初中化學九年級下冊第十單元酸和堿實驗活動6酸堿的化學性質-第十單元檢測卷

1、第十單元檢測卷滿分：100分題相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39Cl一、選擇題。（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1.(2023北京)下列物質常用于改良酸性土壤的是（ ）A.熟石灰B.燒堿C.食鹽D.大理石2.下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學反應使質量增加的是（ ）A.濃硫酸B.氯化鈉C.燒堿D.濃鹽酸3.（2023四川遂寧）為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍：根據(jù)上表可知，正常情況下，下列敘述中正確的是（ ）A.人的血液一定呈堿性B.人的胃液一定能使紫色石蕊溶液變成藍色C.人的唾液一定呈酸性D.用pH試紙能

2、夠精確測定以上體液的pH4.下列反應屬于中和反應的是（ ）+2NaO HNa2SO4+H2O+2HCl CaCl2+H2O+H2SO4 Na2SO4+2H2O(OH)2 CuO+H2O5.向某無色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，則該溶液（ ）A.一定是酸溶液B.一定是堿溶液C.一定是酸性溶液D.一定是堿性溶液6.物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：白色固體；有腐蝕性；易吸收水分；能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）A.B.C.D.7.某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質是（ ）A.牛奶（p

3、H6)B.蘋果汁（pH3）C.牙膏（pH9）D.礦泉水（pH7）8.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ）9.下列四組溶液，只用紫色石蕊溶液就能鑒別的一組是（ ）KOHHClNaOHHClHClNaOHNa2CO3Na2SO410.在A+B鹽+水的反應中，A和B不可能是（ ）和NaOH和NaOH和Fe2O3和Mg11.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（ ）12.氯氣(Cl2)能與水反應：Cl2+H2O HCl+HClO,其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有（ ）、H2O、H2O、NaClO、NaClO、H

4、2O13.某混合氣體中含有水蒸氣、N2、CO和CO2，若把混合氣體依次通過灼熱的氧化銅、氫氧化鈉溶液、濃H2SO4（假定每次均充分反應），最后剩余的氣體是（ ）D.水蒸氣14.如下所示，下列各組變化中，每一步轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ）A.B.C.D.15.為完全中和某一種強酸，需要質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液4g，如果改用質量分數(shù)為10的氫氧化鉀溶液4g，則反應后溶液的pH（ ）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定二、填空題。（共31分）16.(2分)皮蛋是大家喜歡的食品，但皮蛋往往帶點苦澀的味道，這是因為它在制作過程中加入了“堿水”（呈堿性的物質），因而吃皮蛋時，要加點

5、（選填“米酒”、“食鹽”或“食醋”）以減少苦澀味，這是應用了 的原理。17.(4分）把過量的稀硫酸加入到盛有少量氧化銅和銅的混合物的試管里，反應后過濾，在濾紙上剩下的物質是 ，在濾液里一定含有的溶質是 ，寫出有關的化學方程式： 。18.（3分）在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是 ；一會兒易拉罐又鼓起，因為Al與NaOH溶液反應生H2和NaAlO2，該化學方程式為 。19.（6分）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）根據(jù)曲線

6、判斷，該反應是將 （填“NaOH溶液”或“HCl溶液”，下同）滴入 ，理由是 。（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯 。20.（8分）用一種試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用化學方程式表示。（1）CaO(CaCO3) ;(2)FeCl3(Fe2O3) ;(3)Cu(CuO) ;(4)Ca(OH)2(CaO) 。21.（4分）下圖是某實驗中各物質間的轉化關系：請回答下列小題：寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： 。（2）氣體C的化學式是 。（3）溶液D中一定含有的溶質是 （寫化學式）。22.（4分）（2023黑龍江綏

7、化）現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水%、碳酸鈉%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46g溶質質量分數(shù)為%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質質量分數(shù)為%的氫氧化鈉恰好中和，用去氫氧化鈉溶液。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質量為 g。三、實驗探究題。（共16分）23.(6分)（2023江西南昌）某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：1中存放紫薯汁的儀器名稱 。據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 。（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水p

8、H7,屬于 （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH (填“”“”或“=”)7;(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是 。24.（10分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反應的化學方程式： ?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問，大家

9、紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是 。【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。(已知含Ba2+的化合物能與含 的化合物反應生成BaSO4白色沉淀)【得出結論】通過探究，全班同學一致

10、確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是 。實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。四、計算題。（8分）25.中和反應是放熱反應。取10mL溶質的質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度為mL）置于燒杯中，滴入幾滴酚酞，再向燒杯中逐漸加入20的稀鹽酸。隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當加入10mL鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示。（1）10mL 10%的氫氧化鈉溶液含NaOH g。（2）為

11、何加入10mL鹽酸時，燒杯中溶液的溫度最高？（3）求所加鹽酸（密度為mL）的溶質的質量分數(shù)。參考答案第十單元檢測卷【解析】敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質導致質量增加。濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化；氯化鈉不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，質量基本不變；燒堿(氫氧化鈉)敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少?！窘馕觥克釅A指示劑是指能跟酸性或者堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，無色酚酞溶液

12、遇堿性溶液變成紅色。堿性溶液包括堿溶液，故D正確。【解析】由于反應過程中是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；溶液的質量最開始不為0，故B錯誤；隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；硫酸鋅的質量不會一直增加，而應該出現(xiàn)與時間軸平行的一段，故D錯誤?！窘馕觥緾l2通入NaOH溶液后，Cl2先與水反應生成HCl和HClO，HCl與NaOH反應生成NaCl和H2O,HClO與NaOH反應生成NaClO和H2O，故選D。【解析】混合氣體通過灼熱的氧化銅時，CO與CuO反應生成Cu和CO2，剩余氣體為水蒸氣、N2和CO2，再通過NaOH溶液時，CO2被吸收，剩余氣

13、體為水蒸氣和N2，再通過濃H2SO4時，水蒸氣被吸收，故最后剩余的氣體是N2?！窘馕觥刻妓徕}高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水。氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，氧化鐵不能通過一步反應得到硫酸亞鐵。水通電生成氧氣，氧氣和鎂在點燃的條件下生成氧化鎂，氧化鎂和酸反應生成水。只有不可以，故選B?！窘馕觥坷没瘜W方程式：HCl+NaOH NaCl+H2OHCl+KOH KCl+H2O相等質量的鹽酸完全反應，需要KOH的質量多，如NaOH恰好反應，則滴加等量的KOH后，HCl有剩余，故溶液呈酸性。16.食醋中和反應、H2SO4C

14、uO+H2SO4 CuSO4+H2O氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減小2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H219.(1)等于（2）NaOH溶液HCl溶液隨著NaOH溶液的滴加，溶液的pH增大（3）NaCl、HCl紅色20.（1）CaCO3 高溫 CaO+CO2(2)Fe2O3+6HCl2 FeCl3+3H2O(3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(4)CaO+H2O Ca(OH)221.(1)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(2)H2 (3)FeSO422. 2. 691【解析】設生成氯化鈉的質量為x。由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和HCl+NaOHNaCl+H2O可知HClNaCl，46g溶質質量分數(shù)為%的稀鹽酸中氯化氫的質量為46g%=HClNaCl則故可得到固體的質量為。23.（1）滴瓶 紅色（2）