幾種常見(jiàn)的原電池

1、化學(xué)能與電能第二課時(shí)第一頁(yè)，共十九頁(yè)。復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能間接：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)電能裝置原電池1.構(gòu)成原電池的條件是什么？3.原電池的工作原理是什么？什么是原電池？4.2.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？第二頁(yè)，共十九頁(yè)。1）化學(xué)電池有三大類型： 、 、 . 一次性電池 二次電池 燃料電池 2）特點(diǎn)：一次電池：不可充電， 如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）二次電池：可循環(huán)利用， 放電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)化為 能； 充電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)化為 能。燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是 。（1）產(chǎn)物為水，無(wú)污染（2）與其它能源比

2、，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來(lái)源廣化學(xué) 電 電 化學(xué)H2 二、發(fā)展中的化學(xué)電源第三頁(yè)，共十九頁(yè)。二、常見(jiàn)的化學(xué)電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極方程式：負(fù)極(Zn):Zn2e-Zn2正極(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O(1)鋅錳干電池第四頁(yè)，共十九頁(yè)。(2)堿性鋅錳干電池 隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征

3、是電解質(zhì)溶液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。第五頁(yè)，共十九頁(yè)。2、鉛蓄電池（二次電池）第六頁(yè)，共十九頁(yè)。鉛蓄電池: 電極：Pb為負(fù)極, PbO2為正極. 電解液: 30%的H2SO4溶液 電極反應(yīng)式: 放電時(shí)：為原電池 負(fù)極(Pb) ：PbSO42-2e-PbSO4 正極(PbO2) PbO24HSO422e-PbSO42H2O總電池反應(yīng):PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O充電時(shí)：為電解池 陰極(Pb)： PbSO4 2e- PbSO42- 陽(yáng)極(PbO2) PbSO42H2O2e-PbO24HSO42總電解反應(yīng):

4、2PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO4通電第七頁(yè)，共十九頁(yè)。3、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。第八頁(yè)，共十九頁(yè)。第九頁(yè)，共十九頁(yè)。4、新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。第十頁(yè)，共十九頁(yè)。氫氧燃料電池工作原理第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。氫氧燃料電池電極:Pt制作的惰性電極反應(yīng)原理:a.電解質(zhì)溶液:KOH溶液負(fù)極:正極: 總反應(yīng)：b.電解質(zhì)溶液: HCl (鹽酸)負(fù)極 : 正極:總反應(yīng)： 2H2+4OH4e-4H2OO22H2O 4e-4

5、OH 2H2O22H2O2H2-4e-=4H+O2+4H+4e- =2H2O2H2O22H2O第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。銀鋅電池Zn為負(fù)極, Ag2O為正極 電解液: KOH溶液電極反應(yīng)式: 負(fù)極:Zn2OH2e-Zn(OH)2 正極:Ag2OH2O2e-2Ag2OH總反應(yīng)式: ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。氫氧燃料電池：2H2O22H2O銀鋅電池：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 放電充電鉛蓄電池：第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()(

6、)()2H+2e-H2負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。()()負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。 ()()負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。()()負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2第十八頁(yè)，共十九頁(yè)。2.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池.Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.