《質量守恒定律》說課課件

1、質量守恒定律說課一. 教材、學情分析二. 教學方法簡介三. 教學過程詳解 說 課 流 程四. 板書設計一、教材、學情、教材分析分子、原子化學反應實質質量守恒定律化學方程式計算研究 定量計算宏觀微觀統(tǒng)一承 上啟 下化學方程式書寫一、教材、學情分析已有知識和能力認識物質微觀構成和化學反應實質；具備一定的實驗操作能力；能應用常用方法學習化學知識。學生存在的問題認知物質比較單一；分析歸納時有主觀性和片面性；宏觀、微觀還不能統(tǒng)一。二、教學方法簡介導引結合降低坡度自主實驗全員參與激發(fā)興趣提高效果引導探究法自主學習法小組合作法展示素材輔助教學調(diào)動學生多種感官合作交流提高效率化學課堂三、教學過程詳解教學流程1

2、5min對比實驗、質疑釋疑2min復習舊知、導入新課15min分組探究、深化概念5min強化訓練、加深理解5min微觀分析、揭示本質三、教學過程詳解（1）復習舊知、導入新課回顧舊知提問： 化學變化和物理變化的本質區(qū)別是什么？ （學生回答：是否有新物質生成。）接著設問： 化學變化生成新的物質， 物質種類發(fā)生了變化。 物質的總質量有沒有變化呢？ 這就是我們今天要研究的課題， 板書“質量守恒定律”。（2）對比實驗、質疑釋疑化學反應前后物質總質量真的不變嗎？（2）對比實驗、質疑釋疑教師演示學生觀察現(xiàn)象、反應前后質量的變化情況。（2）對比實驗、質疑釋疑+儀器、細沙剩余的紅磷反應的紅磷參加反應的O2+容器

3、中其他氣體+生成的P2O5儀器、細沙剩余的紅磷+容器中其他氣體反應前所有物質的質量總和 = 反應后所有物質的質量總和P + O2 P2O5點燃反應前所有物質的質量總和 = 反應后所有物質的質量總和P + O2 P2O5+儀器、細沙剩余的紅磷反應的紅磷參加反應的O2+容器中其他氣體+生成的P2O5儀器、細沙剩余的紅磷+容器中其他氣體點燃參加化學反應的各物質的質量總和 = 反應后生成的各物質的質量總和（3）對比探究、深化概念學生觀察現(xiàn)象、反應前后質量的變化情況。分析原因。參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和等于生成的銅與硫酸亞鐵的質量總和 參加反應的鹽酸與碳酸鈉的質量總和等于生成的氯化鈉、水、二氧化碳的

4、質量總和參加反應的鎂條和氧氣的質量等于生成的氧化鎂的質量（4）強化訓練、加深理解1、在化學反應A+B=C+D中，5克A與足量的B反應生成18克C和2克D，則參加反應的B的質量是 克。2、3克碳完全燃燒后生成11克二氧化碳，需要氧氣 克。3、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量(g)414210反應后質量(g)待測20631四種物質中，反應物是 ，分別反應了 克？生成物是 ，分別生成了 克？反應后，甲的“待測”值應為 .A10 B8 C4 D0（5）微觀分析、揭示本質原子的種類原子的數(shù)目原子的質量化學反應前后都不

5、變物質的總質量不變微觀宏觀見微而知著數(shù)一數(shù)：反應前有多少個原子？是什么原子？反應后有多少個原子？是什么原子？（5）微觀分析、揭示本質化學反應的特征原因宏觀微觀元素種類不變元素質量不變物質種類變物質的總質量不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質量不變分子種類變分子數(shù)目可能變1、由質量守恒定律 判斷下列式中的X的化學式： (1)CH4+202=X+2H2O (2)X+5O2=3CO2+4H2O2、已知：2AB2+B2=2C，則C的化學式為 。3在 的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為（ ）A、CO2 B、CH4 C、 CO D、 C4M在空氣中燃燒的化學方程式： ，則M（ ）A由二氧化碳和水組成 B由碳、氫兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素組成 D化學式可能為C2H5OH（6）強化訓練、鞏固提高1、由質量守恒定律 判斷下列式中的X的化學式： (1)CH4+202=X+2H2O (2)X+5O2=3CO2+4H2O2、已知：2AB2+B2=2C，則C的化學式為 。3在 的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為（ ）A、CO2 B、CH4 C、 CO D、 C4M在空氣中燃燒的化學方程式： ，則M（ ）A由二氧化碳和水組成 B由碳、氫兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素