初三 化學 《原子的結(jié)構(gòu)》第2課時 學案設(shè)計

1、第15課時 課題2：原子的結(jié)構(gòu)（2） 學案設(shè)計【學習目標】針對學生的學業(yè)質(zhì)量目標，由素養(yǎng)目標濃縮而來1.能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，構(gòu)建離子的結(jié)構(gòu)示意圖；能正確書寫常見陰陽離子的符號；能用結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程；2.能根據(jù)定義計算元素的相對原子質(zhì)量；理解原子的質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系，初步認識到相對原子質(zhì)量在定量研究中的重要作用。一、自主學習：認真學習教材55頁，思考以下問題。（一）復習舊知：1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。（54頁）2. 某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖），則該原子的的核電荷數(shù)為 ，核外共有個 電子，分為 個電子層，

2、第一層有 個電子，第二層有 個電子，最外層上有 個電子，該元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化學反應中，該原子易 電子 。3. 核外電子的排布規(guī)律：仔細觀察教材54頁下邊1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納出核外電子排布的一般規(guī)律，并完成下列表格。元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素個(He為 個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個易 電子不穩(wěn)定 【小結(jié)】：元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的 密切相關(guān)。在化學反應中，發(fā)生改變的是 ， 沒有發(fā)生改變?！眷柟叹毩暋?如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（） A

3、該粒子的最外層電子數(shù)為12 B該粒子屬于金屬原子C該粒子的核外電子數(shù)為2D該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學性質(zhì)的一組元素是（ ）點燃（二）預習新知：（P55）點燃已知：j鈉核電荷數(shù)為11，氯核電荷數(shù)為17。k鈉 + 氯氣 氯化鈉1. 氯化鈉是怎樣形成的？NaCl 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 NaCl 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 j化學反應中，鈉原子易失去最外層電子，形成帶 個單位的 ，氯原子易得到電子，形成帶 個單位的 。陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的氯化鈉。什么叫離子？離子： 的原子。判定依據(jù)：核電荷數(shù) 核外電子數(shù)（填“=”或“=”）如何區(qū)別陽離子和陰離子？陽離子：

4、的原子，如鈉離子Na+，判定依據(jù)：核電荷數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 的原子，如氯離子Cl-，判定依據(jù)：核電荷數(shù) 核外電子數(shù)離子符號如何書寫？Rn+畫出以下離子的結(jié)構(gòu)示意圖并寫出離子符號：硫離子，鎂離子，鋁離子【示范】 S Mg Al 小結(jié)：原子得失電子后形成離子，陰陽離子結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。離子符號的意義？試著寫出下列數(shù)字的含義：（1）2Al3+ j ； （2）3S2- j ；k ； k ?！眷柟叹毩暋浚?） 關(guān)于鈉離子（Na+）和鈉原子（Na）的認識不正確的是（ ） A. 它們質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們電子層數(shù)相同 C. Na比Na+多一個電子 D. Na+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（

5、2）下列離子符號書寫正確的是（ ）A氫離子H1+ B氧離子O2- C鋁離子Al2+ D氯離子Cl-1（3）上述粒子屬于原子的是 ；屬于離子的是 ；屬于陽離子的是 ；屬于陰離子的是 ；屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。二、自主學習：認真學習教材56頁，思考以下問題。（一）復習舊知：1. 原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以整個原子的質(zhì)量集中在 上。（二）預習新知：（P56）自主學習教材56頁，思考以下問題： 什么是相對原子質(zhì)量？以 為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的 。符號為Ar= 。相對原子質(zhì)量是否有單位？相對原子質(zhì)量 單位，但單位為 ，通常省略不寫。

6、通過相對原子質(zhì)量, 能否比較原子質(zhì)量的大??？怎樣比較？原子實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成 ，（“正比”或“反比”）觀察教材表格3-2中的數(shù)據(jù)，從中還能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？j電子質(zhì)量很 ；k相對原子質(zhì)量= + 。l 。（三）閱讀資料卡片了解張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出的貢獻?！眷柟叹毩暋扛鶕?jù)相對原子質(zhì)量的定義，判斷溴（Br）的相對原子質(zhì)量是（ ）A. 79.9克 B. 159.8克 C. 79 D. 1.32510-25千克由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、依、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（ ）

7、銪原子的質(zhì)子數(shù)為63 B. 銪原子的中子數(shù)為63 銪原子的核外電子數(shù)為152 D. 銪原子的質(zhì)量為152課堂小結(jié)：我能總結(jié)： ?！菊n堂測評】（1）原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ） 核外電子數(shù) 原子核 化學性質(zhì) 電子層數(shù) 粒子的電性A B C D（2）如圖是鈉（Na）與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉（NaCl）的模擬圖下列說法不正確的是（ ）A鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給一個氯原子B反應中氯氣（Cl2）分解為氯原子C核外電子在反應中有重要作用D氯化鈉（NaCl）由氯化鈉分子構(gòu)成（3）下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.由于原子質(zhì)量存在，所以一般用原子質(zhì)量表示原子的大小C.原子相對原子質(zhì)量為12克D.兩種原子的質(zhì)量比等于它們相對原子質(zhì)量之比（4）一個C-12原子的質(zhì)量為m kg，某元素一個原子的質(zhì)量為n kg，則該元素的相對原子質(zhì)量為（ ） A. m/12n B. 12n/m C