高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱及習(xí)題教案試題

1、化學(xué)必修1第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1、化學(xué)試驗(yàn)基本方法 化學(xué)試驗(yàn)包括： （一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理； （二）物質(zhì)的分別與 提純： 1、物理方法：溶解、過濾,蒸發(fā)濃縮法,結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取 法、分液法,吸附法,升華法,水洗法,液化法,滲析法,鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿 處理法,熱分解法,吸取法,轉(zhuǎn)化法,沉淀法,氧化仍原法,離子交換法,電解法；（三）化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；例題 1 給 50mL某液體加熱的操作中,以下儀器必需用到的是試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺泥三角坩堝鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí) 1：加熱固體試劑時(shí),不能使用的儀器是A. 試管B. 燒杯

2、C. 蒸發(fā)皿D. 坩堝操作上錯(cuò)誤的地方例題 2 某同學(xué)發(fā)覺滴瓶中的溶液有懸浮物,擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題 3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉,常用的方法是往溶液中加 入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,經(jīng)振蕩、靜置、分液,將氯化鈉 溶液加熱排除溶解在水中的氯分子,得到氯化鈉溶液；分析判定,正確選項(xiàng)A加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習(xí) 2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯2、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用n、N、 NA 之間的關(guān)系：

3、n、m、M 之間的關(guān)系：n=Nn=mNAM標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0, 101Pa）下,氣體：溶液中 n（B）、c（B）、V 的關(guān)系：n=VVm=22.4L/mol c（B） =nBVmV例題 4：以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確選項(xiàng)：A、2.3 克 Na由原子變?yōu)?Na +時(shí) , 共失去的電子數(shù)為 0.1NAB、18 克 H2O所含有的電子數(shù)為 8NAC、28 克氮?dú)馑脑訑?shù)為 NAD、在 20,1.01 105Pa 時(shí),11.2LO2 所含的原子數(shù)為 NA練習(xí) 3： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液,該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將 3. 65g HCl 通入此溶液中反應(yīng)后,求所得

4、溶液的物質(zhì)的量溶度；練習(xí) 4：試驗(yàn)室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl溶液,就配制該溶液的過程,請回答：（1）不需要的儀器是；A.燒杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制時(shí)應(yīng)稱取 KCl g；（3）以下操作的次序是（用字母表示）；A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（4）如容量瓶未干燥即用來配制溶液,試驗(yàn)結(jié)果將 試驗(yàn)結(jié)果將；,如定容時(shí)俯視刻度線,（5）將配制好的溶液稀釋至400mL,就該溶液濃度為；其次章化學(xué)物質(zhì)及變化1、 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的分類方法有多種,常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等；用樹狀

5、分類法將物 質(zhì)分類一般分為：混合物 金屬單質(zhì)： Na、Fe、Cu等 物質(zhì) 單質(zhì)非金屬單質(zhì)： Cl2、 H2、O2、O3、C60 等純潔物化合物無機(jī)化合物酸： HCl、H2CO3 等堿： NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 等鹽： Na2CO3、NaHSO4、 Cu（OH） 2（CO3） 2氧化物： CO、CO2、CuO等 有機(jī)化合物：CH3COOH、 CH4、C2H6、CH3CH2OH 等 又：化合物依據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電,分為：強(qiáng)電解質(zhì)： HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)： CH3COOH、NH3H2O 等非電解質(zhì)： C6H12O6、CO 等 例題 5：依據(jù)無

6、機(jī)物的分類方法,以下各組物質(zhì)中,屬于不同類型的物質(zhì)是A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D純堿、硫酸鈉、膽礬練習(xí) 5：生活中的以下物質(zhì),屬于氧化物的是A水B食鹽C純堿D 酒精練習(xí) 6：以下物質(zhì)在肯定條件下能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)的是A鋁B食鹽C硫酸D蔗糖2、 離子反應(yīng)（一）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這類反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體（摸索：與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)覺？反應(yīng)后,溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？仍有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）（二）離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子所

