黑龍江省雙城市兆麟中學2023學年化學高一下期末調研模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2013年4月24日，東航

2、首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A點燃，能燃燒的是礦物油B測定沸點，有固定沸點的是礦物油C加入水中，浮在水面上的是地溝油D加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是 ( )A若降低溫度，可以加快反應速率B使用催化劑是為了加快反應速率C在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3D達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等3、下列說法錯誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙

3、糖B植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gD標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA5、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A聚乙烯B甲烷C苯D乙烯6、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是能發(fā)生水解反應AB只有C只有D7、下列說法錯誤的是A在共價化合物中一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合

4、物一定是共價化合物C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵8、如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色C若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解D若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性CSi9、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是AR一定是第VIIA族元素BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性1

5、0、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為( )ACHCHBCH3CCHCCH2=CHCH=CHCH3DCH3CCCH311、下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D制鈦：用金屬鈉置換TiCl12、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（ ）A小于7B等于7C大

6、于7D不能確定13、下列說法不正確的是（）A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的D燃料有足夠的空氣就能充分燃燒14、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A供電時的總反應是:2H2+O2=2H2OB產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C燃料電池的能量轉化率可達100%DH2在負極發(fā)生氧化反應15、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成

7、原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD16、下列關于有機化合物的說法正確的是A淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同 B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C糖類物質均可直接食用并能被人體吸收 D油脂都不能使溴水褪色17、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設計裝置

8、如圖所示下列說法正確的是（）A為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2B甲裝置中陰極的反應為Fe2eFe2+C為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液D當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L18、100 mL 6 mol/L H2SO4 跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的（ ）A碳酸鈉固體 BCH3COONa固體 CKNO3固體 D鹽酸溶液19、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()

9、A2NaCl(熔融)=2NaCl2BWO33H2=W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O=4AgO220、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（ ）ANa BFe CAl DAg21、下列不屬于大氣污染物的是（ ）AN2BCOCNO2、 H2SDSO222、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素 BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價鍵結合 DN60的摩爾質量為840g/mol二、非選擇題(共84分)23

10、、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是_。（2）羧酸a的電離方程是_。（3）BC的化學方程式是_。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是_。（5）EF中反應和的反應類型分別是_。（6）F的結構簡式是_。（7）聚合物P的結構簡式是_。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（

11、3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。25、（12分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； 加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的

12、實驗現(xiàn)象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是_。A 加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B 停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C 停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

13、 （1）儀器B的名稱是_。打開B的活塞，A中發(fā)生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是_。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_（填“a”或“b”）26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2

14、S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。應測定的實驗數(shù)據(jù)為_。該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：_。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物_（填化學式）的濃度及_條件對反應速率的影響

15、。 預測反應速率最快的一組實驗序號為_。27、（12分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_（填大寫字母）C的作用是_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液濃硫酸在該反應中的作用是_該實驗條件下，試管B內盛放的液體是_，可以判斷該實驗反應結束的現(xiàn)象為_該實驗制各少量

16、的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：_28、（14分）回答下列問題：（1）用“”或“”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能 P_S MgO _CaSCF4 _SiCl4H-Cl_H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4+2NH2OH。N、H、O的電負性從小到大的順序為_。NH2OH中N原子的雜化類型為_。NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為_。（3）配合物KPtCl3（NH3）中PtCl3（NH3）-的結構可用示意圖表示為_（不考慮空間構型），1molKPtCl3（NH3）

17、中含有鍵的數(shù)目為_。29、（10分）現(xiàn)有幾種元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是_。（2）畫出T的原子結構示意圖_。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】測試卷分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、

18、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，B錯誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯誤；D、地溝油屬于酯類物質，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查地溝油與礦物油的鑒別2、B【答案解析】A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃

19、度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。3、A【答案解析】A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B. 植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應，故正確；C. 熱能使蛋白質變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。4、C【答案解析】分析：A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時，根據(jù)陰陽兩極電子守恒進行計算；D.標準狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項錯誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是

20、可逆反應，存在水解平衡，且膠粒由若干個氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個膠粒，B選項錯誤；精煉銅時，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個電子，陰極Cu2+得到0.1NA個電子生成Cu，生成Cu的物質的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，C選項正確；在標準狀況下CCl4是液體，Vm的適用對象是氣體，所以在標準狀況下22.4LCCl4的物質的量只有根據(jù)密度和摩爾質量計算確定其物質的量，現(xiàn)有條件下無法確定其物質的量，所以D選項錯誤；正確選項C。5、D【答案解析】A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵

