高二化學 選擇性必修2 第2課時 離子晶體 作業(yè)設計

1、第三章 第三節(jié) 第二課時金屬晶體與離子晶體作業(yè)設計一、單項選擇題 = 1 * ROMAN I 1下列關于離子鍵的說法正確的是（ ）A離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B非金屬元素組成的物質(zhì)不可能含離子鍵C金屬元素和非金屬元素化合時不一定形成離子鍵DH2O2和Na2O2化學鍵類型完全相同【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平離子鍵的構成微粒及實質(zhì)A離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力L1B離子鍵的構成微粒為陰、陽離子L1CL1DL12下列有關離子鍵的特征的敘述中正確的是（ ）A因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子B因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列

2、是沒有規(guī)律的、隨意的C因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na周圍吸引一個ClD離子鍵無方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平離子鍵的特征A離子鍵的特征：無方向性和飽和性，但是因為離子半徑大小不同，而晶體的特征是有序地、周期性地排布L1BL1CL1DL13如圖為NaCl和CsCl的晶體結構，下列說法錯誤的是（ ）ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同CNaCl和CsCl晶體中陽離子周圍等距離且最近的陰離子分別為6和8 DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽離子和陰離子的半徑比相同 【參考

3、答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平典型晶體的結構模型A關于典型晶體的結構特點L1BL1CL1DL14下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（ ）A熔點1070，易溶于水，水溶液能導電B熔點10.31，液態(tài)不導電，水溶液能導電C熔點97.81，質(zhì)軟，導電，密度0.97gcm-3D熔點3900，硬度很大，不導電【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平離子晶體的物理性質(zhì)A離子晶體的性質(zhì)：水溶性、導電性、熔點、硬度等L1BL1CL1DL15判斷KCl、NaCl、CaO、BaO晶體熔點高低順序可能是（ ） AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaO

4、BaOKClNaCl 【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平離子晶體的熔點比較A離子晶體熔點高低：半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點越高L1BL1CL1DL16 根據(jù)信息，選擇下列說法錯誤的是（ ）鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/77.75122.3211.5沸點/201.2279346 圖1 圖2A已知鎵的鹵化物的熔點和沸點（如圖1所示），可推斷GaF3的熔點高于上述嫁的鹵化物BGaF3具有較高的的熔點是因為其化學鍵類型是離子鍵，離子化合物的熔點一定是最高的C已知MgO與NiO的晶體結構(如圖2所示)相同，其中Mg2和Ni2的離子半徑分別為66 pm和69 pm，則熔點：Mg

5、ONiOD距離O2-最近的Mg2+有6個【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化合物遞變性質(zhì)規(guī)律及信息推斷A由圖可知，鎵的鹵化物由共價化合物遞變?yōu)殡x子化合物，熔沸點升高L2離子化合物熔點特征B有些化合物因為離子鍵具有較高的熔點，但很多離子化合物并不是單純的離子鍵，其熔點不一定是最高的L2同類型晶體熔點比較C同類型晶體，半徑越小，熔點越高L2離子晶體的結構模型DNiO類似于NaCl晶體，因此距離O2-最近的Mg2+有6個L27已知XYZ三種元素組成化合物是離子晶體，其晶胞如圖，XYZ分別處于立方體頂點、棱邊中點、立方體體心。下面關于該化合物說法正確的是（ ）A該晶體的化學式為ZXY3 B

6、該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高C每個X周圍距離最近的Y有8個D每個Z周圍距離最近的X有16個 【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學式推斷A根據(jù)均攤法計算L2與金屬晶體熔點比較B金屬晶體熔點差異較大，離子晶體也是如此L2離子晶體的結構模型C根據(jù)晶胞共享原則計算距離最近的微粒L2DL2二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8下列晶體的分類正確的一組是（ ）選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體ACaCl2石墨H2OHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCNaHSiCCH3COOHMgDBa(OH)2SiC60ArAABBCCDD【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平四種典

7、型晶體判斷A石墨屬于混合型晶體L2B玻璃屬于混合物，非晶體L2C正確L2DAr屬于分子晶體L29下列關于不同晶體的描述中錯誤的是（ ）A在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B在NaCl晶體中，每個周圍有6個距離最近且相等的C晶體鈉、鎂、鋁的熔點逐漸降低D1mol冰晶體中含有2mol氫鍵【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平共價晶體金剛石的結構特點A在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個共價鍵，最小的環(huán)是6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接：43=12個六元環(huán)L2離子晶體的結構特點B由NaCl的晶體結構可知L2金屬晶體的熔點比較CNa、Mg、Al的價電子

8、數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強，所以Na、Mg、Al的熔點逐漸升高。L2分子晶體的結構特點D每1個水分子可以形成4個氫鍵，而每個氫鍵被兩個水分子共用，所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵L2三、非選擇題10(1)ZnS、NaCl、CsCl、CaF2分別代表四種常見的離子晶體結構模型，根據(jù)圖示回答下列問題： 試寫出四種結構分別對應的化學式：圖甲_、圖乙_、圖丙_、圖丁 。下圖所示是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是_(填字母)。A和 B和C和 D只有若將形成的立方體分割成8個小立方體，則每個小立方體的中心有_個。 (2)由Cu、O構成的一種化合物常作為反應的催化劑，其晶胞結構如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為_； Cu2O的熔點比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_?！緟⒖即鸢浮?1)CsClNaClZnS CaF2C 1(2)Cu2O 高 O2半徑小于S2的半徑， Cu2O的離子