7、表示的反應(yīng)式子；如： H +OH- =H2O,它不僅可以表示某一詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且仍可以表示同一類型的離子反應(yīng)；HCl+NaOH=NaCl+H 2O,H2SO4+2KOH=K 2SO4+2 H2O都可能用這一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示,但 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO 4 +2 H2O不行；（摸索：為什么？）例題 6：以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2 + H2O B氯氣與 H2O反應(yīng)： Cl2+H2O=2H +ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與BaOH2反應(yīng)： Ba 2+SO4 2=BaSO 4練習(xí) 7：以下各離子

8、組可在同一溶液中大量共存,且形成無色溶液的是A K +、Na +、OH -、NO 3-CNa +、Mg 2+、OH- 、SO4 2-BCu 2+、Ba2+、Cl -、NO 3-DFe 2+、 H +、NO3-、ClO-練習(xí) 8：向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯 減 少 的 是； 離 子 數(shù) 量 基 本 不 變 的 是；練習(xí) 9：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：3、 氧化仍原反應(yīng) 舉例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl 請你談?wù)劊菏裁礃拥幕瘜W(xué)反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)？反應(yīng)嗎？為什么

9、？CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O是氧化仍原要點(diǎn)：化合價(jià)上升（ 0+2）,失去電子（ 2e- ）,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化劑： H2SO4；仍原劑： Zn化合價(jià)上升（ +10）,得到電子（ 2e- ）,發(fā)生仍原反應(yīng),被仍原；例題 7：以下說法中不正確選項(xiàng)A置換反應(yīng)肯定都是氧化仍原反應(yīng)；B化合反應(yīng)不肯定都是氧化仍原反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng)肯定都不是氧化仍原反應(yīng) D氧化仍原反應(yīng)都量置換反應(yīng)例題 8：以下變化中,需加氧化劑能發(fā)生的是 A、ClCl 2 B、Fe 2+ Fe 3+ C、I 2I D、 CO3 2CO2練習(xí) 10：在 SiO2 +3C=

10、SiC + 2CO 反應(yīng)中,氧化劑和仍原劑的質(zhì)量比是（） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2 練習(xí) 11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中,硫酸是：第三章A.是氧化劑 B.是仍原劑C.被氧化 D.催化劑金屬及其化合物學(xué)問要點(diǎn)：1、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O2 NaNaOHNa2CO3NaHCO2、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3Al Al2O3 Al （OH）3 AlCl NaAlO23、 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe3O4FeFeCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3. FeCl 3應(yīng)留意以下幾個(gè)方面：物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn),有什么特別等；

11、化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象,生成物等；應(yīng)用；例題 9：試管中裝有煤油和水的混合物,靜置后放入一小塊堿金屬,可觀看到金屬塊在煤油和水的界面鄰近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)；以下說法不正確選項(xiàng)A.此堿金屬可能為鉀或鈉B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會燃燒C.上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣練習(xí) 12：0.2mol Na 2 18O2 與足量的 CO2 反應(yīng),生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 克；0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中,生成的燒堿為 克；例題 10：以下各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量 得到澄清溶液的是NaOH 溶液或過量稀鹽酸均能A Fe 3、CI、Na+、SO42B A

12、I 3+、Na+、 CO32、NO3D AIO2、CO32、 K、NaC Ag+、Na+、SO42、NO3練習(xí) 13：有 MgCl2、 Al2SO43 的混合溶液,向其中不斷加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量與加入的 NaOH 溶液的關(guān)系如下列圖,就溶液中沉淀v 1.25v NaOH Cl 與SO4 2-之比為A 11 B 23 C 32 D 21 例題 11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)終止,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,就反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ D+H練習(xí) 14：鐵片投入以下溶液后,金屬片質(zhì)量削減,但無氣體放出的是：A

