2021-2022學(xué)年湖南省婁底市永豐第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省婁底市永豐第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一種烴的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A該烯烴的分子式為C5H4 B該分子中1、2、4、5四個(gè)碳原子可能在同一平面上C該烴的二氯代物同分異構(gòu)體有2種D與其互為同分異構(gòu)體，且只含三鍵的鏈烴只有2種參考答案：B略2. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB. 在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電

2、子C. 將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D. 一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略3. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA B電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g C電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2 D在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)參考答案：D略4. 常溫下，濃度均為0.lmolL1的三種溶液：醋酸溶液醋酸鈉溶液碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是

3、A.溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pHC水的電離程度： D水的離子積參考答案：C略9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A6. 常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H+)減小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大參考答案：C試題分析：A加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但

4、是CH3COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)c(H+)減小，正確；D加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯(cuò)誤。7. 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列說(shuō)法中正確的是A屬于置換反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng) B中的I2是氧化產(chǎn)物，中的Cl2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng) D反應(yīng)說(shuō)明I2的氧化性

5、比Cl2強(qiáng)參考答案：B略8. 下列說(shuō)法不正確的是（）A. 蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物 B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體參考答案：答案;C9. 下列關(guān)于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能發(fā)生取代反應(yīng) D一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為參考答案：C考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途.專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，葡萄

6、糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、

7、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)10. 下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。11. LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，用含Li導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFe

8、PO4電池說(shuō)法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增大D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e=LiFePO4參考答案：BD略12. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見氣體

9、的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有

10、機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等13. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2AT的氫化物

11、沸點(diǎn)低于Q的氫化物沸點(diǎn) BL、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M LCT、Q形成的化合物水溶液一定顯強(qiáng)酸性 DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略14. 下列敘述正確的是（ ） A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）c(C6H5O-)c（H+）c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大參考答案：C略15. 下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是( ) A使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、A

12、lO2、SO32B加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42C使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、SO32DpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、Cl、S2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分) 實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全

13、時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4 分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 鹽酸(各2分) (3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl

14、4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在（3）寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 （4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 ，鑒別的方法是 （具體的操作方法）參考答案：（1）CO32、AlO2；（2）Fe3+、NO3；（3）Cl2

15、+2I=2Cl+I2；（4）Al3+；（5）Ba2+；SO42；（6）NH4+、Ba2+、I；Al3+、Fe3+、NO3、CO32、SO42、AlO2；Na+；焰色反應(yīng)【考點(diǎn)】常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象判斷存在的離子：氫離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象判斷存在的離子：I，排除與該離子反應(yīng)的離子；（3）依據(jù)碘被氧化寫出離子反應(yīng)方程式即可；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）現(xiàn)象判斷不存在的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（5）現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；（6）綜合分析得出結(jié)論利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證鈉離子是否存在【

16、解答】解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32、AlO2發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32、AlO2；故答案為：CO32、AlO2；（2）CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2，這是由于I被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I，而I與Fe3+、NO3和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3；故答案為：Fe3+、NO3；（3）氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，故離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2，故答案為：Cl2+2I=2Cl+I2；（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢

17、后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除鋁離子存在，故答案為Al3+；（5）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SO42；故答案為：Ba2+；SO42；（6）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中肯定含有NH4+；總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：I、NH4+、Ba2+；肯定不含有的離子為：CO32、AlO2、SO42、NO3、Al3+、Fe3+，還不能確定的離子為：Na+，通常利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證鈉元素的存在，故答案為：NH4+、Ba2+、I；Al3+、Fe3+、NO3、C

18、O32、SO42、AlO2；Na+；焰色反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子18. 化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。 試寫出：化學(xué)方程式AD ，BC 。反應(yīng)類型AB BC AE 。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 及 。參考答案：略19. （14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名稱）