高二化學(xué) 選擇性必修2 第2課時(shí) 離子晶體 作業(yè)設(shè)計(jì)

1、第三章 第三節(jié) 第二課時(shí)金屬晶體與離子晶體作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題 = 1 * ROMAN I 1下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B非金屬元素組成的物質(zhì)不可能含離子鍵C金屬元素和非金屬元素化合時(shí)不一定形成離子鍵DH2O2和Na2O2化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子鍵的構(gòu)成微粒及實(shí)質(zhì)A離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力L1B離子鍵的構(gòu)成微粒為陰、陽(yáng)離子L1CL1DL12下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中正確的是（ ）A因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子B因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列

2、是沒(méi)有規(guī)律的、隨意的C因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na周?chē)粋€(gè)ClD離子鍵無(wú)方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子鍵的特征A離子鍵的特征：無(wú)方向性和飽和性，但是因?yàn)殡x子半徑大小不同，而晶體的特征是有序地、周期性地排布L1BL1CL1DL13如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同CNaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子周?chē)染嚯x且最近的陰離子分別為6和8 DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽(yáng)離子和陰離子的半徑比相同 【參考

3、答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平典型晶體的結(jié)構(gòu)模型A關(guān)于典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)L1BL1CL1DL14下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（ ）A熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm-3D熔點(diǎn)3900，硬度很大，不導(dǎo)電【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子晶體的物理性質(zhì)A離子晶體的性質(zhì)：水溶性、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、硬度等L1BL1CL1DL15判斷KCl、NaCl、CaO、BaO晶體熔點(diǎn)高低順序可能是（ ） AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaO

4、BaOKClNaCl 【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子晶體的熔點(diǎn)比較A離子晶體熔點(diǎn)高低：半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高L1BL1CL1DL16 根據(jù)信息，選擇下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/77.75122.3211.5沸點(diǎn)/201.2279346 圖1 圖2A已知鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（如圖1所示），可推斷GaF3的熔點(diǎn)高于上述嫁的鹵化物BGaF3具有較高的的熔點(diǎn)是因?yàn)槠浠瘜W(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵，離子化合物的熔點(diǎn)一定是最高的C已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)相同，其中Mg2和Ni2的離子半徑分別為66 pm和69 pm，則熔點(diǎn)：Mg

5、ONiOD距離O2-最近的Mg2+有6個(gè)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化合物遞變性質(zhì)規(guī)律及信息推斷A由圖可知，鎵的鹵化物由共價(jià)化合物遞變?yōu)殡x子化合物，熔沸點(diǎn)升高L2離子化合物熔點(diǎn)特征B有些化合物因?yàn)殡x子鍵具有較高的熔點(diǎn)，但很多離子化合物并不是單純的離子鍵，其熔點(diǎn)不一定是最高的L2同類(lèi)型晶體熔點(diǎn)比較C同類(lèi)型晶體，半徑越小，熔點(diǎn)越高L2離子晶體的結(jié)構(gòu)模型DNiO類(lèi)似于NaCl晶體，因此距離O2-最近的Mg2+有6個(gè)L27已知XYZ三種元素組成化合物是離子晶體，其晶胞如圖，XYZ分別處于立方體頂點(diǎn)、棱邊中點(diǎn)、立方體體心。下面關(guān)于該化合物說(shuō)法正確的是（ ）A該晶體的化學(xué)式為ZXY3 B

6、該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高C每個(gè)X周?chē)嚯x最近的Y有8個(gè)D每個(gè)Z周?chē)嚯x最近的X有16個(gè) 【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)式推斷A根據(jù)均攤法計(jì)算L2與金屬晶體熔點(diǎn)比較B金屬晶體熔點(diǎn)差異較大，離子晶體也是如此L2離子晶體的結(jié)構(gòu)模型C根據(jù)晶胞共享原則計(jì)算距離最近的微粒L2DL2二、單項(xiàng)選擇題 = 2 * ROMAN II8下列晶體的分類(lèi)正確的一組是（ ）選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體ACaCl2石墨H2OHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCNaHSiCCH3COOHMgDBa(OH)2SiC60ArAABBCCDD【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平四種典

7、型晶體判斷A石墨屬于混合型晶體L2B玻璃屬于混合物，非晶體L2C正確L2DAr屬于分子晶體L29下列關(guān)于不同晶體的描述中錯(cuò)誤的是（ ）A在金剛石晶體中，每個(gè)C原子被12個(gè)六元碳環(huán)共用B在NaCl晶體中，每個(gè)周?chē)?個(gè)距離最近且相等的C晶體鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸降低D1mol冰晶體中含有2mol氫鍵【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)晶體金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)A在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，最小的環(huán)是6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接：43=12個(gè)六元環(huán)L2離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)B由NaCl的晶體結(jié)構(gòu)可知L2金屬晶體的熔點(diǎn)比較CNa、Mg、Al的價(jià)電子

8、數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強(qiáng)，所以Na、Mg、Al的熔點(diǎn)逐漸升高。L2分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)D每1個(gè)水分子可以形成4個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子共用，所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵L2三、非選擇題10(1)ZnS、NaCl、CsCl、CaF2分別代表四種常見(jiàn)的離子晶體結(jié)構(gòu)模型，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 試寫(xiě)出四種結(jié)構(gòu)分別對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：圖甲_、圖乙_、圖丙_、圖丁 。下圖所示是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是_(填字母)。A和 B和C和 D只有若將形成的立方體分割成8個(gè)小立方體，則每個(gè)小立方體的中心有_個(gè)。 (2)由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)； Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_?！緟⒖即鸢浮?1)CsClNaClZnS CaF2C 1(2)Cu2O 高 O2半徑小于S2的半徑， Cu2O的離子