2021-2022學(xué)年浙江省溫州市碧蓮中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市碧蓮中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol參考答案：A略2. 下列離子方程式正確的是()A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氫氧化鋇溶液中加過(guò)量小蘇打：Ba2+

2、 + OH + HCO3= BaCO3 + H2O參考答案：B略3. 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O31P B元素周期表中A族所有元素的原子C19F12C D元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：B4. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法，不正確的是（ ） 2s后，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) 用物

3、質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA B C D參考答案：B5. 下列說(shuō)法正確的是 ()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物參考答案：A6. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽BNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物CKOH和Na2CO3都屬于堿DH2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D7. 已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是A. 12

4、和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17參考答案：B略8. 反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略9. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 參考答案：C略10.

5、如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知，原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb均有剩余。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Fe比Pb活潑，始終做負(fù)極B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。C. 電池停止工作時(shí)，有Fe(NO3)3生成D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篋【詳解】A. 開(kāi)始時(shí)，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵電極是正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對(duì)活潑的鐵失電子作負(fù)極，相對(duì)穩(wěn)定的鉛是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束時(shí)鐵有剩余，溶液

6、中不可能三價(jià)鐵離子生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4H2NO3-2e2NO22H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”思想，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】需要注意的是鐵、鋁在常溫下遇到濃硝酸(或濃硫酸)會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硝酸沒(méi)有鈍化現(xiàn)象。11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是（）A1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA參考答案

7、：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫(xiě)成C2H4H2O，1mol乙醇充分燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同；B乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；C一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵；D標(biāo)況下，己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量解答：解：A1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故A正確；B28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2mol碳原子，

8、含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C正確；D標(biāo)況下，己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件12. 有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （） A甲乙丙B丙乙甲C乙甲丙 D甲丙乙參考答案：A略1

9、3. 在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO35R6 H3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是：( ) AR位于元素周期表中的第VA族 BR的氫化物的水溶液呈酸性 CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略14. 除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D雙氧水參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 由于

10、碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如

11、下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入_。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入_(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案：(1)濃硝酸 (2)可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下 (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4) 分液 (5)CaCl2 蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，

12、濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗

13、滌，硝基苯中含有水，用無(wú)水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X元素的四個(gè)角碼可表示為baXdc 。若X元素為一個(gè)陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為_(kāi),若X與X1的a相同，b不同，則X和X1的關(guān)系是_,若X與X1的a、b相同，c為零，d不同，則X和X1的關(guān)系是_。參考答案：略18. （2015秋?贛州期中）今有一混合物的水溶液呈無(wú)色，只可能含有以下離子中的若干種：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量NaH

14、CO3溶液后，收集到氣體0.015mol第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）原溶液中一定不存在的離子是（2）原溶液中可能存在的離子是（3）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：1. Ba2+、CO32、Fe3+2. K+、Mg2+3. 0.1mol/L考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 分析：溶液無(wú)色，一定沒(méi)有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.015mol，說(shuō)明含有0.015mol的H+，一定沒(méi)有CO32，足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀2.33g，說(shuō)明含有0.01molSO42，一定沒(méi)有Ba2+，據(jù)電荷守恒，溶液中一定還有K+和Mg2+中的至少一種，據(jù)此分析解答：解：（1）溶液無(wú)色，一定沒(méi)有Fe3+，加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.015mol，說(shuō)明含有0.015mol的H+，一定沒(méi)有CO32，足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀2.33g，說(shuō)明含有0.01molSO42，一定沒(méi)有Ba2+，故答案為：Ba2+、CO32、Fe3+；（2）溶液中有0.015mol的H+，0.01molSO42，據(jù)電荷守恒，溶液中一定還有K+和Mg