高一化學(xué)硫酸教案 2

1、硫酸教案教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問技能： 把握硫酸的性質(zhì),特別是濃硫酸的特性；明白硫酸的用途；使同學(xué)把握槍檢驗硫酸根 離子的原理和方法；才能培育： 培育同學(xué)的觀看才能和思維才能；科學(xué)思想： 進行“ 現(xiàn)象與本質(zhì)”、“ 量變與質(zhì)變” 等辯證唯物主義觀點的訓(xùn)練；科學(xué)品質(zhì)： 激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好；培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)；科學(xué)方法： 引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會在試驗和觀看的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來爭論問題,學(xué)習(xí)化學(xué)；重點、難點 把握濃硫酸的強氧化性；培育同學(xué)的思維才能；激發(fā)愛好；使同學(xué)學(xué)會運用科學(xué)抽 象學(xué)習(xí)化學(xué)；教學(xué)過程設(shè)計老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖觀看、回憶、摸索；同學(xué)到講臺操作,并 講依據(jù)；【提問】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（無標(biāo)

2、簽,1用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫復(fù)習(xí)、鞏固濃硫酸酸；的物理性質(zhì)； 培育試劑瓶大小一樣, 酸的體積相同） ,不用化學(xué)方法2把試劑瓶提起,搖動,呈油狀者是濃同學(xué)思維的寬闊怎樣識別依據(jù)是什么硫酸；性、制造性；3分別打開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫 酸；【提問】稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)為什么具有這摸索并回答：稀硫酸具有酸的通性；由于復(fù)習(xí)稀硫酸的化些性質(zhì)硫酸在水中能電離出H+；學(xué)性質(zhì)；【引言】硫酸是一種強酸,具有酸的通性,那么傾聽、回憶、摸索；明確學(xué)習(xí)任務(wù)； 激濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢發(fā)同學(xué)連續(xù)學(xué)習(xí)【板書】第四節(jié)硫酸的積極性；一、硫酸【演示】在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃觀看并描述現(xiàn)象：固體

3、激發(fā)學(xué)習(xí)愛好, 培硫酸,振蕩；觀看固體和溶液的顏色變化；由藍色變?yōu)榛野咨?；溶液仍為無色；養(yǎng)觀看才能；【提問】生成的灰白色固體是什么物質(zhì)回答：是無水硫酸銅；激疑、探究；【提問】膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了猜想：可能成為溶劑了；連續(xù)探究；【追問】溶液為什么不變藍困惑不解；激發(fā)求知欲；【講解】膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合,生傾聽,寫出化學(xué)方程式：CuSO45H2O揭示反應(yīng)本質(zhì)；成了硫酸水合物；引導(dǎo)同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程H2SO4（濃） CuSO4 H2SO45H2O激發(fā)愛好；式；觀看并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨培育觀看才能與【演示】取10g 蔗糖放入小燒杯中,用2mL 水調(diào)描述現(xiàn)象才能；成糊

4、狀,再加入1mL 濃硫酸,用玻璃棒攪拌；觀揭示反應(yīng)本質(zhì)；察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味；脹,呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有引起回憶,發(fā)覺問【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)引導(dǎo)同學(xué)寫刺激性氣味氣體生成；題；出反應(yīng)的化學(xué)方程式；給出蔗糖的化學(xué)式：摸索并回答：黑色固體是碳單質(zhì)；寫出化訂正錯誤,明確認C12H22O11學(xué)方程式：識；加深記憶；【提問】以上兩個試驗反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)【評判】濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,反映了吸水 性；使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,摸索、比較并回答；有的同學(xué)辨別不清；反映了脫水性；傾聽；脫【板書】（一）濃硫酸的特性記憶并記錄；分析化學(xué)方程式,爭論出：1吸水性2脫水性

5、吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；【引導(dǎo)爭論】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)水性是指濃硫酸將很多有機物中的氫、氧別啟示同學(xué)從以上兩個化學(xué)方程式分析、比較,得出結(jié)論；元素按水的比例脫去；【提問】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎為什么回答：不能；由于在金屬活動性次序中,激活舊學(xué)問；【設(shè)問】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎銅排在氫的后面；【演示】在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫猜想：不能；激發(fā)奇怪心；酸,觀看是否反應(yīng)；給試管加熱,用潤濕的品紅觀看并描述現(xiàn)象： 不加熱時, 無明顯現(xiàn)象；培育觀看才能、 敘試紙檢驗放出的氣體；把試管里的溶液和固體倒加熱時, 產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪述才能及嚴(yán)謹(jǐn)求在盛有少量水的小燒杯中,觀看溶液

