2023學(xué)年廣東順德華僑中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸AABBCCDD2、 “酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯

2、。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是Aa試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫Bb試管中所盛的試劑是NaOHC反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層D試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸3、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑為HIB反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI

3、溶液解毒4、下列說法不正確的是A聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C油脂水解可得到丙三醇D蛋白質(zhì)在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經(jīng)過水解最終生成氨基酸5、國際能源網(wǎng)報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結(jié)束煤、石油能源時代的希望，是一種理想的儲能方式，下列說法錯誤的是A金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還可生成金屬，因此可以重復(fù)使用B金屬燃燒產(chǎn)生的光能，可以通過相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，且均可以從海水中提取D可以利用鎂在二氧化碳中燃燒，放出熱量的同時收集碳單質(zhì)6、短周期元素A、B、C，A3與B2、C+電子層結(jié)構(gòu)相

4、同，則下列說法中不正確的是A離子半徑：A3B2C+B等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)ABCA和B分別可以與氫原子形成18e分子D原子半徑：ABC7、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A甲丙丁乙 B甲丙乙丁C甲乙丙丁 D乙丁丙甲8、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是A“日照香爐生紫煙”是因為發(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“冰，水為

5、之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化9、下列屬于新型環(huán)保電池的是（ ）A氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D鉛蓄電池10、為紀念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是Aa為氫元素B原子半徑 c SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元

6、素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH

7、3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在) 【答案解析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，

8、固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【題目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，

9、B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！敬鸢更c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思

10、維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、+Br2+HBr HBr 放熱 a 漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反

11、應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應(yīng)器?！绢}目詳解】(1) 苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進水，進水口應(yīng)是a；(3)過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。20、還原性 HCl 、H2O(g) C

12、l2 + 2OH = Cl + ClO + H2O MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl) 【答案解析】測試卷分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價

13、不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯氣、c(Cl) 10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉

14、，反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O；II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯氣、c(Cl) 10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于