時(shí)發(fā)生得反應(yīng)就是什么？有毒得尾氣仍可以怎么處理？ 試驗(yàn)三十 【試驗(yàn)名稱】 氫氣在氯氣中得燃燒 【試驗(yàn)?zāi)康谩?氫氣可以在氯氣中得安靜燃燒 第 14 頁(yè),共 35 頁(yè)點(diǎn)燃 【試驗(yàn)原理】 H2+Cl 2 2HCl 【藥品與儀器】 氫氣,氯氣,集氣瓶,導(dǎo)氣管,火柴 【試驗(yàn)步驟及記錄】 現(xiàn)象 H2 在 Cl 2 中安靜得燃燒,

52、發(fā)出慘白色得火焰,瓶口有白霧； 化學(xué)方程式 點(diǎn)燃 H2+Cl 2 2HCl 【問(wèn)題與摸索】點(diǎn)燃?xì)錃馇盀楹我獧z驗(yàn)其純度？ 試驗(yàn)三十一 【試驗(yàn)名稱】 氯水得漂白作用 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究氯氣在水得作用下有漂白性 氯水中得次氯酸能【試驗(yàn)原理】 把某些有顏色得物質(zhì)氧化成無(wú)色得 【藥品與儀器】 有色紙條,新制氯水,廣口瓶,玻璃片 【試驗(yàn)步驟及記錄】 現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條褪色 與說(shuō)明 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸有漂白作用； 【問(wèn)題與摸索】 將氯氣通入紫色石蕊溶液中有何現(xiàn)象？為什么？ 試驗(yàn)三十二 【試驗(yàn)名稱】 干燥得氯氣能否漂白物質(zhì) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究干燥氯氣沒(méi)有漂白性 干燥氯氣不能與水反應(yīng)產(chǎn)【試驗(yàn)原理】

53、 生具有漂白作用得酸性物質(zhì) 【藥品與儀器】 有色紙條,集氣瓶,氯氣,玻璃片 【試驗(yàn)步驟及記錄】 現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條不褪色 與說(shuō)明 干燥得氯氣沒(méi)有漂白性 試驗(yàn)三十三 【試驗(yàn)名稱】 氯離子得檢驗(yàn) 氯化銀白色沉淀不溶于酸 【試驗(yàn)?zāi)康谩?把握 Cl 得檢驗(yàn)方法 【試驗(yàn)原理】 Ag+ + Cl- =AgCl 【藥品與儀器】 稀鹽酸, NaCl溶液, Na2CO3溶液,自來(lái)水,蒸餾水, 【試驗(yàn)步驟及記錄】 AgNO3溶液,稀硝酸,試管 試驗(yàn)現(xiàn)象 加入稀硝酸后 說(shuō)明或離子方程式 加入 AgNO3 溶液 后 稀鹽酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 + Ag + Cl = AgCl NaCl溶 生成白色沉淀 白

54、色沉淀不溶解 + Ag + Cl = AgCl 液 Na2CO3生成白色沉淀 白色沉淀溶解, 有 + 2 2 Ag + CO 3 = Ag2CO3 溶液 無(wú)色無(wú)味氣體生 + + Ag2CO3+ 2H = 2Ag + H2O + CO2 成 白色沉淀不自來(lái)水 生成白色沉淀 溶解 + Ag + Cl = AgCl 蒸餾水 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 蒸餾水中沒(méi)有氯離子 【留意事項(xiàng)】 本試驗(yàn)可用兩種方法進(jìn)行：方法一,可只加 AgNO 3溶液,后加稀 HNO 3 方法二,先加稀 HNO 3,后加 AgNO 3溶液現(xiàn)象不同,結(jié)論相同 【問(wèn)題與摸索】 1現(xiàn)有 KCl, KBr, KI , KF 四種溶液,只用

55、一種試劑即可鑒別,這種試劑就是 AAgNO 3溶液 B BaCl2 溶液 C 石蕊試液 D 酚酞試液 2為什么在檢驗(yàn) Cl 時(shí),要向待檢溶液中加入少量稀硝酸？ 試驗(yàn)三十四 【試驗(yàn)名稱】 二氧化硫得水溶性與漂白性 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究二氧化硫得溶解性與漂白性 【試驗(yàn)原理】 SO2 漂白品紅就是 SO2 與品紅生成了無(wú)色可溶性化合物 這種化合物熱穩(wěn)固性差 所以受熱易分解 即微 熱可使品紅溶液顏色復(fù)原 【藥品與儀器】 Na2SO3,濃硫酸,品紅溶液, pH 試紙,膠塞,試管,水槽,酒精燈,試管夾 【試驗(yàn)步驟及記錄】 把蓋有膠塞,盛有二氧化硫氣體得試管倒立在水中,在水下面打開(kāi)膠塞,觀看試管內(nèi)水面得上 升

