人教版化學(xué)必修二課件第二章第三節(jié)第1課時(shí)_第1頁(yè)
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1、遷移應(yīng)用將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。求:(1)5 min后A的濃度c(A)=molL-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反應(yīng)速率:v(B)= molL-1min-1。(3)x的值為。解析:(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a mol,列出起始時(shí)和5 min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。起始時(shí)/molaa005 min時(shí)/mola-1.5a-0.50.1

2、250.52答案:(1)0.753(2)0.05(3)2 遷移應(yīng)用()在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒:。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL-1鹽酸和1 molL-1鹽酸反應(yīng),速率不同:。(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。下進(jìn)行,已知:T1T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度。則兩者的反應(yīng)速率(填序號(hào))。A.前者大B.后者大C.一樣大D.無法判斷解析:()影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物的表面積、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。()因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng),而決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行,其速率仍不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率大小無法判斷。答案:()(1)光(2)固體反應(yīng)物的表面積(3)催化劑(4)反應(yīng)

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