無機化學(xué)p區(qū)元素市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、第十四章 p區(qū)元素（二）14.2 氧族元素14.1 氮族元素第1頁14.1.5 砷、銻、鉍 化合物14.1.4 磷化合物14.1.3 氮化合物14.1.2 氮族元素單質(zhì)14.1.1 氮族元素概述14.1 氮族元素第2頁14.1.1 氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi價電子構(gòu)型：ns2np3NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 第3頁第4頁第5頁第6頁第7頁14.1.3 氮化合物結(jié)構(gòu)：N：sp3雜化，三角錐形1.氮氫化物100.8pm107.3o(1) 氨 (NH3)第8頁性質(zhì)： 易溶于水，易形成一元弱堿 強還原性_OHNH OHNH OHNH42323+ 取代反應(yīng)催化

2、NH2-NH2聯(lián)氨(肼)，NH 亞氨基，N 氮化物 加合反應(yīng)第9頁銨鹽普通為無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水(2) 銨鹽石蕊試紙法 (紅藍)結(jié)構(gòu)：現(xiàn)象：紅棕到深褐Nessler試劑法 (K2HgI4)N：sp3雜化，正四面體判定：O3H7II(s)NH HgHg O4OH2HgINH22244+-+第10頁揮發(fā)性非氧化性酸銨鹽非揮發(fā)性，非氧化性酸銨鹽 熱穩(wěn)定性差第11頁氧化性酸銨鹽催化劑第12頁3.氮含氧酸及其鹽N：sp2雜化后：(1) 亞硝酸及其鹽結(jié)構(gòu)：亞硝酸（HNO2）第13頁亞硝酸(HNO2)NO+NO2性質(zhì)： 弱酸(藍色) 不穩(wěn)定22_NOH HNO+4_100.6=223222NONOOH

3、 ONOH 2HNO+第14頁亞硝酸鹽性質(zhì)： 絕大部分無色, 易溶于水, (AgNO2 淺黃色不溶)極毒是致癌物。 金屬活潑性差,對應(yīng)亞硝酸鹽穩(wěn)定性差主AgNO2MNO31.04V/NO)(HNO2=E0.96V/NO)(NO-3=E第23頁(1) 次磷酸( H3PO2)及其鹽性質(zhì)：一元中強酸3.磷含氧酸及其鹽結(jié)構(gòu)：- 0.499V)PO/HPO(H2333=-.565V1)PO/H(HPO2223-=強還原劑=1.010-214.1.4 磷化合物第24頁(2) 亞磷酸 (H3PO3)及其鹽性質(zhì)：二元中強酸：結(jié)構(gòu)：2106.3-=7100.2-=- 0.76V)PO/HPO(H3343=- 1

4、.12V)/HPO(PO-23-34強還原性：第25頁(3) 磷酸及其鹽 特征：脫水縮合后形成 焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。結(jié)構(gòu)：性質(zhì)：三元中強酸磷酸(H3PO4) 第26頁焦磷酸 H4P2O7+H2O第27頁磷酸鹽第28頁兩性：2. 砷、銻、鉍氧化物及其水合物14.1.5 砷、銻、鉍化合物(兩性偏酸)(兩性)(堿性)(酸性)(兩性偏酸)第29頁M(III)還原性(由As到Bi還原性減弱)3.砷、銻、鉍化合物氧化還原性 第30頁M(V)氧化性(由As到Bi氧化性增強)(判定Mn2+)第31頁小結(jié)：As() Sb() Bi()As() Sb() Bi()堿性增強還原性增強酸性增強氧化性增強堿性

5、增強酸性增強第32頁14.2 氧族元素14.2.3 硫及其化合物14.2.2 氧及其化合物14.2.1 氧族元素概述第33頁14.2.1 氧族元素概述第34頁堿性：1. 氧( O2)分子軌道電子排布式：OO酸性：(氧化性強)0.401V =E 4OH 4eO2HO-22+1.229V =E O2H 4e4HO2-2+第35頁2. 臭氧(O3)：O2同素異形體結(jié)構(gòu)：中心O：sp2雜化形成鍵角：117o =1.810-30Cm惟一極性單質(zhì)14.2.2 氧及其化合物第36頁3. 過氧化氫(H2O2)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)：氧化還原性酸性：可見：H2O2氧化性強，還原性弱； 是不造成二次污染殺菌劑。第37頁此反應(yīng)

6、用于油畫漂白第38頁2.硫化氫和硫化物 H2S是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶于水。水溶液呈酸性，為二元弱酸。(1) 硫化氫結(jié)構(gòu)：H2S結(jié)構(gòu)與H2O相同性質(zhì)：最主要性質(zhì)是它還原性：14.2.3 硫及其化合物第39頁與中等強度氧化劑作用與強氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物：第40頁SO2性質(zhì)： 氣體、無色，有強烈刺激性氣味，易溶于水，溶于水后形成亞硫酸。4.二氧化硫、亞硫酸及其鹽SO2結(jié)構(gòu)：S：sp2雜化，OSO=119.5，S-O鍵長143pm， SO2是極性分子 。第41頁H2SO3性質(zhì)：二元中強酸（只存在水溶液中） 氧化性還原性漂白-使品紅褪色-2-332101.7 HSOH SOH=+8-23-3106.

7、0 SOH HSO=+-2-2-=-2= 0.1576V)SO/HSO(3240.9362V)/SOSO(34第42頁濃H2SO4性質(zhì) 強吸水性：作干燥劑。 從纖維、糖中提取水。 二元強酸2-100.1=5. 硫酸及其鹽第43頁強氧化性與非金屬反應(yīng)：與不活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn2442+濃O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn22442+濃第44頁冷卻發(fā)煙硫酸時，能夠析出焦硫酸晶體 H2S2O7為無色晶體，吸水性、腐蝕性比H2SO4更強。(1) 焦硫酸及其鹽6.硫其它含氧酸及其鹽第45頁焦硫酸根（S2O72-）結(jié)構(gòu)為：第46頁 硫代硫酸(H2S2O3)：極不穩(wěn)定，還未制得純品。 硫代硫酸鹽：Na2S2O35H2O，海波，大蘇打。(2) 硫代硫酸及其鹽第47頁I I還原性：配位性：分析化學(xué)中