鋁的重要化合物教案

1、文檔編碼 : CN10K5G7N9C9 HZ6Y4U7G3J1 ZQ4Q8R2B6U10名師精編 優(yōu)秀教案其次節(jié)（ 2）鋁的重要化合物教學設計（人教版必修一）一設計思想 本節(jié)課努力表達以同學為主體的教學思想,一開頭以圖片激發(fā)同學思維,使同學較快投身于學習情形中；在學習氫氧化鋁的化學性質時,通過演示實 驗讓同學親眼見證明驗現象,并讓同學自己探究化學方程式的書寫；整個教 學過程細心創(chuàng)設學習情形,引導同學積極參與探究過程,獵取學問,獲得親 身體驗,有步驟的培養(yǎng)同學的科學探究才能；介紹胃舒平及明礬在現實生活 中的作用,表達化學與生活的親熱聯系；二：教學目標 學問與技能：能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理

2、性質；知道氫氧化鋁的試驗室制備原理和操作；熟識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,培養(yǎng)同學一分為二看問題的觀點,把握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式；過程與方法：培養(yǎng)獵取信息和初步加工信息的才能；借助氧化鋁兩性模擬的方法熟識氫氧化鋁的兩性；通過課堂教學, 培養(yǎng)觀看、 分析和推理等思維才能； 培養(yǎng)探究問題的科學 法；情感態(tài)度價值觀：通過對 Al2O3、AlOH3 性質和用途的教學,激發(fā)同學學習化學的熱忱；通過對 Al 2O3、AlOH 3兩性的探究,培養(yǎng)同學思維才能和綜合分析才能；三：教學重點和難點名師精編 優(yōu)秀教案重點： 氧化鋁和氫氧化鋁的兩性難點： 氫氧化鋁的制備及兩性探究及運用

3、電離平穩(wěn)理論說明氫氧化鋁的兩性；四：教學方法問題引導,試驗探究,爭辯、演繹五：教學用品試劑： 0.5mol/LAl2SO4 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀 HCl 溶液儀器：試管如干、膠頭滴管六：教學過程 復習提問 前面我們已經學習了鋁的性質,那么鋁有哪些化學性質？物理性質：銀白色固體,導電、導熱、延展性,熔沸點較高；化學性質： 與非金屬反應、 4Al+3O 2 2Al 2O3、與氧化物反應 2Al+ Fe 2O3 Al 2O3+ 2Fe 、與酸反應 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2、與強堿溶液反應 2A2NaOH6H2O=2NaAlOH4 3H2 四羥基合鋁酸鈉 、與鹽溶液反應

4、2Al+3CuSO4=Al2SO4 3+3Cu 引言 鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在, 鋁的化合物在生產生活中應用極為廣泛,如：復方氫氧化鋁片 （胃舒平） 、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁） 、明礬凈水等； 過渡 今日這節(jié)課我們來學習鋁的重要化合物； 板書 鋁的重要化合物 引入新課 為什么鋁制品可以長期使用？名師精編 優(yōu)秀教案 同學答 鋁表面有一層致密而堅固的氧化物愛惜膜,合物之一一氧化鋁； 板書 1. 氧化鋁（ Al 2O3）這種氧化物就是鋁的主要化 老師介紹 氧化鋁在我們生活中挺常見的,寶貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁； 閱讀 課本 58 頁,明白 Al 2O3 的物理性質 板書 1.

5、物理性質和用途不溶于水 的白色固體 ,硬度大 （滾珠軸承）, 熔點高 （剛玉坩堝）自然界中純潔的為無色晶體,俗稱剛玉,硬度僅次于金剛石； 過渡 明白 Al 2O3 的物理性質,它又有什么化學性質呢？ 板書 2. 化學性質 過渡 在我們學習其化學性質之前, 請同學們第一回憶我們做過的兩個試驗,鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應,留意回憶其細節(jié)； 設問 將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后,是否馬上產憤慨泡？為什么？ 同學回答 并未馬上產憤慨泡, 而是過一會兒；這是由于鋁片表面有一層氧化膜；名師精編 優(yōu)秀教案 追問 為什么過一會兒仍是有氣泡產生？ 同學分析后回答 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶

6、液破壞了； 老師引導 依據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應, 你能否推測氧化鋁分別與它們反應的產物,并試著寫出兩個反應的化學方程式； 板書 （1）跟酸反應 Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O （2）跟堿反應 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 設問 我們學過的 Na2O、CO 2 各屬于哪類氧化物？ 同學回答 Na2O是堿性氧化物, CO2是酸性氧化物 追問 那么 氧化鋁又屬于哪類氧化物？ 老師介紹 今日,我們來學習一個新的概念； 板書 兩性氧化物： 既能與酸起反應生成鹽和水, 又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物,叫兩性氧化物； 板書 2. 化學性質兩性 引出氫氧化鋁

