高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的焓變市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、 第一單元 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)焓變專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量改變 第1頁【復(fù)習(xí)回顧】： 在我們以前所學(xué)化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？第2頁常見放熱反應(yīng)：全部燃燒反應(yīng)全部中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2 2CON2+O2 2NO放電以下特殊化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：第3頁常見吸熱反應(yīng)：全部電離過程全部水解反應(yīng)水煤氣生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g） CO+H2高溫第4頁一、反應(yīng)熱

2、焓變1.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物含有相同溫度時，所吸收或放出熱量稱為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1 在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放熱量稱為反應(yīng)焓變。第5頁化學(xué)反應(yīng)中為何會有能量改變？宏觀：反應(yīng)物和生成物所含有能量不一樣.第6頁放熱反應(yīng)：H0 或 H為“”H0 或 H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0H生成物總能量反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0吸熱反應(yīng)：第7頁微觀：舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收能量與新化學(xué)鍵形成時所放出能量不一樣.第8頁化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵斷裂和形成舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會 能量。放 出吸 收

3、第9頁結(jié)論： 一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于 全部斷鍵吸收總能量與全部形成新鍵放出總能量相對大小第10頁觀察以下示意圖：1、從該圖你取得什么信息？2、你能計算出該反應(yīng)過程中能量改變?yōu)槎嗌賳?？?1頁H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能從鍵能角度看：H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol第12頁小結(jié)：H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量H=反應(yīng)物總鍵能 -生成物總鍵能宏觀：微觀：第13頁【交流與討論】：二、熱化學(xué)方程式 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通化學(xué)方程式有何不一樣？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2

4、(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH第14頁H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)改變和能量改變兩個部分，二者缺一不可. 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)改變一個部分.物質(zhì)改變能量改變第15頁定義：表示反應(yīng)熱化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式第16頁H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時溫度和壓強(qiáng).對于 25、101kPa時進(jìn)行反應(yīng) 可不注明. 普通化學(xué)方程式不需注明溫

5、度和壓強(qiáng).H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12第17頁2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)狀態(tài). 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)狀態(tài).H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/molH=44kJ/mol第18頁3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù). 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù).H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/m

6、ol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第19頁書寫熱化學(xué)方程式注意點： 1.需注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)(如在25、101kPa下進(jìn)行反應(yīng)，可不注明). 2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài). 3.對于相同反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不一樣時，其H不一樣.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol第20頁 練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2

7、(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol1.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒熱化學(xué)方程式正確是( )A第21頁 2.以下說法中正確是（ ） A需要加熱方能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很輕易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所含有總能量相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生CD第22頁3以

8、下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2OC. A + B C + D HQ 1是 A 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2 = - Q 2kJmol-1；B S(g)+O2(g)SO2(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；C C(s)+ O2(g)CO(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； C(s)+O

9、2(g)CO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)，H2 = - Q 2kJmol-1121212AC第24頁高低物質(zhì)所含有總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析右面能量改變示意圖，以下熱化學(xué)方程式正確是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）B第25頁6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成過程?；瘜W(xué)鍵鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出能量。已知白磷和P4O6