超級(jí)全能生2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是（ ）A乙烯在一定條件下變成聚乙烯B甲烷和氯氣混合光照C乙醇使酸性高錳酸鉀褪色D乙烯通入濃溴水中2、下列化學(xué)用語正確的是

2、A羥基的電子式: B中子數(shù)為16的磷原子:3115PC氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: DHClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O3、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)4、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是ABCD5、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl

3、2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C生成藍(lán)色的煙D濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性6、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是( )A常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物BE是一種含有10個(gè)電子的分子C上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：7、下列說法錯(cuò)誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯A石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙

4、烷8、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是A它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成9、奧運(yùn)場(chǎng)館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A光導(dǎo)纖維B有機(jī)合成材料C金屬材料D玻璃10、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是( )AKOH BNO2 CH2O2 DMgC1211、下列敘述中不正確的是A氨遇硫酸冒白煙B氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水C氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D氨能使酚酞試液變紅色12、已知118號(hào)元素

5、的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A離子的還原性：Y2-Z-B質(zhì)子數(shù)：cbC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XW13、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱D鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）A2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NACO.1

6、 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA15、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為 ，該原子中子數(shù)為（ ）A56B101C157D25816、制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）A乙烷和氯氣反應(yīng)B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng)D乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三

7、元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)_（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程_。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_（化學(xué)方程式加必要文字說明）。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X_、

8、Y_、A_、B_、C_。（2）反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_。19、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_，集氣瓶中收集到的主要成分是_。20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物 SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些

9、性質(zhì)。（1）儀器 a的名稱是_；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_， 其中碎瓷片的作用是_；（3）裝置 A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能_； 裝置B的作用是_；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是_，說明乙烯具有_性。21、自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對(duì)含量高但相對(duì)濃度卻小c（Mg2+）約為0.054mo1L1。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：（1）要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集，一般采取_（填編號(hào)）。直接往海水中加入沉淀劑；利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試

10、劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù)，選擇_做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，_是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價(jià)格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案_最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是_；電解的化學(xué)方程式為_。電解質(zhì)MgCl2MgOMgSO4熔點(diǎn)/71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_氛圍。A、N2 B、CO2 CAr D空氣2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：有機(jī)物

11、中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號(hào)zAX，表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個(gè)電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵。根據(jù)的電子式寫出結(jié)構(gòu)式。詳解：A.

12、氧原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤B. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵。的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故本題選：B。點(diǎn)睛：本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則是解題的關(guān)鍵。3、C【答案解析】A. 水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B

13、不正確；C. 標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，C正確；D. 沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確。故選C。4、B【答案解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原電池

14、的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。5、B【答案解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬?/p>

15、案點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應(yīng)原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。6、D【答案解析】A. 常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子，故B正確；C. 甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D. HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。7、D【答案解析】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確； B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確； C.裂化目的的把長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的

16、輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，包括裂化、裂解等過程，C正確； D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是D。8、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

17、，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C該物質(zhì)屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑不易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，難度不大，明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、B【答案解析】塑料

18、是有機(jī)高分子合成材料。A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機(jī)物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.玻璃是無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. NO2中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故C錯(cuò)

19、誤；D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。11、A【答案解析】A硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，B項(xiàng)正確；C氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項(xiàng)正確；D氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會(huì)部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。12、A【答案解析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素

20、，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、F2的氧化性強(qiáng)于O2，所以F離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項(xiàng)、Na元素的質(zhì)子數(shù)為11，O元素的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù): dc，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于O元素，則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HFH2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑AlNa，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷是解答關(guān)鍵。13、D【答案解

21、析】分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化； D. 鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D. 鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)

22、誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。14、D【答案解析】A. 2.7g A1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2

23、(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混

24、合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。15、C【答案解析】依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，進(jìn)行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，中子數(shù)=258101=157，故C正確。16、C【答案解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯(cuò)誤；B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故錯(cuò)誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷，再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOH HClO、Ca(C

25、lO)2、NaClO等 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S 【答案解析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)

26、電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（

27、4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。18、

28、Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(

29、1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。19、， 放熱 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮?dú)?【答案解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放

30、入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)??！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)?，?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)