《第八單元-金屬和金屬材料復(fù)習(xí)》

1、第八單元-金屬和金屬材料復(fù)習(xí)第八單元-金屬和金屬材料復(fù)習(xí)本單元主要知識(shí)1，了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及其用途2，掌握金屬與氧氣，酸、鹽溶液的反應(yīng)3，理解金屬活動(dòng)順序表4，掌握鐵的生銹及防止金屬生銹的辦法5，了解鐵的冶煉和有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算本單元主要知識(shí)1，了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及其用途2，掌握金屬根據(jù)下列金屬的用途，想想它有什么物理性質(zhì)有光澤導(dǎo)電性延性導(dǎo)熱性硬度不大展性根據(jù)下列金屬的用途，想想它有什么物理性質(zhì)有光澤導(dǎo)電性延性導(dǎo)大多數(shù)金屬為銀白色大多數(shù)金屬為固體大多數(shù)金屬有光澤大多數(shù)金屬熔沸點(diǎn)高大多數(shù)金屬能導(dǎo)電導(dǎo)熱大多數(shù)金屬有延展性銅（紫紅色）金（黃色）汞（液態(tài)）大多數(shù)金屬為銀白色大多數(shù)金屬為固體大多數(shù)

2、金屬有光澤大多數(shù)金屬物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度（gcm-3）熔點(diǎn)()硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）優(yōu)良金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大小鎢 鐵 銅 金 銀 鋁 錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232 高低鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 大小銀 銅 金 鋁 鋅 鐵 鉛100 99 74 61 27 17 7.9物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度你知道嗎？地殼中含量最高的金屬元素 目前世界

3、年產(chǎn)量最高的金屬 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 人體中含量最高的金屬元素 硬度最高的金屬 熔點(diǎn)最高的金屬 熔點(diǎn)最低的金屬 密度最大的金屬 密度最小的金屬 鋁鈣鐵銀鉻鎢汞鋨鋰金屬之最：你知道嗎？地殼中含量最高的金屬元素 目前世界年產(chǎn)量最高的 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中提供的信息，并查閱有關(guān)資料分析下列問(wèn)題。1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？鉛的硬度較小，且鉛有毒。是因?yàn)殂y的密度較大，不易架設(shè)，且銀較貴。是因?yàn)殒u的熔

4、點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低易燒斷。是為鉻的硬度大，金的硬度小，且金價(jià)格貴。 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中提供的信息，并查閱有關(guān)使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境的影響 考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？性質(zhì)使用資源廢料是否價(jià)格是否對(duì)環(huán)境 考慮物質(zhì)的用途時(shí)， 合金:在金屬中加熱熔合一種或幾種金屬（或非金屬）使它具有金屬性能的物質(zhì)叫合金。 合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，(但熔點(diǎn)卻比純金屬低),因此，合金具有更廣泛的用途。 合金 合金:在金屬中加熱熔合一種或幾種金屬（或非金屬）使它具（1）鐵合金生鐵:含碳量（2%4.3%）鋼：含碳量（0.03

5、%2%)所謂百煉成鋼的原理就是：C + O2 點(diǎn)燃 CO2（1）鐵合金生鐵:含碳量（2%4.3%）鋼：含碳量（0.0金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)2、金屬與酸反應(yīng)3、金屬與其它金屬的化合物溶液反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)2、金屬與酸反應(yīng)3、金屬與其典型例題：1、寫出下列金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鐵在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒（3）銅在空氣中加熱（4）鋁在空氣中形成致密的氧化膜一、金屬與氧氣反應(yīng)典型例題：1、寫出下列金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式一、金屬與氧相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同相信你

6、能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置與它的活動(dòng)性關(guān)系?2、在金屬活動(dòng)性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱這是重點(diǎn)吆！1.在金屬

7、活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe S一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用 濃硫酸，硝酸。一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 反應(yīng)條件Fe和稀H2SO4練習(xí)1： 下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HClZn和稀HNO3Al和濃H2SO4( )AFe和

