2021-2022學年浙江省溫州市瑞安濱江中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年浙江省溫州市瑞安濱江中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A含碳元素的化合物都是有機物 B飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C碳酸的酸性比甲酸弱 D中含有兩種官能團參考答案：A略2. 某有機物的結構簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：取代；加成；消去；水解；酯化；中和；氧化；加聚。下列正確的是 （ ）A B CD參考答案：A略3. 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，

2、反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是()A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是KB此時，B的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B化學平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質C是固體，A錯誤；根據化學方程式可知，平衡時減少的B的物質的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的轉化率為40%，B正確；增大壓強時平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉化率增大，而B的轉化率減小，D錯誤。4. 下列關于3molO2的說法正確的是 A質量為4

3、8g B摩爾質量為96g/mol C含有氧原子6.021023個 D標準狀況下所占體積約為67.2L 參考答案：略5. 做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：加入0.5 mL乙醛溶液；加入2% 硫酸銅溶液45滴；加入10% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰。其正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：B6. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 參考答案：略7. 據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕

4、，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+02參考答案：A略8. 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示。有關該物質的說法中正確的是（ ）A該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B該分子中的所有碳原子不可能共平面 C滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2 和 H2分別為4mol和7mol 參考答案：D略9. 下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）A2

5、H2O22H2O+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O參考答案：C略10. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”思想的是()實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A BC D參考答案：C實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗時有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)，易引起大氣污染。11.

6、 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ( ) A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略12. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 A1mol C 和2 mol B B2molA、1molB和1molHe（不參加反應） C1molB和1

7、molC D2molA、3molB和3molC 參考答案：B略13. 冬季所用的護膚品中的有效成分稱為保濕因子,其主要作用是使皮膚上附著一層吸水和保水的物質,因而令皮膚感覺舒適,不干燥?下列物質中有可能被采用的是( ) A.CH3OH B.C2H5OH參考答案：C略14. 關于醇類的下列說法中錯誤的是A. 酚類和醇類具有相同的官能團(OH)，因而具有相同的化學性質B. 羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇C. 乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D. 相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之

8、間存在氫鍵的緣故參考答案：A略15. 下列有機物命名正確的是 A2-甲基-3-丁炔 B2-甲基-1-丙醇 CH2ClCH2Cl C二氯丙烷 D 2甲基丁烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物?！緦嶒灢襟E】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)

9、生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是 。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X，X的電子式是 。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.021023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為 。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。 所得溶液的溶質是 （填化學式）。溶液中下列關系正確的是 （填字母序號）。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO

10、3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為 。參考答案：（1）裝置圖（固固加熱型 PdCl2試紙 （2）防止倒吸（3） （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3 b d 1 mol/L 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水

11、，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑。將它們兩者分開，可供選擇的試劑有：A硫酸B鹽酸C硝酸D氫氧化鈉溶液E氨水根據上述內容填寫下表：離子組選用試劑(用字母代號)沉淀物化學式保留在溶液中的離子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3參考答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42DMg(OH)2Zn(OH)42ABaSO4Zn2DMg(OH)2解析：本題給出的知識信息

12、是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。運用它們的化學性質，選擇適當試劑加以分離。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但Zn2可與過量氨水反應生成Zn(NH3)42，而Al3無此性質，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀?？蛇x用NaOH溶液為試劑，將Zn2和Mg2區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為Zn(OH)42。由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4溶液為試劑，將Zn2和B

13、a2區(qū)分開。沉淀為BaSO4，留在溶液中的離子為Zn2。Al(OH)3有兩性，能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2為沉淀，且不溶于NaOH溶液，可選用NaOH溶液為試劑，將Mg2和Al3區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是。18. 根據電化學知識回答下列問題茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網為電極材料的海水電池在這種電池中 是負極， 是電解質溶液；發(fā)生反應的化學方程式為： 如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2通電時，石墨電極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，

14、OH的濃度 （填“增大”或“減小”或“不變”）參考答案：鋁合金；海水；4Al+3O22Al2O3；還原；增大；考點：原電池和電解池的工作原理 分析：根據電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負極發(fā)生氧化反應，PtFe合金作正極發(fā)生還原反應，海水為電解質溶液，據此分析；根據電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，根據電極方總反應判斷OH的濃度的變化解答：解：根據電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負極發(fā)生氧化反應，PtFe合金作正極發(fā)生還原反應，海水為電解質溶液，發(fā)生反應的化學方程式即正反應為鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，方程式為：4Al+3O22Al2O3；故答案為：鋁合金；海水；4Al+3O22Al2O3；根據電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，所以石墨電極發(fā)生還原反應，根據電極方總反應，消耗水，則溶液中OH的濃度增大，故答案為：還原；增大；點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理，注意陰陽極的判斷及電極反應式的書寫，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用，題目難度不