高中化學(xué)《氧化劑和還原劑》教案

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載氧化劑和仍原劑 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明 通過(guò)第一節(jié)“ 元素與物質(zhì)的分類” 的學(xué)習(xí)使同學(xué)能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世 界,其次節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“ 電解質(zhì)：酸、堿、鹽” 并能書寫離子方 程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）；第三節(jié)爭(zhēng)論氧化仍原反應(yīng)是依據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和仍原劑,是爭(zhēng)論物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度,同時(shí)也為后面“ 化學(xué)反應(yīng) 的利用原電池” 奠定基礎(chǔ) . 因此依據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)學(xué)問(wèn),使同學(xué)充分感知化合價(jià)變化是“ 物質(zhì)世界” 相互轉(zhuǎn) 化中最普遍和最

2、有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)中學(xué)化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)準(zhǔn)時(shí)的補(bǔ)充和提 高；（2）從新的角度歸納“ 物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)” 的特點(diǎn),使同學(xué)明確物質(zhì)世界中兩 大類反應(yīng)：“ 復(fù)分解反應(yīng)” 和“ 氧化仍原反應(yīng)” 的本質(zhì)區(qū)分,熟悉“ 物質(zhì)世界” 的復(fù)雜性 有 很多變化 與簡(jiǎn)潔性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì) 生成）的對(duì)立統(tǒng)一； 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo)：（1）通過(guò)對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納,實(shí)行“ 概念形成” 的方法使同學(xué)能從化合價(jià)的變 化的角度熟悉并建立氧化仍原反應(yīng)的概念；（ 2）通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)和摸索,初步懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移 與化合價(jià)升 降的相關(guān)

3、關(guān)系；（ 3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際,初步明白氧化仍原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊；才能目標(biāo)：1. 培育同學(xué)由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)才能：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表,一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以 代表一 類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用,日常生活中“ 窺一斑而知全貌” 是一種重要的學(xué)習(xí)策略；2. 培育同學(xué)利用試驗(yàn)的探究才能：化合價(jià)的變化是氧化仍原反應(yīng)的外在特點(diǎn)與表現(xiàn),其 內(nèi)在的本質(zhì)緣由應(yīng)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究分析,在試驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的 轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的緣由；3. 培育同學(xué)課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)才能：同學(xué)語(yǔ)言表達(dá)才能差是一種普遍的現(xiàn)象,課堂的 最終讓五名同學(xué)分別充當(dāng)氧化劑、仍

4、原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物、氧化仍原反應(yīng)來(lái)上臺(tái)自我 表述與總結(jié),是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn),生生互動(dòng)的參加達(dá)到正確學(xué)習(xí)成效；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載情感目標(biāo)：培育同學(xué)用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)； 教學(xué)重點(diǎn) / 難點(diǎn) / 關(guān)鍵 （1）重點(diǎn)是懂得并建立氧化仍原反應(yīng)的概念,組織好課堂總結(jié)的擬人化表演；會(huì)用“ 雙線橋” 法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目；2 難點(diǎn)是使同學(xué)能從化合價(jià)的變化,熟悉并建立氧化仍原反應(yīng)的概念,懂得氧化仍原 反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系；把握氧化性、仍原性的內(nèi)涵,能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一 網(wǎng)絡(luò)；3 關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)試驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和仍原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的成效；試驗(yàn)預(yù)備 : 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)

5、設(shè)計(jì)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng) 投影與實(shí)物 課題引入1. 旺旺雪 餅-干燥劑同學(xué)知道干燥劑 主要成分 : 生石灰 但不知道脫氧劑2. 月餅 - 脫氧劑實(shí)物展現(xiàn)比較新奇 , 愛(ài)好大 . 主要成 分- 仍原鐵粉 3. 脫氧劑介紹 : 幻燈片防止氧氣氧化概念形成1.最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí). 同學(xué)能答出 : 氧氣學(xué) 生上板書寫化學(xué)方程式2.氧氣在化學(xué)反應(yīng) （鈉、鐵、硫、 由點(diǎn)及面才能 磷）中的共同特點(diǎn)；爭(zhēng)論 : 化合價(jià)均降低學(xué)問(wèn)引伸3.氧化劑概念 : 板書 同學(xué)爭(zhēng)論并筆記1.常見(jiàn)的氧化劑仍有哪些. 化合價(jià)變化特點(diǎn).舉例 : 判定氧化劑學(xué)問(wèn)遷移H2 + CuO = Cu + H2O 同學(xué)回答2.什么叫仍原劑 . 對(duì)立

