湖北省襄樊市2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列推斷正確的是 （ ）A根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判

2、斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱2、可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(NO2紅棕色)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)ABCD3、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A比較乙酸與碳酸酸性強(qiáng)弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水

3、，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過(guò)濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無(wú)水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象AABBCCDD4、通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A鐵門表面噴漆B橡膠里加炭

4、黑C扇子扇爐火D5、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A裝置：制乙酸乙酯B裝置：驗(yàn)證乙烯氣體中混有SO2C裝置：石油的蒸餾D裝置：證明石蠟油分解的過(guò)程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴6、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（） 砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸 砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機(jī)溶劑A只有 B只有 C只有 D只有7、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B步驟的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C步驟中加入的有機(jī)溶劑可以是己

5、烯或四氯化碳D步驟的操作是過(guò)濾8、下列有關(guān)敘述正確的是()A電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B直徑在1100 nm之間的粒子稱為膠體C是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙9、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）D油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）10、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A天然氣是一種清潔的化石燃料B石油是由多種烴組成的混合物C

6、煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量11、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHC1CO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2AABBCCDD12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO313、幾

7、種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+ 1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法正確的是A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵BX、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)CQ2-比R3-更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)14、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纖維素C淀粉和纖維素D果糖和葡萄糖15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A通過(guò)植樹(shù)造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，

8、提高信息傳輸速度C化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”16、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認(rèn)為選擇方法的主要依據(jù)是()。A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬熔點(diǎn)高低D金屬陽(yáng)離子得電子的能力17、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD無(wú)法計(jì)算18

9、、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)19、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是( )AX2為0.2 molL-1BY2為0.45 molL-1CZ為0.35 molL-1DZ為0.4 molL-120、NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用

10、電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2D制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移21、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為( )A34HeB23HeC24HeD33He22、下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）A甲烷在空氣中完全燃燒 B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯 D乙烯通入溴水中二、非選擇題(共84分)23、（14

11、分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并

12、有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取C，常用上圖裝置：a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_。試管b中液體作用是_。25、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其

13、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_（填標(biāo)號(hào)）。 （2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化_。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法_。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中_溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)_；D中_溶液褪色，說(shuō)明SO2有還原性。26、（10分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_。 （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_

14、溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_。（4）試劑可以選用_，加入試劑后反應(yīng)的離子方程式是_。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； 加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡

15、外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是_。A 加熱過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。 （1）儀器B的名稱是_。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO

16、3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是_。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_（填“a”或“b”）28、（14分）（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，

17、并出現(xiàn)黑色固體_；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_和_生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ ， 此反應(yīng)中SO2作_劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）當(dāng)雨水的pH_時(shí)，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，這次雨_酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液的pH=_。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_，說(shuō)明_，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_色，其電離方程式_。29、（10分）由N、B等元素組成的新

18、型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_(kāi)（填離子符號(hào)，填一個(gè)）。（2）氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料H3NBH3中B原子的外圍電子排布圖_。Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_；基態(tài)Ti3+的成對(duì)電子有_對(duì)，BH4-的立體構(gòu)型是_；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有_；氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3B

19、NH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 _A氨硼烷中存在配位鍵B第一電離能：NOCBC反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變DCH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；晶體中P原子填在B原子所圍成的_空隙中。 晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有_個(gè)。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是_。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫(huà)“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置_。其中“”代表B原子，“”代表N原子。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一

20、、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤故選:C2、A【答案解析】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正確。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO不能表示v(正)v(逆)，錯(cuò)誤。只要發(fā)生反應(yīng)

21、，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯(cuò)誤。混合氣體顏色不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3、C【答案解析】A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，選項(xiàng)A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂

22、條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等），應(yīng)將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過(guò)濾，再滴加適量的鹽酸， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無(wú)水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應(yīng)較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較、鈍化現(xiàn)象實(shí)質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為

23、解答關(guān)鍵，測(cè)試卷側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【答案解析】A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。5、D【答案解析】A. 制乙酸乙酯為防止倒吸，右側(cè)導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應(yīng)該用品紅溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 石油的蒸餾溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 烯烴能使高錳酸鉀

24、酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項(xiàng)正確；答案選D。6、A【答案解析】砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素

25、，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱。7、A【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得不溶殘?jiān)?，濾液含碘離子，加入氧化劑Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)。詳解：A由分析可知步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液，故A正確；B涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟的操作蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選：A。8、D【答案解析】據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：有色膠

26、體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1100 nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。9、A【答案解析】A纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，A錯(cuò)誤；B淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋

27、白質(zhì)，C正確；D油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能。10、C【答案解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，此過(guò)程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體

28、燃料的過(guò)程，此過(guò)程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、通過(guò)石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。11、A【答案解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，C錯(cuò)誤；D、如果二氧化碳過(guò)量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A催化劑能加快反應(yīng)速率

29、但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；B可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時(shí)間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)是易錯(cuò)點(diǎn)，明

30、確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第

31、VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒(méi)有最高正價(jià)，為O元素；A元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BX、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；C非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】A淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)

32、體關(guān)系；B蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；C淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。15、B【答案解析】本題考查化學(xué)與生活。綠色植物通過(guò)光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時(shí)釋放氧氣，植樹(shù)造林，增大植被面積可增強(qiáng)植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，B錯(cuò)誤；化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會(huì)污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因?yàn)槭侨到馑芰希圆粫?huì)產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)

33、題意，二氧化碳制取全降解塑料，因?yàn)槠淇山到猓允褂眠^(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生白色污染。16、D【答案解析】冶煉金屬選擇方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性，金屬冶煉是金屬陽(yáng)離子得電子的過(guò)程，即金屬冶煉方法與金屬陽(yáng)離子得電子能力有關(guān)。答案選D。17、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，故選B。18、

34、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)19、C【答案解析】Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范圍為：0c（X2）0.2 molL-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2 mol/L +

35、0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1?！绢}目詳解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A錯(cuò)誤；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B錯(cuò)誤；C、c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1，C正確；D、0c（Z）0.4 molL-1，D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【答案解析】A左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極

36、，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽(yáng)極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。21

37、、B【答案解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故該種同位素應(yīng)寫為23He，則B正確，故選B。22、C【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C

38、。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、 C4HNO3（濃）CO24NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是H

39、NO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說(shuō)明A具有變價(jià)，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)為C與二氧化硅的反應(yīng)，

40、C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、 CH2=CH2 羥

41、基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1) B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能

42、團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2 ； 羥基 。(2)反應(yīng)(2)是由BA,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由BA,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)。(3) 反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是: 2CH3CH2OH+2Na

43、2CH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。（4）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為: ,因此，本題正確答案是: 。在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催

44、化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。25、 b 淀粉KI溶液變藍(lán) 取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯 品紅 淡黃色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5

45、）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；（6）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)

46、方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

47、注意檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除其他離子的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可） Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾） 【答案解析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較

48、高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到六水氯化鎂。【題目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過(guò)程可知，經(jīng)過(guò)2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案為：Br2 + SO2 + 2H

49、2O =2HBr + H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過(guò)程分析是解

50、答關(guān)鍵。27、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 b 【答案解析】銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，

51、用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加熱過(guò)程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸，B正確；C 二氧化

52、硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學(xué)式，離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；分析可知，裝置F為驗(yàn)證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導(dǎo)管為長(zhǎng)進(jìn)短出。28、吸水性 脫水性 淡黃色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S+2 H2O 氧化 4 5.6 屬于 3 水充滿了整個(gè)試管 氨氣極易溶于水 紅色 NH3H2O NH4+OH 【答案解析】(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可； (3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為510-6 mol/L，溶液中c(H+)=