7、氧化鋁的水化物是什么？ 同學答 氫氧化鋁它是鋁的另一重要化合物； 板書 2 氫氧化鋁 Al （OH）3（1）試驗室制法 問 在試驗室里能否用氧化鋁和水反應制備氫氧化鋁？ 同學答 不能 ；名師精編 優(yōu)秀教案 老師追問 恩,否就,你們家的鋁鍋就別想用了,那么,應接受什么藥品制備？ 啟示 好了,我來給大家提示一下,氫氧化鋁是由什么離子結合形成的？ 同學答 Al 3+和 OH 老師追問 那么 Al 3+可由什么物質供應？ 同學答 鋁鹽溶液- 可由什么物質供應？ 老師追問 OH 同學答 堿 老師問 強堿仍是弱堿？ 同學 有的答氫氧化鈉,有的答氨水 老師介紹 下面我們就分別用氫氧化鈉和氨水來制取氫氧化鋁

8、演示試驗 往盛有 10 毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液,直至過量； 同學觀看并回答 先產生白色膠狀沉淀并逐步增多,后逐步溶解至消逝； 引導摸索 當氫氧化鈉溶液過量時,白色沉淀溶解,為什么？【小結】氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應； 追問 那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應呢？ 演示試驗 再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的試驗； 觀看 產生白色膠狀沉淀并逐步增多； 問 為什么當氨水過量時,白色沉淀不會溶解？【小結】氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應； 爭辯歸納 上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀,但用氫氧化鈉溶液要把握用量,一有疏忽,可能得不到沉淀,而氫氧化鋁不溶于過量氨水,所以在 試驗室里最好用鋁鹽

9、溶液和氨水反應來制備氫氧化鋁；名師精編 優(yōu)秀教案 表達 下面我們來爭辯氫氧化鋁性質, 氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物,吸附力強； 板書 （2）性質a物理性質：白色膠狀 不溶于水 表達 大家知道：不溶性的堿受熱會分解,這是氫氧化鋁的化學性質之一； 板書 b化學性質1. 受熱分解 問 氫氧化鋁仍有什么化學性質？ 表達 從以上制備試驗中, 我們已知氫氧化鋁能和強堿反應,那么它也應能與酸反應,下面用試驗驗證我們的估量； 演示試驗 取上面試驗中制得的氫氧化鋁,注入鹽酸,振蕩； 觀看 產生的白色沉淀能溶于鹽酸； 小結 氫氧化鋁既能跟酸起反應,又能跟強堿起反應,且都生成了鹽和水,請寫出反應的離子方程式； 板

10、書 Al （OH） 3 + OH- =AlO2 - + 2H2O 介紹 剛剛學到兩性氧化物的概念, 那么類比一下, 我們可以得到兩性氫氧化物概念,即既能與酸起反應生成鹽和水,又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物試驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物； 板書 2. 兩性 走進生活 某患者患有胃酸過多癥,假如你是醫(yī)生,你用什么藥物治療？ 同學回答 用小蘇打（ NaHCO 3 或氫氧化鋁 AlOH3 （胃舒平的主要成分）；如果該患者有胃潰瘍,就不能用小蘇打；名師精編 優(yōu)秀教案 小貼士 胃舒平 又名復方氫氧化鋁, 是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用,并組合解痙止痛藥膏浸制而成； 引出硫酸鋁鉀 鋁

11、仍有一種重要的化合物硫酸鋁鉀就是俗稱的明礬,可以做凈水劑,具體的介紹請大家閱讀59 頁的資料卡片,明白一下就好 生活小提示 科學家經過爭辯發(fā)覺,老年性癡呆癥與鋁的攝入量有親熱關系；鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害；因此,世界衛(wèi)生組織于 1989 年 正式將鋁定為食品污染物而加以把握；提出成年人每天答應鋁攝入量不超過 60 mg；如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品,喝鋁制易拉罐罐裝飲料,或是經常 食用鋁制炊具做成的飯菜,都會使人的鋁的攝入量增加,從而影響腦細胞功能,導致記憶力下降,思維才能遲鈍,并有患老年性癡呆癥的危險； 課堂小結 鋁及其化合物之間的相互轉化關系：七反饋練習：1鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中 加 入 過 量 燒 堿 溶 液 , 再 過 濾 , 濾 液 中 存 在 的 離 子 有（）2+ BCuCAl3+2+ DMgAAlO 2名師精編 優(yōu)秀教案2向 MgSO 4 和 Al 2SO4 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液；以下圖象中,能正確表示上述反應的是 橫坐標表示加入