6、的顏色；色；小燒杯中溶液呈藍色；實的科學(xué)作風(fēng)；【引導(dǎo)爭論】 1銅片與濃硫酸能否反應(yīng)反應(yīng)的條分析、摸索并回答：樹立對化學(xué)現(xiàn)象件是什么1加熱能反應(yīng)；與化學(xué)本質(zhì)的辯2依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認為反應(yīng)后的生成物是什么試2潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧證熟悉；寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出氧化劑、仍原化硫；溶劑；反液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅；應(yīng)中濃 H2SO4 表現(xiàn)出什么性質(zhì)O4 SO2 2H2O,銅是仍原劑；濃硫酸使同學(xué)深化熟悉3稀硫酸是否具有氧化性濃、稀硫酸的氧化性有是氧化劑；什么不同濃、稀硫酸氧化性濃 H2SO4 表現(xiàn)出氧化性和酸性；啟示同學(xué)從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分不同的實質(zhì)；對比、爭論出：

7、稀硫酸也有氧化性；但濃析；硫酸的氧化性是由于分子里的+6 價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的 H+引起的； H+的氧化性比 +6 價硫的弱；【設(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性次序中推理并回答：能；培育規(guī)律思維能氫以前的金屬呢觀看：無明顯現(xiàn)象；力；【演示試驗】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管陷入深思,猜想：沒加熱；激疑；中,觀看現(xiàn)象；傾聽,領(lǐng)會,形成正確熟悉；激發(fā)求知欲；【設(shè)問】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng),而鐵放入其解惑,加深對濃硫中無明顯現(xiàn)象呢酸強氧化性的認【講解】對,如加熱就會發(fā)生反應(yīng)；但是沒加熱 識；就沒發(fā)生反應(yīng)嗎不是的,這是由于濃硫酸具有強 推理并回答：不能；由于濃硫酸與金屬反 培育

8、推理、綜合運氧化性, 它可使某些金屬如鐵、鋁等表面 “ 鈍化 ”；應(yīng)是由于 +6 價硫引起的；用學(xué)問的才能；說明 “鈍化 ”現(xiàn)象；【提問】濃硫酸與金屬活動性次序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢為什么【小結(jié)并板書】3氧化性（ 1）氧化大多數(shù)金屬 2H2O歸納出：加熱時,濃硫酸能與大多數(shù)金屬準(zhǔn)時總結(jié),將學(xué)問反應(yīng),但都沒有氫氣生成；常溫下,濃硫統(tǒng)攝成規(guī)律；酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化；【過渡】加熱時,濃硫酸仍能氧化一些非金屬單質(zhì)；【組織爭論】濃硫酸與碳反應(yīng)后的生成物是什么推理、摸索并回答：濃硫酸是強氧化劑,培育推理和綜合試寫出化學(xué)方程式；把碳氧化成二氧化碳,而本身被仍原成二【板書】（2）氧化某些非金屬單質(zhì)氧

9、化硫,同時生成水；運用學(xué)問的才能；+2H2O回憶有關(guān)學(xué)問,相互啟示,相互補充,提提高綜合運用知出可行方案；最終統(tǒng)一熟悉：必需先用品識和試驗的才能；紅溶液檢驗二氧化硫；然后將二氧化硫吸培育思維的靈敏【組織爭論】設(shè)計一個試驗檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)收潔凈（可用溴水或高錳酸鉀溶液等）；性、嚴(yán)密性、 寬闊的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫；再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸取性、制造性；啟示同學(xué)從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特點試劑完全；最終用澄清石灰水檢驗二氧化碳入手,結(jié)合其它有關(guān)學(xué)問找到可行方案；對爭論 過程中同學(xué)可能發(fā)生的錯誤賜予準(zhǔn)時訂正；對學(xué) 生提出的合理方案賜予準(zhǔn)時確定和勉勵；（也可用氫氧化鋇溶液）

10、；歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性, 其實質(zhì)是 H+的性質(zhì), 由于【組織爭論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么在稀硫引起質(zhì)變的規(guī)律,不同為什么不同的形式存在；濃硫酸具有吸水性、脫水性樹立辯證唯物主義的世界觀；和強氧化性等特性,由于在濃硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在；【投影】課堂練習(xí)（見附1）爭論并完成；鞏固新學(xué)問；【敘述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一；掌傾聽；滲透性質(zhì)打算用握它的性質(zhì)可以更好地熟悉它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國途的化學(xué)思想；防上的重要用途；【板書】（二）硫酸的用途【指導(dǎo)閱讀】 指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本第80 頁有關(guān)硫酸閱讀課文,歸納出：1利用它的高沸點：培育自學(xué)才能；制取揮發(fā)性酸；2利用它的酸性

11、：去金用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途；啟示同學(xué)摸索屬表面的氧化物； 制取硫酸鹽； 制造化肥；硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)；3利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑；【作業(yè)】課本第82 83 頁,第 1, 2,3, 4 題；【隨堂檢測】 1以下變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)（ 1）濃硫酸滴在紙上,過一會兒,紙變黑_；考察同學(xué)對硫酸 的性質(zhì),特別是濃 硫酸的特性的理 解、把握情形；（ 2）敞口放置的濃硫酸久置增重_；（ 3）食鹽與濃硫酸反應(yīng)可制取氯化氫_；（ 4）濃硫酸不能用來干燥硫化氫_；2向 50mL 濃度為 18mol L 的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被仍原的硫酸的物質(zhì)的量為（）；（ A）等于（ B）大于小于（ C）等于（ D）小于附 1：投影