湖南省邵陽(yáng)市洞口縣第九中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)BX、Z形成的化合物只含有離子鍵C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

2、2、下列變化中離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是A干冰氣化B硝酸溶于水C碳酸鉀熔化DKHSO4溶于水3、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）A用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯4、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）AQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵DY的

3、原子半徑比X的大5、下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見(jiàn)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解AABBCCDD6、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確

4、的是( )A B C D7、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()At1時(shí)刻，v(正)v(逆)Bt2時(shí)刻，v(正)v(逆)Ct2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度Dt3時(shí)刻，反應(yīng)停止8、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是 （ ）單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 陰離子的還原性增強(qiáng)A B C D9、下列過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)BC與CO2(g)反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng)D斷開(kāi)H2中的HH鍵10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)

5、狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD0.3molL1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA11、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，生成的化學(xué)鍵A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵C兩者都有可能 D以上說(shuō)法都不對(duì)12、下列敘述中錯(cuò)誤的是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素BH和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等13、原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)

6、是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)中不符合原子經(jīng)濟(jì)性的是ABCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCDCO+2H2CH3OH14、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水15、下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是（ ）ACu2+ 藍(lán)色 BMnO4紫紅色 CNa+黃色 DFe3+棕黃色16、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定沒(méi)有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2

7、H2）A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中、屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、B_、C_、D_。（2）寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： _，反應(yīng)類型:_。 _，反應(yīng)類型:_。18、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸BBaCl

8、2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號(hào)）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強(qiáng)的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭

9、粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）連接好儀器后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_(kāi)。該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：_。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.

10、250.210C3550.1100.15D3550.250.210 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物_（填化學(xué)式）的濃度及_條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為_(kāi)。20、下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)。(3)寫出和兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)。(5)和兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、

11、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。21、工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)原理為：2NH3 +CO2H2NCOONH4； H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測(cè)得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=100%）為_(kāi)。（2）合

12、成中氨碳比、水碳比以及反應(yīng)的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為_(kāi)，反應(yīng)溫度為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實(shí)驗(yàn)。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是_或_。反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是_。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外

13、電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第

14、VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。2、D【答案解析】A干冰氣化只破壞分子間作用力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硝酸屬于共價(jià)化合物，溶于水只破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C碳酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DKHSO4屬于離子化合物，為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正

15、確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對(duì)化學(xué)鍵無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【答案解析】A酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜幔蔅正確；C乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【答案解析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1

16、+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則ASi位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；CX、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；故答案選A。5、D【答案解析】A. 將2小塊鈉分別投入盛有水和

17、乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B. 烷烴常溫下無(wú)法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C. 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D. 該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無(wú)法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。6、C【答案解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X

18、):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。7、D【答案解析】A根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻， v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。8、C【答案解析】測(cè)試卷分析：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化

19、物的穩(wěn)定性減弱，故錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故正確，故選C。考點(diǎn)：考查同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變9、C【答案解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、斷開(kāi)H2中的HH鍵是一個(gè)吸熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選C

20、。10、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B. Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D. CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。11、C【答案解析】原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl），故選C。點(diǎn)睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬

21、間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個(gè)電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型。12、D【答案解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)。詳解：A. 13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B. H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分

22、別是1468、1477，C正確；D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為633，7Li中子數(shù)為734，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。13、B【答案解析】原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，A不符合題意；B、該反應(yīng)中生

23、成物不止一種，不符合原子經(jīng)濟(jì)性，B符合題意；C、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，C不符合題意；D、該反應(yīng)生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，D不符合題意；答案選B。14、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反

24、應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。15、C【答案解析】分析：選項(xiàng)中只有鈉離子為無(wú)色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來(lái)解答。詳解：A在溶液中Cu2+為藍(lán)色，A不選；B在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C在溶液中Na+為無(wú)色，C選；D在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)離子的顏色，把握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。16、A【答案解析】由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體

25、一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故正確、錯(cuò)誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒(méi)有乙烷、丙烷、乙炔，故錯(cuò)誤、正確；根據(jù)分析可知，正確的為，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2CH2

26、CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2

27、CH3CH2Cl +HCl，屬于取代反應(yīng)。18、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析

28、解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量

29、的鋇離子就沒(méi)法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時(shí)

30、消耗過(guò)多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價(jià)且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO

31、2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是ClBrSO2，故答案為：ClBrF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，它的的結(jié)構(gòu)式為，和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案： 正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中