13、冷、濃 HNO 3 B CuNO 3 2 溶液C 稀 HNO 3 D FeNO 3 3溶液練習(xí) 15：在某溶液中加入 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象；再滴入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色；試判斷：A溶液中肯定有 Fe 3+ ； B溶液中肯定無 Fe 2+ ；C溶液中肯定有 Fe 2+ D無法確定第四章 非金屬及其化合物學(xué)問要點(diǎn)：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系Si O2SiO2NaOH Na2SiO3H+或H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO3 例 12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)A石英和濃鹽酸混合 C硅藻土和濃燒堿共熱B水玻璃中通入二氧化碳 D二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí) 16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化

14、的通訊手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A單晶硅 B一般玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纖維練習(xí) 17：生石灰中往往含有雜質(zhì) CaCO3 和 SiO2,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì) ,最好選用A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿溶液2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HClOCl2 HClNaClCa（ClO） 2 AgCl 例題 13：以下物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3練習(xí) 18：以下說法正確選項(xiàng)ACl2有毒, Cl 也有毒BCl 和Cl2都是黃綠色CCl的半徑比 Cl半徑小 DCl 有仍原性練習(xí) 19：自來水用適量氯氣殺菌消毒,不法商販用自來水冒充純潔水

15、謀取暴利,可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?該試劑可以是A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、CO2 與 SO2 的異同點(diǎn)比較：性質(zhì)顏色狀態(tài)CO2SO2歸納性結(jié)論描述無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2 大于 CO2毒性及對環(huán)境無毒性,過量產(chǎn)生有毒, 形成酸雨的主要原對排放到空氣都要的影響溫室效應(yīng)因進(jìn)行掌握與 H2O反應(yīng)CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都顯酸性與 NaOH CO2+2NaOH SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 與 SO2 都是酸與 Na2CO=Na2CO3+H2O Na2C

16、O3+SO2= Na2SO3+ CO2性氧化物Na2CO3+CO2+H2O= 亞硫酸的酸性比碳仍原性2NaHCOSO2+Br 2+2H2O=H2SO4+2HBr 酸強(qiáng)不能使溴水、高錳二氧化硫具有較強(qiáng)漂白性酸鉀溶液褪色能使品紅溶液褪色的仍原性不 能 使 品 紅 溶 液二 氧 化 碳 無 漂 白褪色性,二氧化硫有漂白性例題 14：以下反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是仍原劑,但屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）A2F2+H2O=4HF+O2BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4 練習(xí) 20：以下混合氣體和水反應(yīng)時(shí),一種氣體的體積削

17、減,另一種氣體的體積增加的是A二氧化氮和一氧化氮 D B氫氣和氧氣C氧氣和二氧化氮氯氣和氯化氫氣體練習(xí) 21：以下物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是過氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B、C、D、4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：常溫時(shí)濃硫酸能使等金屬鈍化；H2S）+H2O；加熱時(shí),濃硫酸可以跟除之外的全部金屬反應(yīng)；通式：金屬 +濃硫酸 或常溫高價(jià)硫酸鹽 + SO2（少數(shù)產(chǎn)生金屬跟濃硫酸的反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)：、；（二）硝酸：硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸具有；氧化才能：濃HNO稀 HNO 3 ；通常,濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成；稀硝酸與不活潑金

18、屬反應(yīng)生成；硝酸溶液的濃度越大,其氧化才能,越簡單,其仍原產(chǎn)物的化合價(jià)就在常溫下濃硝酸能使發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以在常溫下可以用的容器來盛裝冷的濃硝酸；（三）氨的化學(xué)性質(zhì)可概括為“ 二性”：堿性：與水、酸反應(yīng)時(shí)顯堿性：仍原性：、；氨在肯定條件下能被空氣中氧氣氧化,方程式：；（四）農(nóng)業(yè)上常用的氮肥,主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽；銨鹽有“ 三 解” ,請?zhí)顚懸韵驴瞻滋帲篴銨鹽的溶解：；,這既是試驗(yàn)室制；的b銨鹽的熱解：氯化銨受熱分解：碳酸氫銨受熱分解：C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生方法,也可用于的檢驗(yàn)：例題 15：以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)：A. 硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生 H2 B. 濃硫酸可用于干

