二章節(jié)時過濾和蒸發(fā)課件

1、第二課時 過濾和蒸發(fā)粗鹽中常含有哪些雜質(zhì)?粗鹽是含有雜質(zhì)的鹽.粗鹽中的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽。 SO42- 除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗1-1 粗鹽的提純將混合物中各組成物質(zhì)分開，分別得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。 溶解：過濾：蒸發(fā)：濾紙緊貼漏斗濾紙邊緣比漏斗口稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三層濾紙漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁主板書分組實驗按操作步驟完成實驗，并將所觀察到的現(xiàn)象填入表內(nèi)。溶解過濾蒸發(fā)儀器燒

2、杯、玻璃棒 漏斗、燒杯玻璃棒、濾紙帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 步驟稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次。 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。 操作要點攪拌一貼、二低、三靠 容量（不超過2/3）、攪拌散熱、余熱現(xiàn)象固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。 實驗結(jié)論：為什么要加稀鹽酸?實驗現(xiàn)象：若

3、先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42- 存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有 SO42- 。再問：你認為通過上述操作得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還含有什么雜質(zhì)沒有除去？如何檢驗SO42-請設(shè)計實驗檢驗氯化鈉中存在氯化鎂或氯化鈣？ 的檢驗：檢驗 的試劑是溶液?；瘜W方程式：2（） Mg2+Mg2+ 的檢驗：檢驗 的試劑是溶液。 化學方程式： Ca2+Ca2+雜 質(zhì)加入的試劑 化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2N

4、a2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl小提醒：若要使某些離子完全除去，所加入的沉淀劑一般要過量一點。討論：這些試劑有幾種加入順序？那種順序可行，為什么？加入的試劑：氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸。試劑加入的順序：氯化鋇 氫氧化鈉 碳酸鈉 鹽酸或 氫氧化鈉 氯化鋇 碳酸鈉 鹽酸小結(jié): 除去雜質(zhì)的基本原則是：不引、不變、易分、復原課堂練習:選擇適當?shù)脑噭┏ダㄌ栔械碾s質(zhì)。NaCl(Na2SO4) BaSO4(BaCO3)NaOHMg(OH)2 Cu(Fe)提醒：除雜首先考慮兩者物理性質(zhì)，然后再考慮化學性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┦请s質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體。在不引入新雜質(zhì)的情況下，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（在括號內(nèi)）所選用的試劑正確的是：( )除雜試劑的選擇原則：1、選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應，而不能與被提純的物質(zhì)反應。2、所選試劑不能帶入新的雜質(zhì)。3、試劑與雜質(zhì)反應后的生成物預備提純的物質(zhì)容易分離。4、提純過程要盡可能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。5、除雜試劑需要過量，過量的試劑應除去。小結(jié)練習A.KCl