湖北省恩施2023學(xué)年化學(xué)高一下期末考試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時(shí)倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（ ）AabcBbacCcbaDbca2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

2、都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀(guān)察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡非金屬性:Cl大于CD向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD3、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D濃硫酸與少量膽礬晶體混

3、合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C原子半徑呈周期性變化D元素原子核外電子排布呈周期性變化5、反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A(NH3)=0.0100molL-1s-1B(O2)=0.0010 molL-1s-1C(NO)=0.0010 molL-1s-1D(H2O)=0.045 molL-1s-16、在一

4、定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2Y Bt0后該反應(yīng)停止進(jìn)行Ct0時(shí)X的濃度為0.9 mol/L Dt0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為60%7、下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A氯氣B鹽酸C氫氧化鈉D酸性KMnO4溶液8、一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0

5、1 mol(Ls)1B當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)1:19、 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法正確的是A電極b為電池的負(fù)極B電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2COC電子由電極a沿導(dǎo)線(xiàn)流向bD煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低10、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4B乙醇的分子式C2H5OHC四氯化碳的電子式D臭氧的分子式O311、紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1

6、。（已知醛基能與H2加成）下列說(shuō)法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa極材料為鎂Ba電極的電極反應(yīng)式 O2+2H2O+4e=4OHC電流方向:b極a極D每消耗1molMg，導(dǎo)線(xiàn)中共流過(guò)NA電子13、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB2min前，正反應(yīng)

7、速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(Lmin)D2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：414、某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz，取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿(mǎn)足（ ）Ax=y=z Bx=y Cy=z Dx=z15、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是A苛性鈉溶于水 B將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 D干冰升華16、生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A裂化汽油可使溴水褪色B做衣服的棉和麻均與淀粉互為

8、同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類(lèi)D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:8CNH4Cl的電子式: .D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O18、2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C加入水中，浮在水面上的是地溝油D加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油19、下列過(guò)程吸收熱量的是 ()A食物腐敗 B干冰升華

9、C酸堿中和 D鎂條燃燒20、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）Ac(H2)=c(I2) BH2的消耗速率等于HI的分解速率C容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化21、中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中不正確的是A分子式為C14H18O6B環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C1 mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4 mol H2D分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)22、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，

10、可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性: IO3- I2C每生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6molD該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱(chēng)為

11、_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：_，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：_。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）硫酸鎂晶體（M

12、gSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Mg2Fe2Fe3開(kāi)始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是_。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

13、回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。（3）裝置丙中溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。26、（10分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀(guān)察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其

14、它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_mL。放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi) min。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。27、（12分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅

15、溶液，比較二者的活動(dòng)性D分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀(guān)察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法正確的是_(填字母代號(hào))。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D兩燒杯中溶液的p

16、H均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“CBA 【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL；根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O22mol 22.4Lx 0.06Lx=0.0054mol，所以其物

17、質(zhì)的量濃度=0.11 molL-1；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈CBA。27、 BCE B 氧化 BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原

18、電池，據(jù)此判斷；構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來(lái)稀硫酸的濃度。詳解：（1）A鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過(guò)比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；DAl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E將鋁片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過(guò)觀(guān)察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化

19、還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒(méi)有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙；稀釋后氫離子的物質(zhì)

20、的量為1L0.1molL-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 molL-1。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。28、 23 反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快 45 溶液中H+濃度很小 a 2H2O2=2H2O+O2 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 滴

21、加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱【答案解析】分析：（1）.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（2）過(guò)氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)試管A、B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時(shí)提高兩個(gè)試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯。詳解: (1)在01、12、23、34、45min各時(shí)間段中,V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速

22、率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在45min溶液中H+濃度很小，速率減慢； a加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；b加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯(cuò)誤；c加NaNO3溶液，溶液中相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯(cuò)誤；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯(cuò)誤；故選a；（2）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2，因此，本題正確答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分別在試管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說(shuō)明過(guò)氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均