2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市竹泓高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市竹泓高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJ?mol-1， 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同） a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂

2、的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵cc(CO)=c(H2) d密閉容器的容積不再改變（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/來(lái)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2O H2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t1（或a=2b且

3、a2）略2. 下表各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO3-參考答案：A略3. 在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中

4、的一氯胺（NH2Cl）是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，能水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)一氯胺的說(shuō)法正確的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)B一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，說(shuō)明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B錯(cuò)誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都

5、是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯(cuò)誤。答案選C。4. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.含有NH4、Cl、H、OH離子的溶液中，其離子濃度一定是：BpH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中， D. pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH）=(H)參考答案：C5. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略6. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3

6、 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說(shuō)法不正確是：()A氧化性（酸性溶液）：I2 FeCl3 Co(OH)3 B還原性（堿性溶液）：

7、Fe(OH)2 I- KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略7. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種 D一定有N2、CO2、CO一定沒(méi)有HCl

8、參考答案：C略8. 下列離子方程式中正確的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 參考答案：D略9. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2

9、HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，

10、 故C錯(cuò)誤；D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低，故D正確； 故答案選D 10. 下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D過(guò)氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：解：A由硅的氧化物制備硅單質(zhì)，Si元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選；C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)

11、境消毒，利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D過(guò)氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析11. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的電離程度增大 C溶液的導(dǎo)電能力減小 D溶液的c(OH)-減小參考答案：A略12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷

12、都要用到黏土B剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A略13. (08屆東莞調(diào)研)在雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（ ）A .可表示為3YO33FeOFe2O3 B.可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中釔、鐵的化合價(jià)均為3價(jià) D.其中釔、鐵的化合價(jià)均有2、3價(jià)參考答案：答案：C14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序

13、數(shù)相等。A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)：N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)：S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確； C項(xiàng)：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。15. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、

14、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. . 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2） 右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 。 氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示） 。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 堿石灰的作用是

15、。 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)。. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則： 此時(shí)溶液中所含的NO3-為 mol。所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示). 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化

16、亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； C固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S； D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJm

17、ol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJmol-1 CH-4 (g) 2H2O (g) CO-2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法和，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為 （填序號(hào)），其原因是 。（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3

18、)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。 OV44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 ； 44.8 LV89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為 ； V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。參考答案：（1）CH4 (g)CO2 (g) 2CO (g)2H2 (g) H+247.4 kJmol1（2） 選擇CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2物質(zhì)的量之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇。（3）低溫、高壓（4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O CH48e+ 9CO32+3H2O 10 HCO3 c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) 略18. 氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+akJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=-bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H20（g） H=-ckJ/mol 則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= ； （2）在一定溫度下，將3molN