2021-2022學年山西省陽泉市神泉中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年山西省陽泉市神泉中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是 （ ）A兩者反應快慢相同 B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質現(xiàn)欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應取該溶液的體積為（）A16mLB20mLC32mLD40mL參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的

2、量濃度的相關計算【分析】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，濃溶液配制稀溶液時，溶質的物質的量不變，以此來解答【解答】解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，由配制前后溶質的物質的量不變可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應取該溶液的體積為=0.02L=20mL，故選B3. 質量數(shù)為37的原子應該有 A.18個質子，19個中子，19個電子 B.17個質子，20個中子，18個電子C.19個質子，18個中子，20個電子 D.18個質子，19個中子，1

3、8個電子參考答案：D4. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，轉移0.15NA電子B. 27gAl與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA參考答案：CA. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應，應轉移0.1NA電子，A錯誤；B. 27gAl與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C. 乙烯

4、(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯誤。答案選C。5. 在一定條件下KClO3與I2，按下列反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（ ） A.該反應的電子轉移數(shù)目是10 e- B. I2是氧化劑C.還原性Cl2 I2. D.還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2參考答案：A略6. 下列物質中屬于電解質的是

5、A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵參考答案：C【詳解】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。A. 乙醇為有機物，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質； B. CO2水溶液能導電，是因為生成碳酸，碳酸發(fā)生電離的原因，故CO2屬于非電解質；C. 燒堿的水溶液能導電，屬于電解質；D. 金屬鐵是單質，不屬于電解質。答案：C。7. 使0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應，使50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）（ ）。A一樣多 B前者較后者多 C后者較前者多 D無法比較參考答案：B略8. 下列物質

6、與常用危險化學品的分類不對應的是A. NaOH腐蝕品 B. 濃硫酸易爆品C. Na遇濕易燃物品 D. KMnO4氧化劑參考答案：BANaOH有強腐蝕性是腐蝕品，故A不選； B濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故B選；CNa能與水反應生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C不選；DKMnO4有強氧化性，是氧化劑，故D不選；故選B。9. 下列說法正確的是 ()A只有溶于水的化合物才可能是電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C硫酸是電解質，所以硫酸在熔融時或溶于水時都能導電D液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質參考答案：D10. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 A 水的離子積變

7、大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D11. 把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是A4.6% B7.7% C8.0% D10% 參考答案：C12. 下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（ ）A1mol金屬單質在反應中失去電子的多少B金屬單質之間發(fā)生的置換反應C金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A13. 下列裝置能構成原電池的是參考答案：B略14. 如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量

8、濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質的量不變，據(jù)此計算a的值解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質的量不變，則：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故選C點評：本題以圖象形式考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握15. 已知如下反應:2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2 +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關上述反應的結論正確的是( )A. 上述兩個反應是矛盾的 B. 氧化性:濃

9、H2SO4I2稀H2SO4C. 氧化性:l2濃HSO4稀H2SO4 D. 無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性參考答案：BA.兩個反應都是客觀存在的反應，且兩反應中硫酸的濃度不同，所以上述兩個反應不矛盾，故A錯誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2 +2H2O反應中，濃H2SO4是氧化劑、I2是氧化產物，則氧化性：濃H2SO4I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反應中，I2是氧化劑，稀H2SO4是氧化產物，則氧化性：I2稀H2SO4，所以氧化性：濃H2SO4I2稀H2SO4，故B正確；根據(jù)上述分析可知，C、D

10、錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，解答本題的關鍵是根據(jù)反應中元素的化合價變化情況，判斷氧化劑和氧化產物，再根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性即可得出氧化性：濃H2SO4I2稀H2SO4，本題的易錯點是A項，解題時要注意兩個反應中硫酸的不同點，試題難度一般。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的實驗 回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3）下列情況對所配制

11、的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液量取濃硫酸時俯視量筒刻度線定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：1. 5.62. 3. 偏??；無影響；偏??；偏大考點：配制一定物質的量濃度的溶液 分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL1

12、8mol/L=100mL1.0mol/L，解得：x5.6，故答案為：5.6； （2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：；（3）濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高故答案為：偏?。粺o影響

13、；偏??；偏大點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）明礬石經處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的過程如下所示：請回答下列問題：（1）Al的原子結構示意圖為 （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得KAlO2，其反應的離子方程式為 。（4）配平焙燒明礬的化學方程式為： KAl(SO4)212H2O + S = K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O若生成標況下11.2L的SO2，則轉移

14、的電子的物質的量為 （5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸，焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的轉化率為96%，可產生質量分數(shù)為98%的硫酸多少 t。參考答案：(1) 略 (2)蒸發(fā)結晶(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)212H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)212H2O9H2SO44474 998 x=432948t96% xt98%略18. 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。參考答案：KIO3 KI 1：519. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、具有相同的電子層結構；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質子數(shù)之和是D質