黑龍江省大興安嶺漠河一中2023學年化學高二下期末學業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷2、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置制備S02B用裝置從碘水溶液

2、中萃取碘C用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質(zhì)D用裝置制取NH33、1H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A氫的5種同位素B5種氫元素C氫的5種同素異形體D氫元素的5種不同微粒4、現(xiàn)有濃硫酸、硝酸銨、氰化鉀、苯、濃硝酸、雙氧水 氨水、汞8種化學藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學品標志正確的是（ ）A貼標簽a的可以是：B貼標簽b的可以是：C貼標簽c的可以是：D貼標簽d的只有：5、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5 NAB12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4 NAC60 g SiO2中含有SiO鍵的個數(shù)為2 NAD124 g P4中含有PP鍵的個數(shù)

3、為4 NA6、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（ ）組NaHCO3溶液和NaOH溶液 Na和O2 NaOH和CO2 Na2O2和CO2 NaAlO2和HCl Na2CO3溶液和鹽酸A1組 B2組 C3組 D4組7、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C電負性：XYZD非金屬性：XYZ8、含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確

4、的是Axa，2I+Cl2I2+2ClBx=1.2a，10Fe2+14I+12Cl210Fe3+7I2+24ClCx=1.4a，4Fe2+10I+7Cl24Fe3+5I2+14ClDx1.5a，2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl9、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體10、某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HC

5、l。下列相關(guān)分析錯誤的是AI中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BII中濃硫酸的目的是干燥CO2C實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO11、按照綠色化學的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B麥芽糖水解生成葡萄糖C以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯D乙烯聚合生成聚乙烯12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25 時，1 L pH11的CH3COONa溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中

6、含有的HCO3-數(shù)目小于NAD1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()AM的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式為C4H4O4Br2C與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種DC物質(zhì)不可能溶于水14、當H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()

7、A1sB2sC2pxD2pz15、某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是A裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色B若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)C若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣D向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體16、下列敘述正確的是（ ）A明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131

8、的有放射性的碘的一種核素。D冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是_。A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反

9、應(yīng)方程式為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線_（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜中存在5種氫原子。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于

10、_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。19、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制

11、備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學方程式：_。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是_。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、實驗室

12、采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_。21、在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO

13、會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_。（2）寫出Cu的核外電子排布式_。（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為_。（4）在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為_；1mol尿素分子中， 鍵的數(shù)目為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，

14、等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點：考查外界條件對電離平衡的影響2、B【答案解析】ACu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上層，圖中分層現(xiàn)象合理，故B正確；CKCl溶于水，不能過濾分離，故C錯誤；D固體混合加熱時，試管口要向下略微傾斜，故D錯誤；故答案為B。3、D【答案解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項A錯誤； B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成

15、為元素，因此氫元素只有一種，選項B錯誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項C錯誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項D正確。答案選D。4、C【答案解析】A圖為爆炸品標志，屬于爆炸品的是硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯誤； B圖為易燃液體標志，屬于易燃液體的是苯；苯是有機物，易燃，故B錯誤；C圖為劇毒品標志，屬于劇毒品的是氰化鉀，汞，故C正確；D圖為氧化劑標志，屬于氧化劑的是濃硫酸濃硝酸雙氧水，故D錯誤。本題答案選C。5、A【答案解析】A12g石墨中含有碳原

16、子個數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，故A正確；B12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，故B錯誤；C60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)NAmol-1=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故C錯誤；D124g白磷中含有的磷分子個數(shù)=NAmol-1=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124gP4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有

17、關(guān)計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯點，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。6、B【答案解析】分析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；鈉在常溫下或點燃時與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣；根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行分析。詳解：NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，正確；Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃則生成過氧化鈉，錯誤；足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過量，則生成碳酸氫鈉，錯誤；Na2O2和C

18、O2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，正確；NaAlO2和HCl反應(yīng)時如果鹽酸過量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，錯誤；Na2CO3溶液和鹽酸是分步進行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯誤；答案選B。7、A【答案解析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是XYZ，元素的非金屬性強弱順序是XYZ?！绢}目詳解】A項、同周期從左到

19、右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：XYZ，故C正確；D項、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，故D正確。故選A。【答案點睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。8、B【答案解析】由于I-的還原性比Fe2+強()，所以Cl2先和I-反應(yīng)：，多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng)：?！绢}目詳解】A. xa時，Cl

20、2對I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，A正確；B. x=1.2a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，B錯誤；C. x=1.4a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，C正確；D. x1.5a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，D正確；故合理選項為D。9、B【答案解析】分析：A膠體的丁達爾效應(yīng)是因為發(fā)生光的散射；B只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；C膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；DFe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中

21、滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；B膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；C牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；D以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。10、A【答案解析】A. I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝

22、置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，選項A錯誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。11、C【答案解析】綠色化學要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學的要求.【題目詳解】A項、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為

23、產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。12、A【答案解析】A、醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)1014/1011 molL1=103 molL1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH)=0.001mol，A正確；B、設(shè)混合氣體為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量

24、為283n/14n mol=6mol，B錯誤；C、HCO3發(fā)生水解，且題目中說明溶液體積，無法計算HCO3的物質(zhì)的量，C錯誤；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole，D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH。【題目詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH，故A正確；B.由HOOCCHOHCH2COOH在

25、濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。14、C【答案解析】s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱

26、。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！敬鸢更c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力。15、A【答案解析】A. 苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過長導管時，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過長導管最終被NaOH吸收，故長導管的作用是導氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；B. 苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴

27、的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項為A。16、D【答案解析】分析：A.明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應(yīng)；C.根據(jù)核素表示方法來回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩(wěn)性。詳解：明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有

28、凈水作用，二氧化氯因為具有氧化性而殺菌消毒,二者原理不一樣,A錯誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應(yīng),所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,B錯誤；131I是一種質(zhì)量數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素，質(zhì)子數(shù)是53，C錯誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導致膠體較穩(wěn)定,所以不能沉降,D正確；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD + CH3ONa+NaBr 、 【答案解析】由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為； A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，

29、結(jié)合信息可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B 根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是

30、-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2) 根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應(yīng)方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案為：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5) 由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，核磁共振氫譜

31、中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為 ：、。18、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液 【答案解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列

32、，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過

33、程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液19、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復 偏低【答案解析】分析：實驗一(確定

34、W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是

35、由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)，故答案為：2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)；用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+

36、4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H；從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺檢驗并除去SO2，不褪色說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當?shù)馔耆臅r藍色變無色。根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)n(Na2S2O3)2n(I2)，(S)2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)：