福建省寧德市普通高中畢業(yè)班2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A碳原子BP原子價(jià)電子軌道表示式CCr原子的價(jià)電子排布式D價(jià)電子排布式2、太陽(yáng)能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A分解

2、1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB根據(jù)蓋斯定律可知，H1+H2=0CFeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑D該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能3、下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 molC100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-14、在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中 Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)

3、數(shù)之比為（ ）A9：7B3：2C6：5D4：35、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO426、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B電解質(zhì)：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)?、碘?/p>

4、、鋁熱劑7、下列混合物的分離方法不可行的是 A互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離B互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離C沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離8、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多9、V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(

5、 )。A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻10、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)11、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是( )ABCD12、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）ACO2與H2OBCH4與NH3CBeCl2與BF3DC2H2與C2H413、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2BN2

6、H4CNa2SDNH4NO314、下列與 CH3COOH 互為同系物的是ACH2=CHCOOHBCH3CH2COOHC乙二酸D苯甲酸15、下列敘述正確的是A氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B溶于水后能電離出H的化合物都是酸C熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)DNaCl溶液在電流作用下電離成Na與Cl16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑大小：Y”“ 0.04mol/(Ls) 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短 Cu、Cl、H 增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+) Fe(CN)6

7、4-e-=Fe(CN)63- 11.2L【答案解析】分析：(1)根據(jù)溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正移分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化率求出反應(yīng)的量，再求反應(yīng)速率；根據(jù)溫度對(duì)速率的影響分析；(2)根據(jù)圖中各元素化合價(jià)變化分析；欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能剩余，硫離子完全被氧化為S單質(zhì)，據(jù)此分析；(3)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，將Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-，化合價(jià)升高；因?yàn)镠2S轉(zhuǎn)化為可利用的S，則當(dāng)有16gS析出時(shí)，轉(zhuǎn)移16322=1mol電子，又電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-H2+2CO32-詳解：(1)由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向?yàn)槲?/p>

8、熱方向，即H0，故答案為：；H2S的起始濃度均為12molL-1，若985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5s達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則參加反應(yīng)的硫化氫為12molL-140%=0.2molL-1，v=ct=0.25molL-1s-1=0.04molL-1s-1，故答案為：0.04molL隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，所以曲線b向曲線a逼近，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；(2)根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故答案為：Cu、H、Cl；欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能剩余，即硫離子完全被氧化為S單質(zhì)，所以氧氣必須過(guò)量，采取的措施可以是提高混合氣體中空氣的比例、增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)，故答案為：提高混合氣體中空氣的比例、增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)；(3)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，將Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-，則電極反應(yīng)式為Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-，故答案為：Fe(CN