《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》人教版

1、第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2019年9月2日第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)2、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類3、認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化4、認(rèn)識膠體是一種常見的分散系；能舉例說明膠體的典型特征5、感受分類在科研、生活、學(xué)習(xí)中的重要作用一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類 任何物質(zhì)都是由元素組成，每一種元素都能形成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)宏觀上是同一種物質(zhì)微觀上是否同一種分子構(gòu)成由幾種元素組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、物

2、質(zhì)的分類根據(jù)元素的性質(zhì)易失電子易得電子？同素異形體單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類一、物質(zhì)的分類根據(jù)組成元素中是否含C元素注碳的氧化物、碳酸及其鹽等是無機(jī)物化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸堿鹽.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、氰化物（KCN）、硫氰化物（KSCN）酸性氧化物、堿性氧化物酸性氧化物 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、N2O5等堿性氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物例如：CaO、FeO、Fe2O3、CuO、Na2O等大多

3、數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類（2）分類方法 樹狀分類法 對同一類物質(zhì)根據(jù)不同特征進(jìn)行再分類的方法 交叉分類法 對一物質(zhì)根據(jù)同特征進(jìn)行分類的方法Na2CO3按其組成的陽離子來分類，屬于 鹽按其組成的陰離子來分類，屬于 鹽按其溶解性來分類，屬于 鹽K2SO4Na2SO4K2CO3Na2CO3碳酸鹽鉀鹽硫酸鹽鈉鹽在不同的物質(zhì)和它所屬類別之間進(jìn)行連線一、物質(zhì)的分類2、分散系及分類自學(xué)要求 :仔細(xì)閱讀課本8、9頁識記以下問題 1、識記分散系、分散質(zhì)、分散劑概念 2、識記膠體的概念；膠體的分類 3、如何區(qū)分溶液與膠體？一、物質(zhì)的分類互

4、動探究FeCl3溶液、Fe(OH)3溶液、Fe(OH)3沉淀三種分散系，回答下列問題. 1:三種分散系分散質(zhì)粒子的結(jié)構(gòu)組成是什么？ 2：三種分散系的特征分別是什么？如何區(qū)分溶液與膠體？ 3：三種分散質(zhì)粒子直徑大小范圍分別為多少？一、物質(zhì)的分類2、分散系及分類【實驗1-1】閱讀課體問題1、氫氧化鐵膠體的制取方法問題2、實驗現(xiàn)象問題3、區(qū)分溶液與膠體的方法一、物質(zhì)的分類2、分散系及分類 （1）分散系 把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑一、物質(zhì)的分類（2）分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小

5、對分散系進(jìn)行分類（3）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng) 應(yīng)用分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)直徑小于1nm分散質(zhì)直徑大于100nm分散質(zhì)直徑為1100nm當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。一、物質(zhì)的分類2、分散系及分類 膠體性質(zhì)的補(bǔ)充1、膠體粒子做布朗運動2、膠體粒子帶電（電泳現(xiàn)象）3、膠體粒子在1-100nm之間能通過濾紙，不能通過半透膜（滲析）4、膠體的聚沉（往膠體中加入電解質(zhì)或加入帶有相反電荷的膠體時產(chǎn)生沉淀）膠體穩(wěn)定存在的次要原因膠體穩(wěn)定存在的主要原因一、物質(zhì)的分類2、分散系及分類例題1、下列分散系中分散質(zhì)粒

6、子直徑最小的是（ ）A、植物油分散到水中形成的乳濁液B、氫氧化鐵膠體C、泥沙分散到水中形成的懸濁液D、硫酸銅溶液2、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A、膠體粒子帶電 B、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、膠體粒子休息布朗運動D、膠體粒子直徑在1-100nm之間DD課堂檢測1.由同一種元素組成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列各組物質(zhì)不互為同素異形體的是（ ）A.鋼和鐵B.金剛石和石墨C.紅磷和白磷D.氧氣和臭氧A課堂檢測2.下列說法正確的是( )A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷,屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電,故二者不是同素異形體C.O2和O3分子式不同,結(jié)構(gòu)相同D.單質(zhì)硫有S2、S4、S6等,它們都是硫的同

7、素異形體D課堂檢測3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的 組合正確的是（）選項堿酸鹽 堿件氧化物 酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬 (CuSO4 5H2O)氧化鈉二氧化硫DNH3 H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO2D課堂檢測4.下列關(guān)于氧化物的各項敘述中正確的是（ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物非金 屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯 定是金屬氧化物金屬氧化物肯定是堿性氧 化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的 酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性 氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性 氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿 反應(yīng)A.B

8、.C.D.A課堂檢測5.在MgO、CuO、CaO、SO2; C、Fe、S、P; ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三組物質(zhì)中， 每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不 同，這三種物質(zhì)分別是（ ）A. CuO、Fe、ZnCl2B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3D. SO2、Fe、HNO3D課堂檢測6.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等量的 FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過 量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子直徑大小 在3655 nm之間的黑色磁流體。下列說法中 正確的是（ ）A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe

9、2O3C.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散系為膠體,分散質(zhì)粒子大小即為 Fe(OH)3分子直徑C課堂檢測7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A.分散質(zhì)粒子直徑的大小B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.能不能通過濾紙和半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明A課堂檢測8.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):冰水混合物、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、 CuSO4H2O、液氧、C2H5OH、NaHCO3。 其中,屬于混合物的是(填序號,下同) 屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于單質(zhì)的是；屬于有機(jī)物的是。 課堂檢測29.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性

10、質(zhì)。(1)若將FeCl3飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中, 能形成膠體的是(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:(3)檢驗制得的物質(zhì)是膠體的方法:。(4) 取制得的膠體如入試管中,然后加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為膠體的。(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征是(填字母)。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間 B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B作業(yè)書面作業(yè)1、課后習(xí)題2 2、根據(jù)物質(zhì)的組成

11、和性質(zhì)分類，并寫出分類依據(jù)是什么練習(xí) ：課后習(xí)題1、3、4第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2019年9月2日葛秀橋第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)2.認(rèn)識單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)【思考與討論】（1）酸的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，完成下表酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O酸的性質(zhì)1、酸+

12、金屬=鹽+氫氣2、酸+堿性氧化物=鹽+水2、酸+堿=鹽+水4、酸+鹽=新酸+新鹽5、酸與酸堿指示劑的顯色反應(yīng)金屬活動性順序表中氫前的金屬，硝酸和濃硫酸除外 酸與某些特定的鹽反應(yīng)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)【思考與討論】（2）堿的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，完成下表堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）堿與活潑金屬反應(yīng)堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)不反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4堿的性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑的顯色反應(yīng)2、堿+酸性氧化物=鹽+水3、堿+酸=鹽+水4、堿

13、+某些鹽=新堿+新鹽二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)【思考與討論】（2）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，完成下表鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）鹽與金屬反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)硫酸銅與鐵的反應(yīng)氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【討論】不什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？這是因為它們在組成上有相似性：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-推測：如果鹽在組成上有相似性，那么鹽在性質(zhì)上也會有相似性。如碳酸鹽溶液中都有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的

14、性質(zhì)【思考與討論】（3）討論：酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)例題：1、下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B、能與鹽酸反應(yīng)生成水C、能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D、能與CO2反應(yīng)生成水C例題：2 .下列關(guān)于酸溶液的通性說法正確的是( )A.能與所有金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.能與所有金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水C.能與堿反應(yīng)生成鹽和水D.能與所有鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸C二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)例題：3、下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）金屬堿

15、性氧化物堿酸性氧化物酸A、只有 B、只有C、只有 D、全部D二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【思考與討論】（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【思考與討論】(2)對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？單質(zhì)氧化物堿或酸鹽氧氣水酸、酸性氧化物或堿、堿性氧化物二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 例題能滿足下列變化要求的物質(zhì)X是（ ）A、Cu B、Na2O C、CaO D、Mg(OH)2+稀鹽酸XYZX+Na2CO3，分解C課堂檢測1.若A酸=鹽水，則A

16、不可能屬于( )氧化物金屬單質(zhì)堿鹽A. B. C. D. 答案：B解析：金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽和 H2，不能生成鹽和水；金屬氧化物(如Na2O )、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水；鹽和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸。2.在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有( )A.2種B.3種C.4種D.5種B課堂檢測3.某同學(xué)要在右面五環(huán)圖中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā) 生反應(yīng)。你認(rèn)為“五環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是（ ）A.稀硫酸B.氧氣C.二氧化碳D.氯化鈉C課堂檢測4.A、B、C、D、E中都含有同一種

17、元素,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中所含的相同元素是( )A.銅B.碳C.鐵D.鈣D課堂檢測5.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時,歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證性質(zhì),小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變_色。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是_。舉例寫出一個方程式:_。紅色堿HCl+NaOH=NaCl+H2O課堂檢測(3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)根據(jù)性質(zhì)可用于實驗室制取二氧化碳,寫出化學(xué)方程式:_。(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì),小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢,需要控制不變(相同)的量有_(填序號)。A.兩種金屬的形

18、狀B.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器的大小D.溫度6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2ABD課堂檢測6、某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉中的一種或幾種,為鑒定它們,做如下實驗:將該固體物質(zhì)全部溶解于水中,得到無色溶液a。取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量硫酸鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。另取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。據(jù)此推斷,該固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式,下同)_,一定不含_，可能含有_。Na2SO4 +Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl課堂檢測下圖是常見的六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),用“”表示由種物質(zhì)可以得到另-一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。A是一種堿,其中陽離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子,B是胃酸的主