2021-2022學(xué)年湖北省荊門市團(tuán)林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊門市團(tuán)林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2006重慶卷）11.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即、；由“速率

2、數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C錯(cuò)誤。增加X平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤。2. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃

3、硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A稀硝酸和過量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)；B銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性解答：解：A過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；BCu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)?/p>

4、藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；D蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、反應(yīng)類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C3. 下列說法正確的是（ ） A地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性 B酸雨就是pH 11時(shí)Zn(OH)2能溶于N

5、aOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。用過氧化鈣處理過的廢水中仍含有Fe2、Fe3、Zn2，利用該廢水制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步聚依次為_(填序號(hào))。 向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)； 向?yàn)V液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全； 過濾、洗滌、干燥； 滴加1.0

6、molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全； 過濾； 900 煅燒。參考答案：(1) CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2) 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率(3) 偏高在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(4) 略18. 有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 寫出Y元素在元素周期表的位置 。(2) W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。(

7、3) 銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 。(4) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式 。(5) 以WX3溶液為原料制取WX36H20溶液，主要的實(shí)驗(yàn)操作是 ， 以WX36H20晶體制取無(wú)水WX3，應(yīng)在 條件下加熱WX36H20晶體， 其原因是 （結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）。參考答案：(1) 第三周期，IA族(2分） (2) （2分） (3) (2分） (4) 溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分） （2分） (5) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）干燥的HCl氣流（2分） ，在干燥的HC1氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?晶體受熱產(chǎn)生的水氣，

8、故能得到AlCl3（2分）略19. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物通過以上信息填空：（1）維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為 （填“氧化劑”或“還原劑”），+5價(jià)砷元素發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移 個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe （NO3）3+NO+2H2O 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 參考答案：（

9、1）還原性；（2）氧化劑；還原；4NA；（3）【分析】（1）無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（2）As元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（3）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【解答】解：（1）無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)得到電子，作為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)還原；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移2mol（53）NA=4NA個(gè)電子，故答案為：氧化劑；還原；4NA；（3）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)