甘肅省河西五市部分普通高中2023學年高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A該日空氣首要污染物是PM10B該日空氣質量等級屬于中度污染C污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣DPM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康2、某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗

2、出來，下列添加試劑順序正確的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO33、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草經(jīng)集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應

3、D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒4、下列離子方程式正確的是A鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2B氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3+2I=2Fe2+I2C碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+ NH4+2OH=CO32+ NH3H2O+H2OD硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32+2H+=4S+2SO42+H2O5、下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極陰極電解液陽極正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相

4、連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕AABBCCDD6、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關它的說法正確的是()A質子數(shù)為 69B電子數(shù)為 100C相對原子質量為 169D質量數(shù)為 2387、下列用途中所選用的物質正確的是AX射線透視腸胃的內服劑碳酸鋇B生活用水的消毒劑明礬C工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料濃鹽酸和二氧化錳D配制波爾多液原料膽礬和石灰乳8、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂B水在整個

5、歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C第步的反應式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應是一個放熱過程9、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移10、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正確的是A溶液甲中一定含有NaNO2

6、、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B原固體混合物X中一定有KAlO2C固體乙、固體丁一定是純凈物D將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成11、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:112、 “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23

7、Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子13、下列反應或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和14、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和綠礬FeSO47H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加熱到7080 的目的是促進Fe3的水解C溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

8、結晶、過濾等步驟可得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大15、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)16、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（ ）A鈉的熔點低B鈉的密

9、度小C鈉的硬度小D鈉的強還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3環(huán)己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（4）反應的化學方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構體的結構簡式：_。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4戊二醇）的合

10、成路線（無機試劑任選）_。18、下列物質為常見有機物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是_（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結構簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物19、廢

11、定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_。(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_。(3) “除雜”需調節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO

12、3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是_。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發(fā)生反應的化學方程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇

13、烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）21、AA705合金(含Al、Zn、Mg和

14、Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為_。(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_(填元素符號)，判斷依據(jù)是_。(3)CN、NH3、H2O和OH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol鍵，中心離子的配位數(shù)為_。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉

15、材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_個鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子雜化類型是_。苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是_。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(用含的式子表示)。已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D gcm-3，NA為_mol1(用含x y和D的式子表示)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；

16、首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米, PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。2、D【答案解析】所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH兩種離子反應；AgNO3能與Cl、CO32-、OH三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能與Cl反應。答案

17、選D。3、C【答案解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。4、C【答案解析】A. 鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，A錯誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+ 6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，B錯誤；C. 碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+ NH4+2OH-=CO32-+ NH3H2O+H2O，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合: S2O32-+2H+=S+SO2

18、+H2O，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。5、A【答案解析】A、鋅與硫酸發(fā)生：ZnH2SO4=ZnSO4H2，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe2e=Fe2，正極上發(fā)生2H2e=H2，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點

19、是選項B，在電解池以及原電池中，電解質溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。6、A【答案解析】A稀土元素銩(Tm)的質子數(shù)為69，故A正確；B稀土元素銩(Tm)質子數(shù)為69，質子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯誤；C其質量數(shù)為169，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和,相對原子質量為各核素的平均相對質量，故C錯誤；D稀土元素銩(Tm)的質量數(shù)為169，故D錯誤；【答案點睛】一個元素有多種核素,質量數(shù)指的是質子與中子質量的和,而不同核素的質量數(shù)不同,即一個元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，C項是易錯點。7、D【答

20、案解析】A.碳酸鋇與胃酸反應，X射線透視腸胃的內服劑通常是硫酸鋇，A項錯誤；B. 明礬溶于水電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯誤；C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項正確；答案選D。8、B【答案解析】A. 第步反應中CO2和H2反應產(chǎn)生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；B. 根據(jù)圖示可知：在第步反應中有水參加反應，第步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程中總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，整

21、個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；C. 在反應歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應生成CH3OH、*HO，反應方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應是*H+*HO=H2O，生成化學鍵釋放能量，可見第步反應是一個放熱過程，D正確；故答案選B。9、D【答案解析】A.反應中，O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，O2只做氧化劑，A正確；B. Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C. O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價

22、，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D. O元素的化合價由O2中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2S中的+1價，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價，1molO2參加反應，反應共轉移6mol電子，D錯誤；答案選D。10、D【答案解析】溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫

23、氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D?！敬鸢更c睛】掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是氯化

24、銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。11、D【答案解析】ag鐵粉的物質的量為 ，agCu的物質的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應，再與 反應，因為 ，所以 反應完全，剩余 與 反應，所以參加反應的 的物質的量為 ，參加反應的 的物質的量為 ，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為 ，答案選D。12、C【答案解析】A擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；CAl65Cu23Fe12與海水可以構成原電池

25、，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1mol Al65Cu23Fe12失電子為653+232+123=277mol，故D錯誤；故選C。13、B【答案解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。14、D【答案解析】A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質和水，因此離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O

26、，故A正確；B. 溶液Z加熱到7080 的目的是促進Fe3的水解生成聚鐵膠體，故B正確；C. 溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。15、C【答案解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點的pOH4，溶液呈堿性，則c

27、(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯誤；DN點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。16、C【答案解析】A因鈉與水反應放熱，鈉的熔點

28、低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質無關，故C正確；D因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質分析現(xiàn)象原因。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應 氧化反應 +CH3CH2OH+H2O 12

29、或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【答案解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，丙經(jīng)過過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為，丁經(jīng)過，在一定條件下，生成?！绢}目詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應；丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?/p>

30、，發(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應，能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構體的結構簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過程，

31、可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。18、 +3HNO3+3H2O A 4 【答案解析】(1)植物油屬于酯類物質，既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸

32、鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C，C為，C發(fā)生消去反應生成D，D為，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)植物油屬于酯類物質，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與

33、NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結構簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2

34、AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體

35、，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知其化學方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設計除去硝酸銅的方法為：將A

36、gNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、三頸燒瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 濃NaOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化變質 95.0 偏高 【答案解析】A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na

37、2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑-濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃N

38、aOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4將S2O52氧化生成硫酸根離子。反應的離子方程式為5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質。故答案為：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化變質；.（4）由關系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5樣品的純度為= 100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