21、，所以性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。6、B【答案解析】有機物性質的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團進行判斷。根據(jù)結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以

22、發(fā)生的反應為：可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應；能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生加聚反應，但不可能發(fā)生水解反應，答案選B。7、B【答案解析】A在共價化合物中一定含有共價鍵，A正確；B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯誤；C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確；答案選B。8、A【答案解析】分析：AMnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B濃鹽酸和MnO2不加熱不反應；C濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D濃鹽酸和CaCO3反

23、應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀。 詳解：A若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則C中溶液變渾濁，故A正確；B若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯誤；C若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯誤；D若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na

24、2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性CSi，故D錯誤；答案為A。9、A【答案解析】A某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學式；C鹵化氫不能燃燒；DR氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性。【題目詳解】A某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-

25、1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；DR氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟悉同一主族元素原子結構、元素性質、元素性質遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學式。10、D【答案解析】氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與

26、Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3CCCH3。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應的性質判斷分子中的官能團的種類和個數(shù)，結合加成反應、取代反應的特點進行推斷。11、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得

27、不到鈉，故A錯誤；B工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D鈉能與水反應，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質是解答的關鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。12、A【答案解析】

28、pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH7，答案選A。13、D【答案解析】分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱的；B、中和反應是放熱反應；C、根據(jù)化學反應伴隨能量的變化實質來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱反應，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應是中和反應，屬于放熱反應，B正確；C、化學反應的過程，有的是物質內部的能量轉化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸

29、收能量的過程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查學生常見的反應的吸放熱情況以及能量變化知識，可以根據(jù)教材知識來回答，題目難度不大。14、C【答案解析】測試卷分析：A、兩個電極反應式相加，總電極反應式為2H2O2=2H2O，故說法正確；B、根據(jù)A選項分析，產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，故說法正確；C、能量轉化率不可能達到100%，故說法錯誤；D、負極化合價升高，被氧化，因此氫氣在負極被氧化，故說法正確?？键c：考查燃料電池

30、等知識。15、B【答案解析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱?！绢}目詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負極，活潑性；相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性；相連時，的質量減少，為負極，活潑性；綜上分析可知活潑性：；故選B。16、B【答案解析】A. 淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B. 以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，B正確；C. 纖維素不能

31、直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。17、A【答案解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發(fā)生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H+2e-=H2，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答該題。詳解：A電池是以熔融碳酸鹽為電解質，負極電

32、極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳，故A正確；B電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時，加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會導致溶液呈堿性，故C錯誤；D根據(jù)電池的負極電極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，當乙裝置中有1.6 gCH4參加反應，即0.1mol甲烷參加反應時，有0.8mol電子轉移；陰極的電極反應為：2H+2e-=H2，陰極產(chǎn)生了44

33、.8L(標準狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉移電子的物質的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96L，故D錯誤；故選A。18、B【答案解析】分析：根據(jù)反應的實質為Zn+2HZn2+H2，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答詳解：A碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應不生成氫氣，影響生成氫氣的

34、總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。19、B【答案解析】金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！绢}目詳解】A鈉性質活潑，用電解法制取，故A錯誤；B鎢性質較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；CFe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯誤；D銀性質不活

35、潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯誤；答案選B。20、B【答案解析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。21、A【答案解析】AN2不是污染物，選項

36、A符合；BCO是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項B不符合；CNO2、 H2S都是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項C不符合；DSO2是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項D不符合；答案選A。22、A【答案解析】AN60為單質，14N為原子，二者不是同位素關系，故A錯誤；BN60和N2都是單質，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結合，故C正確；DN60的相對原子質量為840，則摩爾質量為840g/mol，故D正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、羥基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反應，取代反應 【答案解析

37、】由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應是加成反應，反應是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚

38、合物P的結構簡式。24、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。【答案解析】測試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根據(jù)題目信息，應是NH3和Cl

39、2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。25、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 b 【答案解析】銅與濃硫酸反應

40、生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離

41、子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B 停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C 二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可

42、發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。26、 S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O 檢驗裝置氣密性 相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間） SO2易溶于水（或其他合理答案） Na2S2O3 溫度 D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體