19、燥 O2、CO2 C. 不行將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進(jìn)行稀釋 D. 濃硫酸對皮膚或者衣物有很強(qiáng)的腐蝕性例題 16：用一種試劑就能將 此試劑是NH4NO3、Na2SO4、NH42SO4、NaCl 四瓶溶液鑒別開來,A. BaCl2B. BaOH2C. AgNO3D. NaOH 練習(xí) 22：用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是A. 形成較多的白色沉淀 B. 形成的沉淀純度更高C. 排除 SO4 2-以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D. 排除 Ba 2+以外的其它陽離子的干擾練習(xí) 23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有以下離子八種離子中的四種（不含相同離子）： Ag

20、、Ba 2、Fe 3、Na、Cl、SO4 2-、NO3-、OH,如兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)峻的水污染,如將兩廠的污水按肯定比例混合,沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出,污染程度會大大降低,以下分析正確選項(xiàng)：A.SO42-和 NO3-可能來自同一工廠 B.Cl和 NO- 肯定在不同工廠C.Ag和 Na可能在同一工廠 D.NaNO3來自同一工廠化學(xué)必修 2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子結(jié)構(gòu) . 元素周期表 . 元素性質(zhì)（元素周期律）幾個(gè)等式：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) =核外電子數(shù)周期序數(shù) =電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外電子層數(shù) =元素最高正化合價(jià)數(shù)主族元素最低

21、負(fù)化合價(jià) =8-主族序數(shù)表 1：2、元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱比較3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成離子鍵：化學(xué)鍵非極性鍵：4,由此可以判定 共價(jià)鍵極性鍵：例題 17：. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為A.R 肯定是第四周期元素 B.R 肯定是 A 族元素C.R 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D.R 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 例題 18：以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確選項(xiàng) : A. 酸性強(qiáng)弱 : H 2SiO4H2CO3 H3PO4 B. 原子半徑大小 : Na S O C. 堿性強(qiáng)弱 : KOH NaOH LiOH D. 仍原性強(qiáng)弱 : F- Cl- I-例

22、題 19：以下表達(dá)中不正確選項(xiàng) A共價(jià)化合物中,肯定含非金屬元素 B共價(jià)化合物中,肯定沒有離子鍵 C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D離子化合物中肯定含有金屬元素和非金屬元素練習(xí) 24：以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是 3 5 1 1 2 8 10 12 4 5 11 17 20 15 19 36 A B C D 練習(xí) 25：某元素 X 原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì) 2.8 g 與氧氣充分作用,可得 6 g 化合物 XO 2；該元素在周期表中的位置是 A. 第三周期 B. 其次周期 C. 第 A 族 D. 第 A 族練習(xí) 26：

23、元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期,X 和 Y 兩原子核外電子總數(shù)之和為 19,Y 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X 多 3 個(gè),以下表達(dá)正確選項(xiàng) A. X 和 Y 都是性質(zhì)活潑的元素,在自然界中只能以化合態(tài)存在B. X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式為 Y 2X C. X 的化合物種類比 Y 的化合物種類多D. Y 能置換酸中氫,放出氫氣,但不能置換出鹽中的金屬練習(xí) 27：以下物質(zhì)溶于水中,化學(xué)鍵發(fā)生轉(zhuǎn)變的是 A 氧氣 B氯化氫 C氯化鈉 D氫氧化鈉其次章化學(xué)反應(yīng)與能量1、 化學(xué)能與熱能1）以下兩個(gè)圖示,所表示的是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)？ A B 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)受什么打算？

