2021-2022學(xué)年山西省朔州市開發(fā)區(qū)實驗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省朔州市開發(fā)區(qū)實驗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A.332 B.321 C.111 D.322參考答案：B2. 高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有關(guān)

2、說法正確的是（）A該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下B正極反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OC電池工作時葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)D電池工作時H+由負(fù)極移向正極，但電解液的pH不變參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和；B、在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、葡萄糖在負(fù)極上失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；D、原電池中陽離子移向正極，根據(jù)電池反應(yīng)判斷酸堿性的變化【解答】解：A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和，所以不是高溫條件，故A錯誤；B、在電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+4H+4e2H2O，故B正確；C、葡萄糖在負(fù)極上失去電子被氧化，發(fā)生

3、氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、電池工作時H+由負(fù)極移向正極，根據(jù)總反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，產(chǎn)生水將溶液稀釋，電解液的pH變化，故D錯誤；故選：B3. 參考答案：A略4. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略5. 關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2雜化； 分子中所有原子處于同一平面上； 分子中每個原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 分子的立體構(gòu)型為四面體 A B C D 參考答案：A略6. 亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確

4、的是A亮菌甲素分子式為C12H11O5 B亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOHD每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2OC向Ca(ClO)2 溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = H

5、ClO + HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2 = 2Fe3+2OH-參考答案：A略8. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-=Al(OH)4-D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O參考答案：A略9. 參考答案：答案;A10. 工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的

6、關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說法不正確的是 （ ） A物質(zhì)的量之比可能是： B氧化性比較： CNO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性 D將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮?dú)鈪⒖即鸢福篋略11. 在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)；H 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 ( )A平均相對分子質(zhì)量增大 BNO2的轉(zhuǎn)化率提高CNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍參考答案：C12. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周

7、期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略13. 下列相關(guān)敘述正確的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 .纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 .溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略14. 根據(jù)下列金

8、屬的熔沸點(diǎn)：金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.510836601535沸點(diǎn)()883259522003000其中不能形成合金的是A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na參考答案：B鈉的沸點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，所以Fe與Na不能形成合金，故選B。15. 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如右圖)。 濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：略二、實驗題

9、（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多

10、次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案： (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2

11、 + Cl2 + 2H2O(2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl(4)否；KMnO4溶液自身可作指示劑； 4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強(qiáng)是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點(diǎn)很低，只有57.7，而反應(yīng)的溫度達(dá)幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl

12、3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2反應(yīng)時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)

13、K的表達(dá)式為 ，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填寫序號字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31d容器內(nèi)的密度保持不變參考答案：略18. 【化學(xué)-選修5：有

14、機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：查閱資料有如下信息：i A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；ii RCH=CH2RCH2CH2OH；iii F為苯的同系物請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D所含官能團(tuán)的名稱是 （2）C的名稱為 ，H的分子式為 （3）AB、FG的反應(yīng)類型分別為 、 （4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 （6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1

15、：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1）（CH3）3CCl； 醛基；（2）2甲基1丙醇；C7H8O； （3）消去反應(yīng)； 取代反應(yīng)；（4）2（CH3）2CHCH2OH+O2 2（CH3）2CHCHO+2H2O； （5）； （6）12；【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A為（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2

16、CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8，F(xiàn)為苯的同系物，則F應(yīng)為甲苯，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代生成G為，G 發(fā)生堿性水解得H為，根據(jù)I的分子式可知，H和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，據(jù)此分析解答【解答】解：（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，D為（CH3）2CHCHO，D所含官能團(tuán)的名稱是醛基，故答案為：（CH3）3CCl； 醛基；（2）C為（CH3）2CHCH2OH，C的名稱為2甲基1丙醇，H為，H的分子式為C7H8O，故答案為：2甲基1丙醇；C7H8O； （3）根據(jù)上面的分析可知，AB的反應(yīng)為消去反應(yīng)，F(xiàn)G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)； 取代反應(yīng)；（4）C發(fā)

17、生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2（CH3）2CHCH2OH+O2 2（CH3）2CHCHO+2H2O，故答案為：2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O； （5）根據(jù)上面的分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：； （6）I的結(jié)構(gòu)簡式為，I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，則J比I少一個碳，J同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明有羧基，則符合條件的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)上連有COOH、CH2CH2CH3，或CH2COOH、CH2CH3，或CH2CH2COOH、CH3，或CH（CH3）COOH、CH3

18、，每種都有鄰間對三種，所以共有12種（不考慮立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)為，故答案為：12；19. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_。(4) 寫出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式_寫出元素的單質(zhì)與元素最高價含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_(5) 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，參考答案：(1) ；(2)HNO3H2CO3H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ ； 解析：根據(jù)元素在周期表上的位置得到相應(yīng)的元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；(2)根據(jù)元素的非金屬性