2021-2022學(xué)年山西省太原市三元村中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市三元村中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是SCN-；Fe；Fe2+；Cu；I-；OH-；Cl2A B C D參考答案：B2. 影響某可逆反應(yīng)限度的主要因素是A反應(yīng)物的性質(zhì) B反應(yīng)的溫度C反應(yīng)物的濃度 D反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：A略3. 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是 AAB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高 BBC段反應(yīng)

2、速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低 C該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關(guān)系來表示 DC點(diǎn)后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完參考答案：D略4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 （ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略5. 質(zhì)量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( )A.m/9 B.9m C.2m D.m參考答案：B略6. 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2

3、3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A BC D參考答案：D略7. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49

4、K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400參考答案：B8. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Fe 2+ NO3 SO42CNH4 + Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO3參考答案：C略9. 下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4B、碳酸鋇和稀HCl反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO2C、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2I+Cl2=I2+2Cl參考答案：D10. 用NA表示阿伏加德羅常

5、數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42個數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH4 3.011023個HCl分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ） 20080926a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aa b c Bb c d Ca b c d Da c d 參考答案：C略12. 下列事實(shí)不

6、能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略13. 下列說法中，正確的是 ACO2的摩爾質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：C略14. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 ANaNO3溶液 BNaCl固體 CNa2SO4溶液

7、 DCuSO4粉末 參考答案：C15. 同周期的X、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（）陰離子的還原性按X、順序減弱單質(zhì)的氧化性按X、順序增強(qiáng)元素的原子半徑按X、順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、順序減弱酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+ +2H2O；氧化劑 （2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，B瓶盛裝的試劑是 （3）C裝置吸收氯氣用 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （

8、4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色參考答案：（1）Cl2； MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI； 藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價由1價升高到0價，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；（2）飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I=I2+2Cl，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來分析【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl

9、2；Mn元素化合價由+4價降低到+2價，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2； MnO2；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液

10、 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗(yàn)；由Cl2+2I=I2+2Cl 方程式知生成I2，能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉KI； 藍(lán)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。元素名稱為_。(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。(3)用電子式表

11、示元素與的化合物的形成過程:_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示與的化合物的電子式_，該化合物是由_(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。(5)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。(6)元素的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)Ar 溴 (2)HClO4 (3) 離子 (4) 極性 (5) S2ClO2 (6)HOH Cl2H2O=HClOH+Cl-【分析】依據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分

12、析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar，原子序數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素名稱為溴，故答案為：Ar；溴；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性越強(qiáng)，則上述元素中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：，故答案為：HClO4；（3）元素與的化合物為Na2S，是離子化合物，其電子式表示的過程為：，故答案為：；離子；（4）與的化合物為CCl4，為共價化合物，分子中C與每個Cl原子之間共用一對電子對，形成極性共價鍵，其電子式為

13、：，故答案為：；極性；（5）電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，相應(yīng)離子半徑越大，則、三種元素形成的離子，由大到小的順序是S2ClO2，故答案為：S2ClO2；（6）元素的簡單氫化物為H2O，原子之間以極性共價單鍵形成，其結(jié)構(gòu)式為：HOH；常溫下，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，其離子方程式為：Cl2H2O=HClOH+Cl-，故答案為：HOH；Cl2H2O=HClOH+Cl-。18. （11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。請?zhí)羁眨?1) A是_，E是_(填化學(xué)式) (2) C電解的化學(xué)方程式為_。 (3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式_、_。(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意如圖），反應(yīng)原理為：Na + G NaCl +D放電時，正極反應(yīng)為_，陽離子遷移途徑為_。參考答案：（1）Al O2（2） 2Al2O3(熔融) 4Al+3O