24、由反應(yīng)的起始條件來打算嗎？例題 20：拆開 1mol H H 鍵, 1mol N H 鍵, 1mol N N 鍵分別需要吸取的能量 436kJ ,391kJ , 946kJ ,求： 1molN2 氣生成 NH3需 熱量, 1molH2 氣生成NH3 需 熱量；（不考慮可逆反應(yīng)） （放出 92kJ 30.67kJ）練習(xí) 28：以下說法中正確選項(xiàng) A 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 都 伴 隨 著 能 量 變 化B 伴 有 能 量 變 化 的 物 質(zhì) 變 化 都 是 化 學(xué) 變 化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量肯定不同 D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高

25、于生成物的總能量練習(xí) 29：以下說法中正確選項(xiàng) A1molH2S04與 lmolBaOH2 完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱,說明參與反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；以鋅Zn Cu H2SO4- 銅原電池為例圖示如下：依據(jù)上圖示, 你能說出構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件嗎？如何判定原電池的正負(fù)極并寫出 電極反應(yīng)出來？請你將你的摸索記錄下來：例題 21：以下 8個(gè)裝置中,能發(fā)生原電池反應(yīng)的是（）例題 22：鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研

26、制勝利多種鋰電池；某種鋰電池的總反應(yīng)式為ALi 是 正 極 ,電 極 反 應(yīng) 為 Li-e- =Li + CLi 是 負(fù) 極 ,電 極 反 應(yīng) 為 MnO2 +e- =MnO2-Li+MnO2=LiMnO2,以下說法正確選項(xiàng) BLi 是 負(fù) 極 ,電 極 反 應(yīng) 為 Li-e- =Li+ DLi 是 負(fù) 極 ,電 極 反 應(yīng) 為 Li-2e-=Li2+ 練習(xí) 30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐步變大 D逐步變小練習(xí) 31：某 原 電 池 的 總 反 應(yīng) 是 Zn+Cu 2+ = Zn 2+ + Cu,該 原 電 池 的 正 確 組 成 是

27、 A B C D 正極 Zn Cu Zn Cu 負(fù)極 Cu Zn cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 ZnCl 2練習(xí) 32：把 a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池；如 a、b相連時(shí), a為負(fù)極,c、 d相連時(shí),電流由 d到 c； a、 c相連時(shí) c 極上產(chǎn)生大量氣泡,b、 d相連時(shí), b上有大量氣 泡 產(chǎn) 生 , 就 四 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 順 序 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為 A abcd B_acdb C cabd n bdca 3、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1 概念化學(xué)反應(yīng)的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率來表示；由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物不斷削

28、減,生成物不斷增多,所以反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間 變 化 量 來 表 示 ；內(nèi) 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的表達(dá)式：LC tS- 1或 mol L- 1 min- 1或單 位 為 ： mol - 1 mol L-1-1 h2 化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,且均取正值；同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的轉(zhuǎn)變量表示速率,數(shù)值 可能不同,但表示的 意義相同； 各 物 質(zhì) 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 相 應(yīng) 的 計(jì) 量 系 數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)打算；外因：外界條件對 化學(xué)反應(yīng)速成率的影響；小結(jié)如下：濃

29、 度 ： 其 他 條 件 不 變 時(shí) , 增 大 反 應(yīng) 物 濃 度,可以加快反應(yīng)速率；能加大反溫 度 ： 升 高 溫 度 , 可 以 加 快 反 應(yīng) 速 率 ；壓 強(qiáng) ： 對 于 氣 體 反 應(yīng) , 增 大 壓 強(qiáng) 可 以 加 快反應(yīng)速率；催 化 劑 ：催化劑具有挑選性,即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用,應(yīng) 速 率 ； 催化劑參與反應(yīng)過程,只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變； 其 他 外 因 ： 增 大 一 定 量 固 體 的 表 面 積 如 粉 碎 , 可 增 大 反 應(yīng) 速 率 ； 光照 一 般 也 可 增 大某些反 率也有影響；應(yīng)的 速 率； 此外 , 超聲 波、 電 磁波 、溶 劑等對反應(yīng)

