高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案新人教版必修

1、其次章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能 1獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和基本技能,學(xué)習(xí)試驗(yàn) 討論的方法,能設(shè)計(jì)并完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué)試驗(yàn)；2形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；過(guò)程與方法1具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)覺(jué)和提出化學(xué)能與熱能的探究性的問(wèn)題,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨(dú)立摸索的才能；2在老師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究試驗(yàn) 1、2、3；情感、態(tài)度與價(jià)值觀；1. 通過(guò)試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和情感；2. 培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度；3. 有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱,有將化學(xué)能與熱能的 化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題

2、做 出合理的判定；教學(xué)重點(diǎn) 試驗(yàn)探究和通過(guò)試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,把握吸熱反應(yīng)和 放熱反應(yīng)的概念；教學(xué)難點(diǎn) 設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；教具預(yù)備溫度計(jì)、玻璃棒、燒杯、50ml 量筒、玻璃片、砂紙、試管；6 mol .L-1HCl , 2 mol . L-1HCl , 2 mol . L-1NaOH, BaOH2 . 8H2O , NH4Cl . CuSO4 .5H2O晶體,鋁條；3 只、硬紙板（有孔） 3 塊、小燒杯（ 100大燒杯（ 500ml）150ml）3 只、帶圈玻璃攪拌器 3 支、溫度計(jì)（100,1/10 ）3 支、碎紙條 3 只、量筒（50ml）6 只、保溫杯

3、3 只、 鹽酸（ 1.00mol/L ）、氫氧化鈉溶液 1.1mol/L ）；教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入 一、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1 化學(xué)反應(yīng)與體系的能量的變化：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中相伴著體系能量 的變化,物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是 同時(shí) 發(fā)生的；2 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)緣由：是化學(xué)鍵的斷裂與形成；斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸取能量（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量發(fā)生變化形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量例如： H2g Cl2g = 2HClg 斷開(kāi) 1molH2分子中的 HH鍵時(shí)需要吸取 436kJ 的熱量斷開(kāi) 1molCl 2 分子中的 Cl Cl 鍵時(shí)需要吸取 243kJ 的熱量 形成 2molHC

4、l分子中的 HCl 鍵時(shí)要釋放 2 431kJ 的熱量此反應(yīng)中：生成物分子形成時(shí)釋放的總能量 吸取的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)反應(yīng)中放出能量 = 2 431kJ（ 436kJ + 243kJ ） = 184.6kJ （反應(yīng)中放出能量后,體系的能量降低；）如反應(yīng)中： 生成物分子形成時(shí)釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 , 反應(yīng)中就要吸取能量； （反應(yīng)中吸取能量后,體系的能量上升；）（2）化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸取能量仍是放出能量：打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大??；圖示如下：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1. 質(zhì)量守恒和能量守恒定律（兩條基本自然定律）：（1）質(zhì)量守恒定律：參與反

5、應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和；（2）能量守恒定律： 能量可以相互轉(zhuǎn)化, 但是體系包含的總能量不變；（3）質(zhì)能守恒定律：質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的,公式：E =mc 2 C ：光速 2. 能量的相互轉(zhuǎn)化：水由高處向低處流原電池勢(shì) 能動(dòng) 能化 學(xué) 能電能 降雨電解池3. 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能物質(zhì)燃燒熱能加熱 KClO3分解 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱（反應(yīng)熱）；（1）反應(yīng)熱：定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸取的熱量,通常叫做反應(yīng)熱；符號(hào)： H 單位： kJ mol 1運(yùn)算： H = 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量；（2）放熱反應(yīng) : 和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

6、：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng) . ；吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸取能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) . ； 1 的鹽酸,再插入用砂 試驗(yàn) 21 在一支試管中加入 23mL 6mol L 紙打磨光的鋁條, 觀看現(xiàn)象并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化,填 表：反應(yīng)現(xiàn)象測(cè) 量 溫 度 變結(jié)論化鋁 與 鹽鋁條溶解,有氣泡溫度上升鋁與鹽酸反應(yīng)是放酸產(chǎn)生熱反應(yīng)【試驗(yàn) 22】將約 20gBaOH28H2O晶體研細(xì)后與 10gNH 4Cl 晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片（或小木板上用玻璃棒攪拌,聞氣味,用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起燒杯；察現(xiàn)象,填表：反 現(xiàn) 象 結(jié)應(yīng) 論BaOH2 8H2O晶 有刺激性

7、氣味氣體產(chǎn)生,體 燒杯壁下部很涼,拿起燒 此 反 應(yīng) 是 吸 熱 反與 NH 4Cl 晶體 杯時(shí),玻璃片粘在 應(yīng)反應(yīng) 燒杯底部；反應(yīng)的化學(xué)方程式： BaOH2 8H2O + 2NH 4Cl = BaCl2 2NH3 10H2O 試驗(yàn) 23 在 50mL燒杯中加入 20mL 2mol L1的鹽酸,測(cè)其溫度再另用一支量筒取20mL 2mol L 1的 NaOH溶液,測(cè)其溫度,并緩地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,觀看反應(yīng)中溶液溫度變化,并作好記錄；反應(yīng)鹽酸溫NaOH 溶中 和 反 應(yīng) 后論結(jié)度溶 液 的溫液溫度度鹽 酸 與NaOH 16 16 最 高 溫 度 ：中和反應(yīng)是放熱溶液28反應(yīng)（3）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng) ：全部的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) ：晶體 BaOH2 8H2O與 NH 4Cl 反應(yīng) 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以 H2、CO、C為仍原劑的氧化仍原反應(yīng) 放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿的水化熱大） 溶解過(guò)程吸取熱量：銨鹽溶解等；三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能變化及反應(yīng)熱的關(guān)系：表 現(xiàn) 形放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) H 0 或 H 為“ +”式能 量 變生成物的總能量低于生成物的總能量高于化反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物