金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案巴拉巴拉

1、文檔編碼 : CI3O9P9E1V8 HQ4B5M6J10T3 ZN7V6I2Y3F1名師精編 優(yōu)秀教案【教學(xué)目標(biāo)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案設(shè)計仙桃電大附中 汪志武1學(xué)問與技能（1）懂得金屬腐蝕的概念及本質(zhì)；（2）把握金屬腐蝕的類型,能正確懂得電化學(xué)腐蝕；2.過程與方法 通過問題爭辯和探究的過程,初步形成分析推理、綜合歸納的才能；3.情感態(tài)度與價值觀 提高同學(xué)珍愛資源、愛惜環(huán)境的科學(xué)意識；金屬的電化學(xué)腐蝕【教學(xué)重點、難點】【教學(xué)方法】運用提問講授、試驗探究、爭辯歸納相結(jié)合的方法,接受多媒體教學(xué)手段；【教學(xué)過程】【新課導(dǎo)入】在日常生活中我們經(jīng)常見到鋼制品生銹；下面通過一組被腐蝕的金屬圖片和一段

2、視頻資料來明白金屬的腐蝕,導(dǎo)入新課；【過渡】 通過圖片和視頻資料,不難發(fā)覺金屬腐蝕的現(xiàn)象在我們身邊無處不在,每年給我國帶來的缺失數(shù)以億計, 那作為中同學(xué)的我們可以怎樣做呢？你明白金屬腐蝕的原理嗎？你知 道多少種金屬防護(hù)方法？今日我們就來學(xué)習(xí)金屬的腐蝕與防護(hù)的學(xué)問；【同學(xué)活動】閱讀教材 P8487 相關(guān)內(nèi)容,嘗試回答相關(guān)問題；【學(xué)問講解】1. 金屬腐蝕：指金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程；n+ 2. 本質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）：M ne = M3. 金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如SO2、Cl 2、 O2 等）直接發(fā)生化學(xué)

3、反應(yīng)而引起的腐蝕；電化學(xué)腐蝕： 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生氧化仍原放應(yīng),比較活潑的金屬失去電子被氧化；【探究試驗】鐵釘腐蝕的條件及快慢 某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了試驗試驗序號試驗內(nèi)容試驗記錄（一周后）試驗結(jié)論名師精編 優(yōu)秀教案【設(shè)問】為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹,而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？【學(xué)問講解】【試驗探究】不同條件下鋼鐵的腐蝕 向鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩個錐 形瓶中,按圖示裝置好儀器,觀看、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和 試管中的現(xiàn)象；【同學(xué)活動】依據(jù)原電池原理,寫出兩種情形下電極反應(yīng)式及電池

4、反應(yīng)式；【老師評判并多媒體呈現(xiàn)鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕的比較】發(fā)生條件析氫腐蝕吸氧腐蝕鋼鐵表面吸附的水膜顯現(xiàn)酸性；鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2,并呈極弱酸性或中性；電極負(fù)極2H+ + 2e = H 2Fe 2e = Fe 2+反應(yīng)正極O2 + 2H 2O + 4e = 4OH總反應(yīng)2Fe+2H2O+O 2=2FeOH 22H+Fe=Fe2+H 24FeOH 2+2H 2O+O2= 聯(lián)系金屬的腐蝕以電化腐蝕為主；4FeOH 3 Fe2O3nH2O電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主pH5.6 時；如pH5.6 時就為析氫腐蝕為主；【同學(xué)活動】分小組爭辯以下問題（1）比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)本質(zhì)名師精編

5、 優(yōu)秀教案（2）比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的條件（3）比較化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的現(xiàn)象（4）分析金屬腐蝕的主要途徑【老師評判并多媒體呈現(xiàn)化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的比較】化學(xué)腐蝕（次要）電化學(xué)腐蝕（主要）條件 金屬跟氧化劑直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有脆弱電流本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生【設(shè)問】金屬被腐蝕后,在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化,會使機器設(shè)備、儀器、外表的精密度和靈敏度降低,影響使用以至報廢,甚至發(fā)生嚴(yán)肅事故；據(jù)統(tǒng)計,每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料,約占金屬年產(chǎn)量的 意義；金屬的防護(hù)方法有

6、多種呢？【同學(xué)活動】小組爭辯歸納總結(jié)10；因此防止金屬腐蝕有很重要的【小結(jié)】（ 1）對金屬做必要的精煉,以削減其中能導(dǎo)電的不活潑雜質(zhì)；（2）對機器、外表準(zhǔn)時保養(yǎng),削減金屬與腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液、潮濕氣體的接觸；（3）依據(jù)用途不同實行不同的方法使金屬與造成發(fā)生的介質(zhì)隔離,如涂油脂、噴漆、鍍層、表面鈍化等；（4）選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金,如煉制不銹鋼、耐酸鋼等；（5）接受電化學(xué)防護(hù)方法：犧牲陽極的陰極愛惜法（原電池原理）：形成原電池時,讓被愛惜金屬作正極 陰極 ,不反應(yīng)受到愛惜；而活潑金屬作負(fù)極 陽極 ,反應(yīng)受到腐蝕；如在鋼鐵的船體上焊接上較活潑的金屬如鋅,用犧牲鋅塊的方法愛惜船體

7、；外加電流的陰極愛惜法：將被愛惜金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極,使被愛惜的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到愛惜；【總結(jié) 】1. 金屬腐蝕化學(xué)腐蝕析氫腐蝕（酸性較強時）電化學(xué)腐蝕Fe + 2 H2O = FeOH 2+ H2吸氧腐蝕（酸性較弱或中性時）2Fe+2H 2O+O 2= 2 FeOH 22. 金屬腐蝕、化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的定義；3. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較；4金屬的防護(hù)；【練一練】以下各情形,其中Fe 片腐蝕由快到慢的次序：；名師精編 優(yōu)秀教案答案：（ 5）（ 2）（ 1）（ 4）（ 3）結(jié)論： 在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕【思維拓展】 金屬腐蝕給生產(chǎn)、生活帶來了很大的危害,要利用恰當(dāng)?shù)姆椒茖W(xué)防止金屬被 腐蝕；那么金屬腐蝕對生活確定不利嗎？人們是否可以將金屬腐蝕的原理用于生活,為我們 的生活服務(wù)呢？請課后查閱相關(guān)資料,舉例說明；【課后作業(yè)】1、在鋼鐵腐蝕過程中,以下五種變化可能發(fā)生的是（）Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe 3+氧氣被仍原產(chǎn)生氫氣Fe 轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe 2+FeOH 3脫去水形成Fe2O3nH2O A 和 B和 C