30、速例題 23：反應(yīng) N2+3H2 . 2NH3,在 2 IL 的密閉容器中發(fā)生,5 min 內(nèi) NH3 的質(zhì)量增加了1.7 g,求 NH3、 H2和 N2；（2）化學(xué)反應(yīng)的限度 當(dāng) 可 逆 反 應(yīng) 達(dá) 到 限 度 時(shí) ,正 向 反 應(yīng) 速 率 與 逆 向 反 應(yīng) 速 率 相 等 ,反 應(yīng) 物 與 生成 物 的 濃 度 便 不 再 改 變 , 我 們 就 說 這 一 反 應(yīng) 達(dá) 到 了 “限 度 ”； 這 種 化 學(xué) 反 應(yīng) 狀態(tài) 常 被 稱 為 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) , 簡 稱 “化 學(xué) 平 衡 ”思 考 ： 可 逆 反 應(yīng) 的 限 度 能 否 發(fā) 生 改 變 ？； 化 學(xué) 平 衡 是 一

31、種 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ；例 題 24 ：某溫度下,在 一固定容積的容 器中 進(jìn) 行 如 下 反 應(yīng) ：H2g+2g . 2HIg,下 列 情 況 一 定 能 說 明 反 應(yīng) 已 達(dá) 到 限 度 的 是 A 壓 強(qiáng) 不 再 隨 時(shí) 間 而 改 變 時(shí)B 氣 體 的 總 質(zhì) 量 不 再 改 變 時(shí)C混合氣體中各組成成分的含量不再轉(zhuǎn)變時(shí)D單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1 mol I 2,同時(shí)有 2 mol HI 生成時(shí)例 題 25 ： 以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確選項(xiàng) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出練 習(xí) 32 ： 100 mL濃度為 2 mol

32、L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采納的方法是 A加入適量的 6 mol L-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液練 習(xí) 33 ： 化 工 生 產(chǎn) 中 , 為 加 快 反 應(yīng) 速 率 應(yīng) 優(yōu) 先 考 慮 的 措 施 是 A選用相宜的催化劑 B采納高壓 C采納高溫D增大反應(yīng)物濃度練 習(xí) 34 ： 在 一 定 溫 度 下 , 可 逆 反 應(yīng) xg+3Yg A Z的 生 成 速 率 和 Z的 分 解 速 率 相 等. 2Zg 達(dá)到限度的標(biāo)志是 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)生成3nmol Y CX、Y、Z的濃度不再變化D

33、 X、 Y、 Z的 分 子 個(gè) 數(shù) 之 比 為 1： 3 ： 2 第 三 章 有 機(jī) 化 合 物1、 有 機(jī) 物 的 結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn) ： 成 鍵 特 點(diǎn) ： 碳 原 子 呈 四 價(jià) 、 碳 原 子 間 可 形 成 單 鍵 、 雙 鍵 和 參 鍵 等 、 可 成 鏈 狀 或 成 環(huán) 狀 分 子 ； 同 系 物 ； 同 分 異 構(gòu) 體 例 題 26 ： 某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,就此有機(jī)物A 肯定含有氧元素B 肯定不含有氧元素C 肯定含有碳、氫、氧三種元素 D 肯定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素 練 習(xí) 35 ： 以下化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A C3H8B C4H1

34、0C C2H4Cl2）D CH2Cl2練 習(xí) 36 ： 以下物質(zhì)屬于同系物的一組是（與 CH3 CH2CH2CH3ACH4 與 C2H 4BCC2H6 與 C3H8D O2 與 O32、 幾 種 重 要 的 有 機(jī) 化 學(xué) 反 應(yīng) 光 1） 取 代 反 應(yīng) ： CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl 2） 加 成 反 應(yīng) ： CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br Cu 或 Ag 3） 氧 化 反 應(yīng) ： 2CH3CH2OH+O2 2 CH 3CHO+2H20 濃硫酸 4） 酯 化 反 應(yīng) ： CH3CH2OH+ CH3COOH. CH3COOCH 2CH3+ H 20 催化劑 5） 水

