貴州省劍河民族中學2023學年化學高一下期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過

2、濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-12、在酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A7.1gCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD100mL0.5 mol/

3、L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA4、下列化學用語正確的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮氣的結(jié)構(gòu)式：C中子數(shù)為8的氧原子：D環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：5、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分數(shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分數(shù)是A45.4% B49.8% C51.4% D15.6%6、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器 B絲綢C茶葉D中草藥 AA BB CC DD7、隔絕空氣加熱至500時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A所選用裝置的正確連接順序為

4、A-C-E-D-BBE裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D該反應的化學方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O8、 “綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應的綠色化的是( )A乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D苯和液溴

5、在催化劑條件下制取溴苯9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡10、某有機物中碳和氫原子個數(shù)比為34，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ ）ACHCCH3 B CCH2CHCH3 D11、能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠

6、其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)2H2(g)O2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A水煤氣是二級能源B水力是二級能源C天然氣是二級能源D電能是一級能源12、下列說法不正確的是A甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種C應用分餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來D2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一平面上13、為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是ANaOH溶液Ba(OH)2溶液B漂白粉

7、(Na2CO3溶液)C新制氯水(AgNO3溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是A利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學變化C向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D可利用二氧化碳制備全降解塑料15、100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )A加入碳酸鈉固體B改用18 mol/L的濃H2SO4C滴入少量硫酸銅溶液D加入硫酸鉀溶液16、一定溫度下，在容積恒定的

8、密閉容器中進行反應A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的密度不變 容器內(nèi)氣體的壓強不變 混合氣體的總物質(zhì)的量不變B的物質(zhì)的量濃度不變 v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A B C D只有二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23請按要求回答下列問題。（1）元素的名稱是_（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學式）。（4）的最簡單氫化物比的最簡單氫化物沸點高,原因是_.（5）元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的

9、類型為_（6）用電子式表示與反應得到的化合物的形成過程_。（7）兩種均由四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（9）已知1g的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:_18、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成_，D在空氣

10、中銹蝕生成的氧化物為_。(2)寫出下列化學方程式：A在空氣中燃燒_；B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(假設溶液體積變化忽略不計)。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：_，_的離子方程式_，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（_）。A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽

11、油、甘油(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處_。 (5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_中。20、將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A

12、：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應B： (1)反應B的離子方程式是_。對于總反應，I-的作用相當于_。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應的數(shù)值

13、分別是_。對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。21、某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應的化學方程式為_；（2）若降低溫度，則v (正)_，v (逆)_；（填“加快”“減慢”或“不變”

14、）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v (正)_ v (逆)；（填“”“”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_。A恒溫恒容充入He使壓強增大 B縮小體積，使壓強增大C恒溫恒壓充入He D平衡后加入催化劑2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。2、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯

15、誤；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之間不反應，可以大量共存，C正確；D. Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】掌握相關離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C

16、【答案解析】測試卷分析：A7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol，氯氣與鐵反應只做氧化劑，與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為17/17=1mol，14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項錯誤；C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16NA=3NA,C項正確； D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無法計算分子總數(shù)，D項錯誤；選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。4、C【答案解析】A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2

17、OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。5、A【答案解析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個數(shù)之比是12的，質(zhì)量之比是61，所以混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分數(shù)就是46.8。因此氧的質(zhì)量分數(shù)是45.4%，A項正確。6、A【答案解析】A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（

18、Tea Polyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，C錯誤；D、中藥所含化學成分很復雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。7、B【答案解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A

19、、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D. 該反應的化學方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故D正確；故選B。8、B【答案解析】

20、A. 乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應，還會生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故A錯誤；B. 乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學反應的綠色化要求，故B正確；C. 以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會生成二氧化硫和水，不符合化學反應的綠色化要求，故C錯誤；D. 苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應，還會生成溴化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故D錯誤；故選：B。9、C【答案解析】A.由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2= Zn2+ Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和

21、水分子通過，故兩池中c(SO42)不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中為Cu2Zn2，摩爾質(zhì)量M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。10、B【答案解析】測試卷分析：該有機物的實驗式為C3H4，Mr=167.5=120，所以分子式為C9H12，又因為在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，只有B選項符合題意；答案選B?？键c：考查

22、有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定。11、A【答案解析】A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級能源，C錯誤；D、電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】A甲烷、乙烷、異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相關若干個CH2基團，互為同系物，故A正確；B由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故B錯誤；C根據(jù)沸點的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族

23、化合物應用分餾的方法，故C正確；DCH3CH=CHCH3故，此為烯烴結(jié)構(gòu)，乙烯中的六個原子均共平面，線兩個甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個碳原子可以共平面，故D正確；故選B。13、A【答案解析】氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！绢}目詳解】A. 氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會和他

24、反應生成白色沉淀，因此能達到實驗目的，故A正確；B. 漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應均會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質(zhì)，故B錯誤；C. 氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質(zhì)，故C錯誤；D. 亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】解決此題的關鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點。14、D【答案解析】測試卷分析：A、高溫下使水分解會浪費大量的能源，A錯誤；B、石油的分餾是物理

25、變化。B錯誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D?？键c：考查化學與生活的判斷15、C【答案解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。16、A【答案解析】該反應是個體積不變的反應，不是平衡狀態(tài)的標志。由于總的質(zhì)量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態(tài)的標志。都是平衡狀態(tài)的標志。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價鍵 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+

26、 【答案解析】由九種元素在周期表中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性OSP，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O，故答案為PH3H2SH2O；（4）為O，為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）與分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由四種

27、元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H+HSO3-=SO2+H2O，故答案為H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案為S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃

28、燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為： ，故答案為 ?！敬鸢更c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。18、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，

29、火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）Na在空氣中燃燒的方程式為2NaO2 Na2O2Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。19、過濾 萃取、分液 2ICl2=I22Cl B 分液漏斗，普通漏斗 沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒

30、 萃取劑沸點較低，I2易升華 燒瓶 【答案解析】根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應進行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作發(fā)生反應的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液； 2I-+Cl2=I2+2Cl-；(2) A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，

31、所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；因此，本題正確答案是：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到液體中；冷凝管進出水方向顛倒； (5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8，碘單質(zhì)沸點為184，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀 8、3、2 其它條件不變，增