8、稀H2SO4練習(xí)1：ABCDAg和稀HClZn和稀HNFeSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCD( )CMgSO4CuSO4Al2(SO4)3FeSO4練習(xí)2：ABCD( )CMgSO4CuSO4Al2練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量判斷練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,AC)AB二 判斷金屬跟化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1.單質(zhì)金屬要排

9、在化合物中金屬元素的前面反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一化合物必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。二 判斷金屬跟化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 動(dòng)腦筋想一想練習(xí)4：完成下面的化學(xué)反應(yīng)_ + CuSO4 _ + Cu_ + Fe _ +Cu動(dòng)腦筋想一想練習(xí)4：完成下面的化學(xué)反應(yīng)_ + Cu練習(xí)5：下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是A、Cu、Zn、FeSO4溶液 B、Cu、Fe、ZnSO4溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D、Cu、稀鹽酸、Zn、 Fe練習(xí)6：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣

10、中只含一種金屬，該金屬是A、Cu B、Fe C、Ag D、無(wú)法確定AC練習(xí)5：下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al+ 3ZnSO4=Al2(SO4)3 + 3ZnFe + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)H2 + CuO Cu

11、 + H2O C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 鐵的冶煉1、煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、煉鐵原理：3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2高溫、煉鐵的設(shè)備：高爐（1）選鐵礦石的依據(jù)：含鐵量高 含有害元素少（2）焦炭的作用：（1提供熱源和還原劑CO金屬資源的利用和保護(hù)鐵的冶煉1、煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、煉鐵原理：3C實(shí)驗(yàn)前：驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)時(shí)：一通二點(diǎn)三滅四續(xù)通現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)前：驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)時(shí)：一通二點(diǎn)三滅四續(xù)通現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄下列有關(guān)合金的敘述正確的是（ ）合金中至少有兩種金屬；合金中元素以化合物形式存在；

12、合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；生鐵可完全溶解于稀鹽酸中。A BC D下列有關(guān)合金的敘述正確的是（ ）D練習(xí)7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HCl（）D. ZnCl2 , FeCl2D練習(xí)7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入A 2、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在

13、生成物中均為+2價(jià))A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對(duì)原子質(zhì)量是ABCA 2、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三2.黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)有關(guān)問(wèn)題：黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)些具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別黃金與黃銅。2.黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取一定質(zhì)量的該固體m，投入水中，測(cè)得固體的體積V根據(jù)=？與金的密度為0比較=00是黃金是黃銅測(cè)硬度物理方法：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取一定質(zhì)量的該固體m，投入水中，測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將該固體在

14、酒精燈上進(jìn)行加熱若看到黃色固體變黑；看到?jīng)]有明顯變化是黃銅是黃金將該固體加入到稀鹽酸中在金屬表面出現(xiàn)氣泡金屬?zèng)]有明顯變化是黃銅是黃金將該固體加入到硫酸銅溶液中在金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)金屬表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象是黃銅是黃金化學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將該固體在酒精燈上進(jìn)行加熱若看到黃色通過(guò)學(xué)習(xí)你有什么收獲？?通過(guò)學(xué)習(xí)你有什么收獲？?相關(guān)中考試題 有 X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中，在X表面有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）AZ、Y、X BZ、X、YCY、Z、XDY、X、ZD相關(guān)中考試題 有 X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中鐵生銹的原因和防治辦法鐵生銹的原因 防止鐵生銹的原理 具體方法 除去鐵銹的具體辦法 鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果破壞鐵生銹的條件 （1）保持鐵制品表面潔凈和干燥（2）在鐵制品表面形成保護(hù)膜（涂油、刷油漆、電鍍） (3)改變結(jié)構(gòu)（合金）如不銹鋼刀刮、砂紙擦、 酸洗（但不能過(guò)量）鐵生銹的原因和防治辦法鐵生銹的原因 防止鐵生銹的原理 具體方金屬資源保護(hù)的具體辦法 1,防止金屬生銹2,金屬回收利用3,有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖4,尋找金屬的代用品金屬資源保護(hù)的具體辦法 1,防止金屬生銹（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：銅片不生銹 銅