35、 解 反 應(yīng) ： C1 2H2201 1（ 蔗 糖 ） +H2OC6H1 206（ 葡 萄 糖 ） + C6H12 06（ 果 糖 ）例題 27：同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),寫出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判定其反應(yīng)類型；由乙烯制氯乙烷：,屬于反應(yīng)；）由苯制取硝基苯：,屬于反應(yīng)；由苯制取環(huán)己烷：,屬于反應(yīng)；練 習(xí) 37 ：酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng),以下對酯化反應(yīng)懂得不正確的是（A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 C酯化反應(yīng)是有限度的B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種 D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑2、 幾 種 重 要 有 機(jī) 物 的 結(jié) 構(gòu) 、 性 質(zhì) 和

36、用 途下 列 幾 個(gè) 問 題 可 以 幫 助 你 回 顧 和 掌 握 這 些 有 機(jī) 物 的 性 質(zhì) ：1） 物 理 性 質(zhì) （ 顏 色 、 氣 味 、 狀 態(tài) 、 密 度 、 水 溶 性 等 ） ？2） 分 子 結(jié) 構(gòu) ： 分 子 式 、 結(jié) 構(gòu) 式 、 電 子 式 、 結(jié) 構(gòu) 簡 式 、 分 子 模 型 ？3） 能 燃 燒 嗎 ？ 產(chǎn) 物 是 什 么 ？4） 能 使 溴 水 或 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 嗎 ？ 屬 于 什 么 反 應(yīng) 類 型 ？5） 能 使 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 褪 色 嗎 ？ 屬 于 什 么 反 應(yīng) 類 型 ？6） 能 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng) 、

37、 加 成 反 應(yīng) 、 氧 化 反 應(yīng) 、 酯 化 反 應(yīng) 、 水 解 反 應(yīng) 等 哪 些 類 型 反 應(yīng) ？ 反 應(yīng) 條 件 呢 ？ 舉 例 并 寫 出 化 學(xué) 方 程 式 ；7） 該 有 機(jī) 物 有 何 特 殊 性 質(zhì) ？ （ 例 如 ： 碘 遇 淀 粉 變 藍(lán) 等 ）例 題 28 ： 以下物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）D乙酸A苯B乙烷C乙醇例 題 29 ： 以下用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A苯、己烷、四氯化碳 C硝基苯、乙醇、四氯化碳 例 題 30 ：鈉與以下物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：B苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 H2O； CH3COOH； CH3CH2OH；從產(chǎn)生氫氣

38、的猛烈程度可推斷出這三種物質(zhì)電離出H的難易程度是（從難到易的次序）（）DABC練 習(xí) 38 ： 以下物質(zhì)中碳元素含量最高的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯練 習(xí) 39 ： 寫出以下官能團(tuán)的名稱：1COOH 2OH 練 習(xí) 40 ： 以下化學(xué)藥品中屬有毒且易燃料是A 乙酸B 氰化鉀C 甲醇D 氫氣CHCH CHCOOH）都是常用的練 習(xí) 41 ：苯甲酸（ C6H5COOH）和山梨酸（ CH3CH 食品防腐劑；以下物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A金屬鈉 B氫氧化鈉 C溴水 D乙醇練 習(xí) 42 ：以下物質(zhì)在肯定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 A 葡萄糖 U 淀粉 C 蔗糖 D 乙酸乙酯練 習(xí) 43 ： 在試管中加入 10的氫氧化鈉溶液 1mL,然后滴入 2的硫酸銅溶液 23 滴,稍加振蕩, 加入某病人的尿液,在酒精燈火焰上加熱