6、統(tǒng)一思想 常見(jiàn)的仍原劑有哪些. 深化懂得1. 試驗(yàn)演示：學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成銅 氧化銅銅氧化劑和仍原劑概念2. 概念聯(lián)系 : 對(duì)立統(tǒng)一才能 學(xué)習(xí)必備歡迎下載摸索并爭(zhēng)論 : 氧化劑被仍原發(fā)生氧化劑為何是被仍原. 仍原反應(yīng)生成仍原產(chǎn)物 是被仍原劑仍原 仍原劑被氧化發(fā)生仍原劑為何是被氧化. 是被氧化劑氧化 氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物同學(xué)筆記 : 重點(diǎn) 學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：化合價(jià)降低氧化劑 + 仍原劑 = 仍原產(chǎn)物 + 氧 化產(chǎn)物化合價(jià)上升活動(dòng)探究 : 1.反應(yīng)特點(diǎn)： 化合價(jià)有升降, 且同學(xué)筆記,仍原劑化合價(jià)上升總數(shù)和氧氧化仍原反應(yīng)2.化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等同學(xué)溝通并總結(jié): 電子是帶負(fù)電的的實(shí)質(zhì)為什么化合價(jià)會(huì)有升有降

7、？怎樣用試驗(yàn)證明你的觀點(diǎn). 得電子化合價(jià)降低, 失電子上升 . 同學(xué)探究 : 電子得失形成回路就形3.試驗(yàn)演示 : 4 成電流 , 電流針有現(xiàn)象 . Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO同學(xué)爭(zhēng)論與總結(jié): 4.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 實(shí)質(zhì) 是有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移1. 雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和課堂鞏固數(shù)目 : 略同學(xué)練習(xí)與加深H2 + CuO = Cu + H 2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO 4 同學(xué)小組爭(zhēng)論學(xué)習(xí)必備歡迎下載舉薦小組代表上臺(tái)表演: 活動(dòng)表演1.要求五名同學(xué)（拿展板）：（甲）我是氧化劑, 具有氧化性,各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)在反應(yīng)中化合價(jià)降低

8、（由于我得電子）,我會(huì)被仍原劑仍原,發(fā)與課堂總結(jié)（同學(xué)甲） : 氧化劑生仍原反應(yīng),生成仍原產(chǎn)物； 激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好,（同學(xué)乙）仍原劑（乙）我是仍原劑, 具有仍原性,提 高 語(yǔ) 言 表 達(dá) 能（同學(xué)丙）仍原產(chǎn)物在反應(yīng)中化合價(jià)上升（由于我失力 （同學(xué)?。┭趸a(chǎn)物電子）,我會(huì)被氧化劑氧化,發(fā)（同學(xué)戊）氧化仍原反應(yīng)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物；2.組織同學(xué)上臺(tái)表演（丁）我是仍原產(chǎn)物,是氧化劑被仍原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)并補(bǔ)充說(shuō)明物）；3. 投影與總結(jié)夸獎(jiǎng)（戊）我是氧化產(chǎn)物,是仍原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)上升后的產(chǎn)物）；（丙）我是氧化仍原反應(yīng),我的特點(diǎn)是有化合價(jià)的升降,且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子 的轉(zhuǎn)移,且得與失的電子總數(shù)相等； 課后反思 1. 本節(jié)課的引入與概念形成是很勝利的 , 學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給同學(xué)的印象深刻 , 達(dá)到預(yù)期的成效 ,雙線橋的練習(xí)略顯“ 單薄” 預(yù)備是下節(jié)課的重點(diǎn) , 最終同學(xué)的擬人化總結(jié)與表演特別成功, 課堂氣氛達(dá)到高潮 . 2. 有一個(gè)班在表演中 , 一名