2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下說(shuō)法正確的是 AC60與金剛石一樣屬于原子晶體 B干冰氣化時(shí)破壞了化學(xué)鍵 C因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定 D共價(jià)化合物中不可能含陰離子參考答案：D略2. 在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197 kJmol-1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是：A、生成SO3 2 mol

2、B、放出197 kJ熱量C、SO2和SO3共2 mol D、含氧元素8 mol參考答案：C略3. 物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的( )A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A4. 無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑（魚(yú)藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用?魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B無(wú)色孔雀石綠屬于芳香烴C無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D在一定條件下，1 mol無(wú)色孔雀石綠可以和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略5. 下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 13C和14

3、C屬于同一種元素，它們互為同位素B. H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)。詳解：A. 13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B. H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是

4、1468、1477，C正確；D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為633，7Li中子數(shù)為734，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。6. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體 D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D7. 汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷中正確的是（ ）A. 生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B. 有0.250molKN

5、O3被氧化C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.75mol參考答案：C該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成N2物質(zhì)的量為=2mol。A、生成標(biāo)況下N2的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol=0.25mol，故B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol5=1.25mol，故C正確；D、轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol

6、，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題的突破口為：根據(jù)方程式分析出30molN化合價(jià)升高，被氧化，2molN化合價(jià)降低被還原，從而可以得出該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物比例為30：2。8. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()AH2O的電子式： B質(zhì)量數(shù)為14的碳原子： CCO2的比例模型： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：B9. 下列反應(yīng)中，通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是A. 銅浸入氯化鐵溶液中B. 一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化鐵C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中參考答案：CA. 銅浸入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯

7、化銅，A錯(cuò)誤；B. 一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，C正確；D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。10. 以下是某學(xué)生利用集氣瓶、導(dǎo)管、稀硫酸、四氯化碳一起設(shè)計(jì)的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a為稀硫酸B.b為四氯化碳C.吸收后的溶液中溶質(zhì)一定為單一物質(zhì)D.該吸收過(guò)程，表現(xiàn)了硫酸的酸性參考答案：C11. 某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應(yīng)式為C

8、. 每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D. 由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，電子通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+

9、，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯(cuò)誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B13. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =3

10、5.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：B14. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的H3氣體和H2氣體相同的是（ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略15. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl，下列說(shuō)法正確的是 A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量 B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成1mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)

11、中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱(chēng)為 （2）裝置A中的名稱(chēng)是 ，進(jìn)冷卻水的方向是 裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 （3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子可用 的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl離子參考答案：（1）D；A；B、萃取；（2）蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開(kāi)分液漏斗上

12、端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔；（3）滲析解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，100蒸發(fā)出來(lái)的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃??；（2）蒸餾裝置中的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出，在使用分液漏斗時(shí)，要打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔；（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

13、 （12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)： （1）X元素在周期表中的位置_；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_。 （2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）_。 （3）Y離子半徑比Z離子的半徑_（填“大”或“小”） （4）Z的單質(zhì)和氧化

14、鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）_。參考答案：（12分）（1）第2周期A(yíng)族（2分） 燃料（2分）（2）2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2分）（3）大（1分）（4）放熱（1分） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分）（5）Na2CO3+2HClO42NaClO4+CO2+H2O（2分）略18. 已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH

15、2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是_。參考答案：GYQZX解析：由可知，因生成物NaCl中氯化合價(jià)為1價(jià)(最低價(jià))，低于G中氯的化合價(jià)，所以，Q中氯的化合價(jià)高于G中氯的化合價(jià)。由可知，因生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，氯的化合價(jià)必是升高，X中氯的化合價(jià)高于Q中氯的化合價(jià)。由可知，Y中氯的化合價(jià)介于G與Q之間，且比G中氯的化合價(jià)高，比Q中氯的化合價(jià)低。由可知，Z中氯的化合價(jià)介于Q與X之間，且比Q中氯的化合價(jià)高，比X中氯的化合價(jià)低。19. （11分）2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石