2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)來賓市馬步中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)來賓市馬步中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：B略2. 關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是A充電電池可重復(fù)使用是因?yàn)樗l(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行；B充電電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)；C燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供；D氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極生成的H+向正極移動。參考答案：B略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A. 8.8g B. 5.6g C. 3.2g D. 2.4g參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O22CO

2、22Na2CO3O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。4. 下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、NO3、C1、K+ BSO42、H、ClO、Na+CHCO3、OH、Ca2+、K+ DI、Ba2+、Ag+、NO3參考答案：A略5. 含有一個(gè)原子核的下列微粒，屬于中性原子的是 A17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子B12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子C16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、16個(gè)電子D19個(gè)質(zhì)子、21個(gè)中子、18個(gè)電子參考答案：C6. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可

3、用下圖的表示方法來形象表示，其中 表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)的敘述中正確的是 A、互為同位素 B、互為同素異形體C、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D、具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B略7. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F、ClB與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2、Cl參考答案：D解：A無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A

4、錯(cuò)誤；B與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO3和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C能和淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性離子，該強(qiáng)氧化性的離子能氧化S2而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；8. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ） A. Z一定是活潑的金屬元素B. Y的氫化物很不穩(wěn)定C. X的單質(zhì)性質(zhì)很活潑D. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D

5、根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系，X、Y、Z分別是He、F、S。S是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；HF很穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；He是稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；F的非金屬性大于S，穩(wěn)定性HFH2S，故D正確。9. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl參考答案：BC10. 能用H+OH =H2O表示的離子反應(yīng)為 A氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B氫氧化銅和硫酸溶液 C氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略11. 在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時(shí)間的光照，得

6、到的液態(tài)產(chǎn)物為 （ ）ACH2Cl2、CHCl3、CCl4 B CCl4 CCH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 DCH3Cl參考答案：A略12. A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （）AA的氧化物有多種形式BB最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸CC的氫化物比HCl穩(wěn)定DD元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：B略13. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A碘升華 BHF氣體溶于水 C氫氧化鈉溶于水 D二氧化碳變成干冰 參考答案：B略14. 下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）A.NaOH、

7、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B略15. 下列屬于電解質(zhì)的一組是 CuSO4 鹽酸 水銀 SO3 氯水 酒精 NaOH A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、_、_玻璃儀器。步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是： 。除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須

8、滿足 。若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(2)為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：首先檢驗(yàn) 離子，應(yīng)先加入過量的 。將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑 檢驗(yàn)另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 海水中溴含量約為65mgL-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。(2)步驟通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的_。A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性(3)步驟中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_Br2+_CO32-=_ Br

9、O3-+_Br-+_CO2(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素 (2)C (3) 3 3 1 5 3 (4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5)BD【分析】海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含

10、Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸

11、氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故B正確；C溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！军c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要

12、注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時(shí)可以將二者分開配平，配平后再合并。18. I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Zn為正極，Cu為負(fù)極H+向負(fù)極移動Cu極有H2產(chǎn)生電子流動方向ZnCu正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2（1）卡片中記錄合理的是_（填序號）（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是_（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_ （填“鋅極”或“銅極”）.某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、 Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲

13、線如右圖所示，可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_ （3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_A. X、Y、Z的濃度相等 B. X、Y、Z的分子數(shù)比為312 C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X參考答案：I. (1) (2)Zn+2H+Zn2+H2 (3)銅極 . (1) 3X+Y2Z (2)0.025mol/(Lmin) (3) C解析：I.(1)鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式

14、為2H+2e-H2，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則正確的有，故答案為：；(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，故答案為：Zn+2H+=Zn2+H2；(3)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，故答案為：銅極；.(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為v(Y)=0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min)；故答案為： 0.025mol/(L?min)；(3)A. X、Y、Z的濃度相等，不能說明濃度不變，錯(cuò)誤；B. X、Y、Z的分子數(shù)比為312，不能說明濃度不變，錯(cuò)誤；C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，正確； D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池的