56、；待水面高度不再變化時(shí), 在水下用膠塞塞緊試管口, 取出試管, 用 PH 試紙測(cè)定溶液得酸堿 在試管里保留 1/3 性； 體積得溶液,滴入 1-2 滴品紅溶液,振蕩,觀看顏色變化；加熱試管,再觀看；在試驗(yàn)過(guò)程中,聞到什么氣味？ 現(xiàn)象：將盛有 SO2得試管倒立在水中,試管內(nèi)水面上升； 用 PH 試紙測(cè)定溶液得酸堿度,溶液顯酸性； 在溶液中滴入品紅溶液,品紅溶液褪色； 給褪色后得溶液加熱,溶液復(fù)原紅色； 【問(wèn)題與摸索】 下圖就是試驗(yàn)室制取 在試驗(yàn)過(guò)程中,聞到刺激性氣味； SO2 并驗(yàn)證 SO2 得某些性質(zhì)得裝置圖,試回答： （ 1）在中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； （ 2）中得試驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液 ,

57、此試驗(yàn)證明 SO2 就是氣體； （ 3）中得品紅溶液 ,證明 SO2 有； （ 4）中得試驗(yàn)現(xiàn)象就是 ,證明 SO2 有性； （ 5）中得試驗(yàn)現(xiàn)象就是 ,證明 SO2 有性； （ 6）得作用就是 ,反應(yīng)得化學(xué)方程式為 ； 【答案】（ 1） Na2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+SO2 （ 2）變紅 酸性 （ 3）褪色 漂白性 （ 4）變渾濁 氧化 （5）褪色 仍原 （ 6）吸取余外得 SO2,防止污染 空氣 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O 試驗(yàn)三十五 【試驗(yàn)名稱】 二氧化氮與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究二氧化氮與水得反應(yīng) 【試驗(yàn)原理】 3NO2+H2O=2HNO

58、3+NO 2NO+O 2=2NO【藥品與儀器】 二氧化氮?dú)怏w,雙氧水,二氧化錳,試管,水槽 【試驗(yàn)步驟及記錄】 試驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 說(shuō)明（可用化學(xué)方程式表 示） （ 1） 將一支布滿 NO2紅棕色氣體逐步消逝,水位 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 得 試 管 倒 放 在 上 升 , 最 后 水 充 滿 試 管 得 NO2為紅棕色氣體,與水反 第 16 頁(yè),共 35 頁(yè)盛 有 水 得 水 槽 2/3 ,無(wú)色氣體布滿試管得 中 1/3 （上部） （ 2） 制取少量氧氣 應(yīng),生成 NO 為無(wú)色氣體 難 溶于水 MnO 2 2 H 2O2 = 2 H 2O + O 2 （ 3） 將 氧 氣 慢 慢

59、通 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體, 2NO+O 2=2NO2入步驟（ 1 ）得 又變?yōu)闊o(wú)色氣體,但氣體體 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 試管中 積逐步縮小,液面不斷上升； 【問(wèn)題與摸索】 制取氧氣仍有哪些方法？ 試驗(yàn)三十六 【試驗(yàn)名稱】 噴泉試驗(yàn) 【試驗(yàn)?zāi)康谩?探究氨氣得溶解性以及堿性 【試驗(yàn)原理】 氨氣得溶解度很大 1 體積水里可以溶解 700 體積氨氣 【藥品與儀器】 布滿氨氣得圓底燒瓶,帶有玻璃管與滴管得膠塞,盛有水得燒杯,酚酞溶液,鐵架臺(tái) 【試驗(yàn)步驟及記錄】 用干燥得圓底燒瓶收集氨氣,集滿后用帶玻璃管與滴管（滴管 里預(yù)先吸入水） 得雙孔膠塞 塞緊瓶口,馬上倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水

60、得燒杯里,燒杯里得水事先加入 少量得酚酞試液, 擠壓滴 管膠頭,使少量水進(jìn)入燒瓶； 現(xiàn)象：燒杯里得水沿玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色； 分析顯現(xiàn)這一現(xiàn)象得緣由及可能得出得結(jié)論：氨氣極易溶于 NH 3水,燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低, 外界大氣壓將燒杯中得 水沿玻璃管壓入燒瓶,形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì),使酚酞變紅； 水 【留意事項(xiàng)】 試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意燒瓶必需干燥,滴管吸水后外壁擦干,而且盡可能使 氨氣收集滿一些； 【問(wèn)題與摸索】 大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理試驗(yàn)與化學(xué)試驗(yàn)有著重要影響； 制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去） ； ； （ 1）寫出試驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程式： （2）收集氨氣應(yīng)使用