2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽臚崗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽臚崗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗一定能獲得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2濁液煮沸，有紅色沉淀生成C.將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色D.用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液參考答案：C略2. 在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%在

2、用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）ACO2和H2OBCO和CH3OHCCH3OH和H2DH2和CO2參考答案：B【考點】綠色化學(xué) 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類【解答】解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒將生成物中各原子個數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到一些原子，無污染的反應(yīng)途徑和

3、工藝是在始態(tài)實現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對照選項，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B用CH3CCH（丙炔）合成CH2C（CH3）COOCH3（2甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、

4、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；故選B【點評】本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識靈活運用所學(xué)知識進行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵3. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（ ） 參考答案：略4. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確

5、的是 ()A.硫酸、純堿、石灰石 B硫酸、燒堿、膽礬C石炭酸、石膏、醋酸鈉 D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略5. 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定).該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A. B. C. D.參考答案：略6. 下列各組離子一定能大量共存的是A、在pH=1的無色溶液中：Na、CO32-、Fe3+、ClOB、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K、SO42-、Cl、Na+C、常溫下水電離的c(OH）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42、ClD、含有HCO3的溶液中：K、OH、NO3、Ca

6、2參考答案：B略7. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：A負極Fe失去電子；BHS的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C水解分步進行，以第一步為主；D相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳解答：解：A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故A錯誤；BHS的水解離子方程式為HS+H2O?OH+H2S，故B錯誤；

7、CCO32的水解離子方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故C正確；DAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大8. 成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是 （ ） A鐵杵磨成針 B木已成舟 C死灰復(fù)燃 D積土成山 參考答案：C略9. 石油催化裂化和裂解的目的是A前者是為了得到以乙烯為主的短鏈不飽和烴，后者是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B

8、從石油中獲得較多的芳香烴C前者為了提高汽油產(chǎn)量和質(zhì)量，后者為了得到短鏈的不飽烴D提純石油除去雜質(zhì)參考答案：C略10. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略11. “笑氣”（N

9、2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是（ ） A依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式） B已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示 CN2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子參考答案：B略12. 下列說法錯誤的是()A. ns電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B. 6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C. 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：AA項,關(guān)鍵在于熟記構(gòu)

10、造原理,各能級能量的大小順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量;B項,對于6C來說,2p能級有3個能量相同的原子軌道,最后2個電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上,故2違背了洪特規(guī)則;C項,根據(jù)能級能量高低順序可知E(4s)E(3d),對于21Sc來說,最后3個電子應(yīng)先排滿4s能級,再排3d能級,正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低原理;D項,對于22Ti來說,3p能級共有3個軌道,最多可以排6個電子,如果排10個電子,則違背了泡利原理,正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p

11、63d24s2。13. 下列說法正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ?mol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和熱）C測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃燒熱）參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、燃

12、燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)B、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的C、根據(jù)中和熱的測定分析D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量解答：解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤B、中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4k

13、J/mol，故B錯誤C、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故C正確D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故D錯誤故選C點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡單14. 硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生A水解反應(yīng) B沉淀反應(yīng) C皂化反應(yīng) D酯化反應(yīng)參考答案：B15. 16O和18O是氧元素的兩種核素， NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同 D標(biāo)準(zhǔn)

14、狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實驗操作如下, 請把正確操作步驟（用1，2，3表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：（ ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；（ ）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；（ ）用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;（ ）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（ ）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（ ）將已冷卻至室溫的硫

15、酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用_ 逐滴加蒸餾水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。（ ）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質(zhì)中:(1)屬于單甘油酯的是(填序號,下同),屬于混甘油酯的是。(2)試寫出發(fā)生皂化反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式:(只寫一種即可)。(3)試寫出發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式:(只寫一種即可)。參考答案：(1)(2)+3NaOH3C17H35COONa+(答案不唯一)(3)+2H2(答案不唯一)解析：單甘油酯分子內(nèi)烴基相同?；旄视王シ肿觾?nèi)烴基不同。皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)。氫化是不飽和烴基的加氫反應(yīng)。18. 在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共